高中化学必修一第四章

1、第四节 基本营养物质,葡萄糖 C6H12O6果 糖 C6H12O6,一、糖类,蔗 糖 C12H22O11麦芽糖 C12H22O11,淀 粉 (C6H10O5)n纤维素 (C6H10O5)n,单糖,双糖,多糖,互为同分异构体,互为同分异构体,n值不同，二者不互为同分异构体,组成元素相同,C H O,糖类、油脂、蛋白质的性质,（一）葡萄糖 C6H12O6,1. 物理性质： 白色晶体，溶于水，有甜味。,2. 化学性质：,（1）生理氧化反应：C6H12O6+6O26CO26H2O,(2)特征反应,现象：结论：,试管壁上有光亮的银镜出现,葡萄糖在碱性加热条件下，能从银氨溶液中还原出单质银，是一种还原性糖。,取一试管配制银氨溶液然后。

2、在巴格达博物馆中，有一只简陋的约有两千年历史的小陶罐内有一根铜管，管内有一根下端由沥青包裹的锌棒。外观虽不起眼，却被誉为考古学领域最令人吃惊的发现。英国物理学家沃尔特温顿对它做了仔细研究。他说： “在铜制容器内放上一些酸，随便什么，醋也可以。”于是他把这 根管子放入出土的陶罐里，再向瓶里 倒进了酸性葡萄酒，在铜管和铁棒间 连上有电流计的导线,奇迹出现了,巴格达之谜,第二节 化学能与电能,将化学能转化成电能的装置称为原电池,总反应：Zn+2H+=Zn2+H2 ,Cu,Zn,稀硫酸,H+,H+,ne-,一、化学能直接转化为电能,1.原电池:,将。

3、发展中的化学电源,1780年，伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐实验。,理论解释 ：生物电观点,伏特对生物电观点的质疑 （Volta,A.1745-1827）,1800年建立伏打电堆模型。,伏打电池是实用电池的开端。,用盐水浸泡的马粪纸,二、发展中的化学电源,干电池,蓄电池,燃料电池,锂离子电池,1、干电池,用途：常用作手电筒照明、收音机、玩具等的电源,锌锰干电池,负极：,Zn -2e = Zn2+,缺点：一次性电池，放电时间短，电压下降快。 放电过程中容易发生气胀或漏液。,锌筒,石墨,正极：,负极：,改进：,a.在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池；,b.将电解池。

4、,第一课时 化学键与化学反应能量变化的关系,第一节 化学能与热能,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,相邻的原子(或离子)间强烈的相互作用力。,知识回顾,1、化学键：,2、化学反应的本质：,吸收能量,放出能量,断开1mol H-H键要吸收的能量为436kJ。,断开1mol Cl-Cl键要吸收的能量为243kJ。,形成1mol Cl-Cl键放出的能量为243kJ。,例 如 在250C、101KPa的条件下：,形成1mol H-H键放出的能量为436kJ。,形成1mol化学键时释放的能量或断裂1mol化学键时吸收的能量。,（一）键能：,H-H键能为436kJ/mol。,一、化学。

5、第二节 化学能与热能,第二课时 化学能与热能的转化,知识回顾,一、化学键与化学反应能量变化的关系,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,1、化学反应的本质：,250C、101KPa时，形成1mol化学键时释放的能量或断裂1mol化学键时吸收的能量。,2、键能：,3、化学反应中能量变化的主要原因：,化学键的断裂和形成,旧键的断裂:,新键的生成:,吸收能量,放出能量,知识回顾,4、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：,宏观：,反应物的总能量 生成物的总能量,反应物的总能量 成键放出总能量,放出能量,吸收能量,微观：,。

6、第三节 化学键 第一课时 离子键,1. 掌握离子键的概念； 2. 掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。,学习目标,新知讲解,一、离子键,钠在氯气中燃烧,实验现象：,剧烈燃烧 黄色火焰 产生白烟,化学方程式：,新知讲解,一、离子键,新知讲解,一、离子键,在氯化钠形成过程中，Na+和Cl-间存在的作用力： Na+和Cl-间的静电吸引力；阴、阳离子的电子间、原子核间的静电排斥作用,离子键：带相反电荷离子之间的相互作用,1、离子键的概念,新知讲解,一、离子键,活泼的金属元素和活泼的非金属元素间容易形成离子键。

7、第三节 化学键 第二课时 共价键,1. 理解共价键的概念；初步掌握共价键的形成； 2. 初步了解化学键的极性。,学习目标,新知讲解,思考与交流,1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素和非金属元素化合时能形成离子键吗？为什么？,2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的？,新知讲解,二、共价键,点击图片，观看动画,动画演示：氯化氢的形成过程,新知讲解,二、共价键,H,+,1.共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,共用电子对,极性键,非极性键,新知讲解,二、共价键,极。

8、第二节 元素周期律 第一课时 原子核外电子的排布及元素周期律,1.了解原子核外电子的排布； 2. 掌握元素核外电子、化合价、原子半径周期性变化规律。,学习目标,旧知回顾,思考并回答下列问题： （1）碱金属元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？ （2）卤族元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？ （3）元素的原子是由哪些基本微粒组成？,新知讲解,一、原子核外电子的排布,点击图片，观看动画，总结核外电子运动特点,新知讲解,一、原子核外电子的排布,阅读课本P1314页，完成下表：,电子。

9、第二节 元素周期律 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用,1.掌握元素性质的递变规律； 2. 掌握元素周期表的应用。,学习目标,旧知回顾,思考并回答下列问题： （1）以第三周期为例，说明原子结构的变化规律。 （2）通过原子核外电子排布的变化规律，预测第三周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律。,新知讲解,一、同周期元素性质的变化规律,点击图片，观看动画,科学探究,钠、镁、铝与水的对比反应,结论：金属性强弱顺序为钠镁铝,新知讲解,一、同周期元素性质的变化规律,点击图片，观看视频,科学探究,镁、铝与盐酸的反应,结论：金属性强。

10、第一节 元素周期表 第一课时 元素周期表,1. 简单了解元素周期表的发展历程。 2. 初步掌握元素周期表的编排规则及结构。 3. 熟悉短周期元素的符号、名称、原子序数与元素在周期表中的位置关系。 4. 能描述元素在元素周期表中的位置。,学习目标,新知讲解,门捷列夫的第1张元素周期表,新知讲解,元素周期表,新知讲解,观察元素周期表中前18号元素的原子结构示意图，找出元素编排规则。,新知讲解,一、元素周期表,1、元素周期表的排列原则,原子序数：,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,按照元素在周期表中的顺序给元素编号。,新知讲解,一、元。

11、第一节 元素周期表 第三课时 核素,1.了解原子的构成； 2. 知道元素、核素、同位素的概念； 3. 掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系,学习目标,新知讲解,这是距今25 000年前“北京人” 的生活景象，你知道“25 000”是怎么测出来的吗？,北京人采集,北京人狩猎,北京人的群居生活,通过测定遗迹里的一种碳原子碳14（14C）原子的含量来推断出的。,新知讲解,三、核素,1.原子的结构,核外电子,原子核,质子,中子,电性和电量,质量/kg,相对质量,1个碳14 原子,1个电子带一个单位的负电荷,1个质子带一个单位的正电荷,不显电性,9.10910-3。

12、第一节 元素周期表 第二课时 元素的性质与原子结构,1.了解碱金属和卤素的物理性质和化学性质，并用原子结构理论来解释它们性质的差异和递变规律； 2.初步学会总结元素性质递变规律的能力。,学习目标,新知讲解,第A族（除氢外）、第A族的别名是什么？,新知讲解,科学探究,查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。,新知讲解,一、碱金属元素,观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？,相同点：碱金属元素原子结构的相同， 都为 。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多。,最外层电子数,1。

13、期中检测题( 一)(时间：100 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每题仅有一个选项符合题意)1LiH 、LiD、LiT 在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是( )ALiH 、LiD、LiT 互为同素异形体B LiH、LiD、LiT 中氢元素的化合价均为1C H、D 、T 之间互称为同位素DLiH 、LiD、LiT 在反应中常做氧化剂解析：同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH、 LiD、 LiT 是化合物，不是单质；H、D 、T 互为同位素，H、D 、T 原子的最外层电子数相同，它们的。

14、期中检测题( 二)(时间：100 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每题仅有一个选项符合题意)1. Th 和 Th 是钍的两种同位素， Th 可以转化为2309 23290 23290U，下列有关 Th 的说法正确的是( )23392ATh 元素的质量数是 232B. Th 元素的中子数为 23223290C. Th 转化成 U 是化学变化23290 23392D. Th 和 Th 的化学性质相同2309 23290解析：Th 元素未指明哪种核素，A 错误； Th 的中子数为2329023290142，且 Th 是一种核素，B 错误；通过核裂变 Th23290 23290可转化为 U，该转化不是化学变化，C 错误； 。

15、模块检测题( 二)(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题仅有一个选项符合题意)1(2016海南卷 )下列物质中，其主要成分不属于烃的是( )A汽油 B甘油C煤油 D柴油解析：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。答案：B2下列说法错误的是( )A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素 D 可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多解析：蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含硫、磷等元素。答案：C3.生活中的问。

16、模块检测题(一)(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题仅有一个选项符合题意)1(2017全国 卷)下列说法正确的是( )A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物解析：植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，A 正确；淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，B 错误；环己烷与苯都不与酸性 KMnO4 溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，C 错误；溴苯与苯互溶，。

17、第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,1、哪些仪器可以用来直接加热?哪些需要 垫石棉网?哪些不能直接加热?,加热固体KClO3或KMnO4制备氧气,2、药品的取用原则:不能、不要、不得；节约药品；剩余药品不能放回原处，也不能随意丢弃，放入指定容器。,3、加热操作：容器外壁不能有水（受热不均而破裂）,给固体加热管口略向下倾斜，以防形 成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均 匀受热，再集中加热。,给液体加热管口向上倾斜约45度角；试管内液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，管。

18、第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,思考与交流（课本P5 ）： 你知道什么叫沙里淘金？ 淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？ 如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？,水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3,铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁,四、混合物的分离和提纯,回顾:1、过滤与蒸发操作,（一贴、二低、三靠）,四、混合物的分离和提纯,*加入的液体不超过。

19、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,一、简单分类方法及其应用,图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？,超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西?,一、简单分类方法及其应用,请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,稀有气体,思考与交流1,一、简单分类方法及其应用,单质的分类,金属非金属,单 质,活泼金属:,较活泼金属:,不活泼金属:,由分子。

20、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,（1）分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。 （2）分散质：被分散的物质 （3）分散剂：起容纳分散质作用的物质,1、分散系、分散质、分散剂,二、分散系及其分类,2、分散系的分类：,（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：（气、液、固）来分，有9种类型。,【思考与交流】 请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流,空气,云、雾,烟灰尘,泡沫、盐酸,牛奶、酒精的水溶液,糖水、油漆,泡沫塑料,珍珠（包藏着水的碳酸。