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高中化学 1.3化学反应热的计算练习 新人教版选修4

1.1化学反应与能量的变化 第1课时练习 1下列对化学反应的认识错误的是() A会引起化学键的变化 B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化 【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成,表现为有新物质生成,同时伴随着能量的变化;而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可

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1、1.1化学反应与能量的变化 第1课时练习1下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成,表现为有新物质生成,同时伴随着能量的变化;而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同,也可能不相同,故C项错误。【答案】C2下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()A二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解D盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反。

2、2.2影响化学反应速率的因素1NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体,它们之间能缓慢反应生成N2和CO2,对于该反应的下列说法不正确的是()A增大压强能增大反应速率B使用适当催化剂可增大反应速率C升高温度能增大反应速率D增大压强(体积减小)对该反应速率无影响【解析】对于气体之间的反应,增大压强(体积减小)、使用催化剂和升高温度均能增大反应速率,A、B、C均正确,选D。【答案】D2对于可逆反应N23H22NH3,决定其化学反应速率的主要因素是()A反应物的浓度B反应物的状态C压强 D反应物的性质【解析】决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性。

3、第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1在298 K时下述反应的有关数据:C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1则C(s)CO2(g)=2CO(g)的H为()A283.5 kJmol1 B172.5 kJmol1C172.5 kJmol1 D504 kJmol1解析:由已知热化学方程式可得:2C(s)O2(g)=2CO(g)H2H1221 kJmol1CO2(g)=C(s)O2(g)HH2393.5 kJmol1依据盖斯定律,反应可得:C(s)CO2(g)=2CO(g)H221 kJmol1393.5 kJmol1172.5 kJmol1。答案:B2根据盖斯定律。

4、第三节化学反应热的计算 目标要求1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 一、盖斯定律 1含义 (1)不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。 (2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 例如, H1、H2、H3之间有如下的关系:H1H2H3。 2意义 利用盖斯定律,可以间接地计算一些难以测定的反应热。 例如:C。

5、第三节化学反应热的计算目标要求1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。一、盖斯定律1含义(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。例如,H1、H2、H3之间有如下的关系:H1H2H3。2意义利用盖斯定律,可以间接地计算一些难以测定的反应热。例如:C(s)O2(g)=CO(g)上述反应在O2供应充分时,可燃烧生成CO2;O2供应不充分时,虽可生成CO,但同时还部分生成CO2。因此该反应的H不易测定,但是下述两个反应的H却。

6、第三节 化学反应热的计算,第一章 化学反应与能量,学习目标定位 1.知道盖斯定律的内容,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 2.学会有关反应热计算的方法技巧,进一步提高化学计算的能力。,一 盖斯定律,达标检测 提升技能,二 反应热的计算与比较,内容索引,一 盖斯定律,1.在化学科学研究中,常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热,由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明,不管化学反应是 完成或 完成,其反应热是 的。换句话说,化学反应的反应热只与反应体。

7、第一章 化学反应与能量,第三节 化学反应热的计算,1、提出问题 在化学科学研究中,常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热。,例如C(s) + 1/2O2(g) CO(g)的反应热,有些反应的反应热很难直接测得,我们怎样才能获得它们的反应热数据呢?,2、分析问题 C(s) + O2(g) CO2(g) H1 (1) CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) H2 (2) 3、解决问题 C(s) + 1/2O2(g) CO(g) H3 = ? (3),盖斯定律,一、盖斯定律,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。,化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关,而与反应的途径无关。,态: 物质种。

8、第一章 化学反应与能量,第三节 化学反应热的计算,在化学科研中,经常要通过实验测定物质在发生化学反应时所放出或吸收的热量。但是某些物质的反应热,由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中,对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用,也需要反应热计算 。,一、盖斯定律,1840年,瑞士化学家盖斯(GHHess)通过大量实验事实证明,不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。 换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。,看下面的图理。

9、1.3化学反应热的计算1将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140.5 kJ/molC(s,石墨)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s,石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是()A80.5 kJ/molB30.0 kJ/molC30.0 kJ/mol D80.5 kJ/mol【解析】按题干顺序给两个热化学方程式编号为,根据盖斯定律,2,得到TiO2(s)2Cl2(g)2C(石墨,s)=TiCl4(l)2CO(g)H80.5 kJ/mol。 【答案】D2已知25 、101 kPa条件下:(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.。

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