高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡练习 新人教版选修4

1、第四节难溶电解质的溶解平衡 第1课时难溶电解质的溶解平衡目标要求1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗？1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。2溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag和Cl脱离AgCl的表面溶于水中；另一。

2、第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、 难溶电解质的溶解平衡 1、沉淀溶解平衡： （1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。 （2）特征：符合一切可逆规则 （3）影响因素：内因、外因（浓度、温度） （4）过程表示： 例如：AgCl(s） Ag+(aq) + Cl-(aq),1,生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 例如，AgCl 20时在100g水中仅能溶解1.510-4g；尽管AgCl溶解很小，但并不是。

3、第三章 水溶液中的离子平衡 第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡 复习 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 2、溶解性是指：_ 溶解性是物质的_性质。 溶解性大小跟 _有关。 一种物质溶解在另一种物质中的能力。一种物质溶解在另一种物质中的能力。 物理 溶质、溶剂的性质 物质的溶解性只能粗略表示物 质的溶解能力的强弱，为了精确表 示物质的溶解能力，化学上引入了 “溶解度”的概念。 固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂。

4、第三章 水溶液中的离子平衡,第四节 难溶电解质的溶解平衡,大于10g， 易溶 1g10g， 可溶 0.01g1g， 微溶 小于0.01g, 难溶,物质在水中的溶解性,固体的溶解性：t时100克水溶解溶质的质量,气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积,大于100体积 极易溶 大于10体积 易溶 大于1体积 可溶 小于1体积 难溶,可,难,难,难,难,难,难,微,微,微,易,易,根据溶解度判断并理解电解质是“溶”还是“难溶”？,1、生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小（难溶物或微溶物）,2、AgCl溶解平衡的建立,当 v（溶解）v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液。

5、3.4难溶电解质的溶解平衡1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解【解析】反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项错。【答案】B2下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ()KN。