高中化学 2.3氧化还原反应2教案 新人教版必修1

1、离子反应课题：第二章 第二节 离子反应(二)授课班级课 时教学目的 知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；3、培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感态度价值观1、通过学生自主探究获得知识，让学。

2、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,复习引入:,思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？,思考3:,让我 想一想？,一、氧化还原反应,思考与交流1:,1.请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么?,分类标准:得氧失氧,氧化反应：,还原反应：,一、氧化还原反应,分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？,分析反应:,结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时。

3、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,做一做,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列化学反应中，哪些属 于氧化还原反应？为什么？, ,哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。,二、氧化剂和还原剂,交流探究,氧化剂和还原剂,所含元素的 化合价降低 的反应物,所含元素的 化合价升高 的反应物,二、氧化剂和还原剂,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaC。

4、第三节 氧化还原反应第2课时 氧化剂和还原剂学习目标：1.掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂。2.学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。3.进一步巩固学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。学习重、难点： 1.氧化剂、还原剂的判断。2.氧化剂、还原剂的强弱比较。教学过程：旧知回顾 化合价被氧化失去e-化合价被还原得到e-判断下列反是否属于氧化还原反应，并用双线桥标注：(1)2CuOH2=CuH2O(2)MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2过渡在反应(1)中，H2H2O的变化。

5、【新编精品】人教化学必修一2.3氧化还原反应教案（第3课时）【温故知新】1. (练习、回忆)请指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。KClO36HClKCl3Cl23H2OH2SH2SO4(浓)SSO22H2O3S6KOHK2SO32K2S3H2OCl22NaOHNaClNaClOH2O2. (思考、讨论)已知某强氧化剂RO(OH)2中的R元素能被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103 mol RO(OH)2 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是 A.1 B.0 C.1 D.2【课堂生成】【课堂研讨】1. (思考、讨论)仔细分析。

6、第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应学习目标：1. 了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。2. 学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。3. 学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。学习重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。学习难点：氧化还原反应的本质及氧化还原反应电子转移的分析。教学过程：一、 导入新课引入 1.将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？2.泡好的绿茶静置后有何变化？回答学生：1.苹果由粉绿。

7、【新编精品】人教化学必修一2.3氧化还原反应教案（第1课时）【学习目标】1. 知识与技能：能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移；能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2.3. 过程与方法：通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过“思考与交流”、“问题。

8、【新编精品】人教化学必修一2.3氧化还原反应教案（第2课时）【温故知新】1. (练习、回忆)下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。A.3Cl26KOH5KClKClO33H2OB.2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2OC.SnCl42H2OSnO24HClD.NaOHHClH2ONaClE.2KNO3S3CK2SN23CO2F.Al2O3N23C2AlN3CO【课堂生成】【课堂研讨】1. (思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P37)与“双线桥”(如课本P36)两种方法。请你仔细分析并与同学讨论：。

9、氧化还原反应课题：第二章 第三节 氧化还原反应(一)授课班级课 时教学目的 知识与技能1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；过程与方法1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的2、培养学生思考及分析，解决问题的能力情感态度价值观1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的。

10、氧化还原反应课题：第二章 第三节 氧化还原反应(二)授课班级课 时教学目的 知识与技能1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；过程与方法1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度价值观1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学。