高中化学 2.3化学平衡 第3课时练习 新人教版选修4

1、第3课时溶液中离子浓度的比较目标要求1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。2.会判定溶液中离子的共存。离子浓度大小的比较规律1多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H)c(HCO)c(CO)。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。3多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na)c(HSO)c(H)c(OH)。4不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离。

2、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第3课时 代学平衡常数1对于可逆反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K发生变化的是()A将C(s)的表面积增大 B增大体系压强C升高体系温度 D使用合适的催化剂解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、是否使用催化剂无关。答案：C2在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047；H2Cl22HClK1017；H2Br22HBrK109；H2I22HIK1。比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A BC D无法确定解析：化学平。

3、第四节难溶电解质的溶解平衡 第1课时难溶电解质的溶解平衡目标要求1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗？1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。2溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag和Cl脱离AgCl的表面溶于水中；另一。

4、 第3课时溶液中离子浓度的比较 目标要求1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。2.会判定溶液中离子的共存。 离子浓度大小的比较规律 1多元弱酸溶液 根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H)c(HCO)c(CO)。 2多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(OH) c(HCO)。 3多元弱酸的酸式盐溶液 要考虑酸根离子的。

5、第3课时酸碱中和滴定目标要求1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。酸碱中和滴定1酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n元酸与n元碱恰好完全中和时：nc酸V酸nc碱V碱。如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：cB。2酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。3酸碱中和滴定实验实验仪器。

6、3.2水的电离和溶液的酸碱性 第2课时练习1如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是()【解析】胃液中含有HCl，有一定酸性。大量喝水相当于对盐酸稀释，其酸性减弱，pH增大。但溶液再稀也保持酸性，则pH一定小于7。A图像符合题意。【答案】A2常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是()ApH11的烧碱溶液稀释1 000倍BpH11的氨水稀释1 000倍CpH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合DpH5的盐酸稀释1 000倍【解析】pH11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH8；pH11的氨水稀释1 000倍后，由于稀释促进电离，pH8；pH4的醋酸和pH10的烧碱溶。

7、3.2水的电离和溶液的酸碱性 第1课时练习1下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()ACH3COOHBC升高温度 DNaOH【解析】水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。【答案】C2如果25 时，KW1.01014，某温度下Kw1.01012。这说明()A某温度下的电离常数较大B前者的c(H)较后者大C水的电离过程是一个放热过程DKW和K电离无直接关系【解析】由KW导出过程可知，KW和K电离是有直接关系的两个量KWK电离c(H2O)。【答案】A3下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHB升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有HD在HCl溶液中。

8、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.2 分子的立体构型（第4课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1分子的空间结构1下列物质分子的几何构型为三角锥形的是()ACO2 BP4CNH3 DH2O2能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()两个键之间夹角为10928CH键为极性共价键4个CH键的键能、键长相同二氯甲烷没有同分异构体A B C D3能说明AB3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是()A共价键键长相同 B共价键键能相同C共价键键角为120 D共价键有极性4下列分子的空间构型是正四面体形的是()CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2A。

9、1.1化学反应与能量的变化 第1课时练习1下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。【答案】C2下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()A二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解D盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反。

10、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第2课时 影响化学平衡的条件1下列因素不可能影响化学平衡移动的是()A温度 B催化剂C反应物的浓度 D压强解析：催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡的移动。答案：B2在一定条件下的溶液中，反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是()A加水稀释 B加入少量FeCl3固体C加入少量KCl溶液 D加入少量氢氧化钠固体解析：加水稀释、加入少量KCl溶液，Fe3、 SCN、Fe(SCN)3的浓度都减小，平衡逆向移动，A、C不正确；加入少量FeCl3固体。

11、4.3电解池 第1课时练习1用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是()ANaOH、H2SO4BCuCl2、Cu(NO3)2CNa2SO4、NaCl DKNO3、AgNO3【解析】用惰性电极电解NaOH、H2SO4的水溶液时实质均为电解水，电极反应均相同，A正确；电解B、C两组溶液时，阳极反应不同，阴极反应相同，B、C错误；电解KNO3、AgNO3两组溶液，阳极反应相同，阴极反应不同，D错误。【答案】A2如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是()A锌片是负极B两个铜片上都发生氧化反应C石墨是阴极D两个番茄。

12、3.3盐类的水解 第1课时练习1下列对盐类水解过程的说法正确的是()A属于氧化还原反应B溶液的pH一定发生改变C水的电离程度增大D是放热的过程【解析】A项，盐的水解反应是中和反应的逆反应，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应；B项，水解反应中溶液的pH不一定改变，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大；D项，盐的水解反应属于吸热反应。【答案】C2下列说法中正确的是()AHCO在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钠盐都不发生水解反应【解析】HC。

13、4.3电解池 第2课时练习 1下列描述中，不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极【解析】电解熔融的氧化铝制取金属铝，用碳作阳极，如果用铁作阳极，则铁失电子而消耗，故A不对；B、C、D符合生产实际，正确。【答案】A2粗铜中除含有铜以外，还含有少量 锌、铁、银，在如图所示的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中，正确的是()A可检测到电解液中有Zn2、Fe2B可检测到电解液中有Fe3、Zn2、Ag。

14、3.3盐类的水解1向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大【解析】CH3COOH2OCH3COOHOH，加入NH4NO3，NH水解：NHH2ONH3H2OH，H和OH反应，使平衡右移，CH3COO浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SOH2OHSOOH，水解产生OH，使平衡左移，CH3COO浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl3固体，Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，影响同NH，使CH3COO浓度减小，促进水解。【答案】A2为使Na2S溶液中的值减小，。

15、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第1课时 化学平衡状态(对应学生用书P27)1对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是 ()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止解析：可逆反应达到平衡时，平衡体系中各组成成分的百分比保持不变。答案：C2下列反应不属于可逆反应的是()ASO2溶于水生成H2SO3和H2SO3分解BH2跟I2化合成HI和HI分解CSO2跟O2化合成SO3和SO3分解D电解水生成H2与O2和H2与O2转化成水解析：A项SO2溶于水生成H2SO3，SO2H2OH2SO3，B项，H2I22HI，C项2SO2O22。

16、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.3 分子的性质（第3课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1化学键及其类型1下列说法正确的是()A共价化合物中一定不含离子键B离子化合物中一定不含共价键C金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键D全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物2下列叙述正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键3下列化合物中，只含有共价键的是()AH。

17、第2课时影响化学平衡的条件目标要求1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3.理解勒夏特列原理。一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。(2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。(3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。(4)减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。二、压强对化学平衡的影响在其它条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学。

18、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第二章 第三节 化学平衡（第5课时）习题课 新人教版选修41一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D答案C2某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增。

19、2.3化学平衡 第3课时练习1下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是()A与该反应的压强有关B与反应的温度有关，还与反应本身有关C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【解析】K与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。【答案】B2已知298.15 K时，可逆反应：Pb2(aq)Sn(s)Pb(s)Sn2(aq)的平衡常数K2.2，若溶液中Pb2和Sn2的浓度均为0.10 molL1，则反应进行的方向是 ()A向右进行B向左进行C处于平衡状态 D无法判断【解析】Q1K2.。