高中化学必修2课件全集第1章 第2节元素周期律

1、第1课时 认识同周期元素性质的递变规律,第1章 第3节 元素周期表的应用,学习目标定位 1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素的性质递变规律，并能用实验等间接的方法验证规律的正确性。 2.能用原子结构理论解释同周期元素性质的递变规律。 3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.按表中实验操作要求完成实验，填写下表：,一、同周期元素原子失电子能力的判断,不反应,反应缓慢，溶 液变为浅红色,不反应,反应,Mg,2H2O Mg(OH)2H2,无色。

2、第2课时 预测同主族元素的性质,第1章 第3节 元素周期表的应用,学习目标定位 1.以A族、A族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。 3.能根据学习过的一些典型元素的性质预测同主族其他元素的性质。4.了解元素周期表的应用。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.卤族元素原子结构和性质的相似性,一、卤族元素原子结构与性质的相似性和递变性,7,7,1,HClO4,HF,HCl,HI,HBrO4,HBr,HIO4,2.卤族元素性质的递变性 (1)卤族元素单质的物理性质及。

3、第2课时 元素周期律(一),第一章 第二节 原子结构与元素的性质,目标定位 1.能描述电离能的含义。 2.熟知元素原子半径及元素第一电离能的周期性变化。 3.能熟练比较微粒半径大小，能用电离能说明元素的某些性质。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、微粒半径的大小比较,1.比较判断下列各组微粒半径的大小，并说明原因。 (1)Ba Sr， 。 (2)Ca Sc， 。 (3)S2 S， 。 (4)Na Al3， 。 (5)Pb2 Sn2， 。 (6)Fe2 Fe3, 。,同族元素，电子的能层数越多，半径越大,同周期元素，电荷数越大，半径越小,同一。

4、章末重难点专题突破,第1章 原子结构与元素周期律,内容索引,一、原子核外电子排布规律,二、元素金属性、非金属性强弱的判断方法,三、胸怀周期表 放眼周期律,四、元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用,五、元素推断题的解题思路,六、两种推测元素在周期表中位置的重要方法,一、原子核外电子排布规律,原子非常小，原子核更小。如果把原子比作十层高的大楼，则原子核只能是大楼中放置的一个桃子。由此可见，原子中具有“很大”的空间，电子就在此空间里做高速运动。现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子里，电子是分层排。

5、第3课时元素周期表和元素周期律的应用一、元素的金属性和非金属性1元素周期表的分区2分界线附近元素的性质既能表现出一定的_，又能表现出一定的_。3元素金属性和非金属性的递变二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系1主族元素最高正化合价(O、F除外)_。2金属元素_负化合价，_形成简单的阴离子；非金属元素(除氢外)，_形成简单的阳离子。3非金属元素的化合价(1)最高正价(O、F除外)等于原子所能失去或偏移的_。(2)最低负价等于使它达到_稳定结构所需得到的电子。(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于_。三、元素周期表和元素周。

6、第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数一12112二310218三1118318结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_的周期性变化(H、He除外)2.元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化二39逐渐_三1117逐渐_结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_的周期性变化3.微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐_。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半。

7、第三课时 元素周期律,第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,学科网,越大,越大,越大,电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越少,则半径,电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层 电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径,微粒半径大小比较规律,先看电子层数,电子层数越多，则半径,一般情况下(稀有气体除外):,如 Li Na K Rb Cs,I Br Cl F,如 Na Mg Al,F O N C,如 Cl Cl-,下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-) C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F。

8、第1节 元素周期表,第1课时 元素周期表的结构,第一章 物质结构元素周期律,1. 了解元素周期表的发展历程； 2. 掌握元素周期表的编排原则及结构（重点）； 3. 能描述元素在周期表中的位置（难点）。,本课首先在课前让学生分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料，制作成幻灯片相互交流，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。在课堂上教师对学生的实践活动进行点评，之后讲授元素周期表的结构，归纳总结记忆方法，通过观看元素周期表之歌让学生感受学习的快乐、化学与生活的密切相关。 在讲授元素周期表的结构时，采用启发式教学，引导。

9、第1课时 元素周期律,第1章 第2节 元素周期律和元素周期表,学习目标定位 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。 2.了解微粒半径大小的比较。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.填写下表：,一、元素周期律,1,分析上表可知：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布 。,3,11,2,10,18,1,2,3,1,1,2,8,1,8,呈周期性变化,2.以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标的折线图如下：,由图可知，同一周期中，随着原子序。

10、第2课时 元素周期表,第1章 第2节 元素周期律和元素周期表,学习目标定位 1.了解元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。 2.了解A族、A族和过渡元素的某些性质和用途。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.通过元素周期表可了解元素的信息。例如：,一、元素周期表,原子序数,相对原子质量,元素符号,元素名称,2.元素周期表的分区 (1)元素周期表的分区：,(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的 性，又能表现出一定的 性。,非金属,金属,金属,非金属,3.元。

11、第一章 物质结构 元素周期律 知识点梳理,物质结构与性质,原子核,核素 同位素,原子结构,化学键,核外电子排布,元素周期表,元素周期律,同主族元素性质相似性和递变性,同周期元素性质变化规律,离子键,共价键,内容结构：,（一）元素周期表,1. 1869年，化学家门捷列夫（R）制出第一张元素周期表。,2. 原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数,3. 周期：元素周期表的七个横行叫做周期。,第一、二、三周期称为短周期，其它周期称为长周期。,4. 族：元素周期表的18个纵行叫做族。,族分为主族（A）、副族（B）、第族和0族。,一、元素周期表,1. 碱。

12、第一章 元素周期表,第2节 元素周期律（课时1）,1. 掌握原子核外电子的排布规律,2. 元素性质与原子结构的关系,本课设计主线：原子结构原子结构递变规律元素性质递变规律课堂检测。首先借用“核外电子运动的视频导入课堂，并发出与本课知识相关的设问，讲述原子核外电子的排布，从电子层、电子的能量及电子排布三个角度共同分析，总结出原子核外电子的排布规律；同时依据材料总结原子的电子层排布、原子半径及化合价的排布规律，从而引出问题：结构与性质的关系，接着通过实验或数据，总结第同一周期或同一主族的元素金属性或非金属的递变规。