高中化学 第二章 本章复习课课后作业 新人教版必修2

1、第3课时元素周期表和元素周期律的应用一、元素的金属性和非金属性1元素周期表的分区2分界线附近元素的性质既能表现出一定的_，又能表现出一定的_。3元素金属性和非金属性的递变二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系1主族元素最高正化合价(O、F除外)_。2金属元素_负化合价，_形成简单的阴离子；非金属元素(除氢外)，_形成简单的阳离子。3非金属元素的化合价(1)最高正价(O、F除外)等于原子所能失去或偏移的_。(2)最低负价等于使它达到_稳定结构所需得到的电子。(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于_。三、元素周期表和元素周。

2、第二节 资源综合利用环境保护 第三节 第1课时煤、石油和天然气的综合利用煤、石油、天然气的综合利用1煤的综合利用(1)煤的组成煤是由_和少量_组成的复杂混合物。煤的元素组成主要是_，还含有少量的_、_、N、S等元素。(2)煤的综合利用煤的综合利用主要是通过煤的_、煤的_和_，获得洁净的_和多种化工原料。煤的干馏煤的干馏是将煤_加强热使其_的过程，也叫煤的焦化。煤的气化a意义：将煤转化为_的过程。b主要反应方程式：_。煤的液化a直接液化：使煤与_作用生成液体燃料。b间接液化：使煤先气化为_和_，再催化合成_。

3、第二节元素周期律 第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量_。(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量_，在离核较远的区域内运动的电子的能量_。2电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的_的区域简化为_的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示方法及能量关系电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ电子离核距离电子能量3.电子层的排布原理核外电子的排布一般总是尽先从_排起，当一层_后再填充下一层。4核外电子的排布规律分析下表和课本表12，填写下列空白：稀有气体元素原子的核外。

4、第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数一12112二310218三1118318结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_的周期性变化(H、He除外)2.元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化二39逐渐_三1117逐渐_结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_的周期性变化3.微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐_。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半。

5、第2课时环境保护与绿色化学一、环境污染及其保护1环境问题的含义指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的_，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。2当今化学工作者面临的重要任务环境情况的监测、三废的治理、寻找源头治理环境污染的生产工艺等。3三废(1)废气：大气污染物主要来自_和工业生产过程产生的_及其_。(2)废水(废液)：往往含有复杂的成分，任意排放会导致_、_的污染。(3)废渣：对废渣等固体废弃物的处理兼有_和_两个重要目的。二、绿色化学1核心利用化学原理_。2原子经济的含义原子经济要求反应物中的原子全部转化为。

6、第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯一、烯烃的概念和组成1概念：分子中含有一个_的链烃，属于不饱和烃。2分子通式：CnH2n(n2)，最简单的烯烃为_。二、乙烯1乙烯的工业制取原理实验操作实验现象B中溶液_。C中溶液_。D处点燃_。实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃2.乙烯的组成与结构分子式电子式结构简式球棍模型比例模型乙烯的分子构型为_结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。3乙烯的物理性质颜色气味状态溶解性密度无色4.乙烯的化学性质(1)氧化反应在空气中燃烧化学方程式：_。现象：_，同时放出大量的热。与酸性KMnO。

7、第2课时苯一、苯1苯的物理性质颜色状态毒性在水中的溶解度密度(与水相比)2.苯的分子结构分子式结构式结构简式空间构型碳碳键介于_之间的独特的键3.苯的化学性质(1)苯的氧化反应苯在空气中燃烧时发出_的火焰，有浓烟产生。化学方程式为_。苯不能使酸性KMnO4溶液_。(2)苯的取代反应与Br2反应在Fe或FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯，溴苯的密度比水的_，化学方程式为_。与HNO3反应(硝化反应)。

8、第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率一、化学反应速率1含义表示_的物理量。2定义单位时间内_的减少量或_的增加量(均取正值)。3表达式若以v表示反应速率，c(绝对值)表示物质浓度的变化，t表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为：_。4单位由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为_或_。5同一反应各物质的反应速率的关系同一反应各物质的反应速率之比等于_。二、影响化学反应速率的因素1温度对化学反应速率的影响的探究实验操作试管中均为23 mL相同浓度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象溶液中产生。

9、第2课时化学反应的限度一、化学反应的限度1可逆反应(1)定义：在同一条件下_和_均能进行的化学反应。(2)特点在_，正向反应(反应物生成物)和逆向反应(生成物反应物)_。(3)表示书写可逆反应的化学方程式时不用“=”而用“_”。2化学反应的限度化学平衡状态(1)化学平衡的建立反应开始时：v正最大，v逆为_。反应过程中：反应物浓度逐渐减少v正逐渐_，生成物浓度逐渐增大v逆从_开始逐渐_。反应达到平衡时：v正_v逆，反应物和生成物各组分浓度_。(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像：(3)概念在一定条件下，当一个_反应进行到_和_相等，。

10、第4课时习题课1原子核外电子排布2元素周期律3元素周期表的结构(2)元素周期表中族的排列顺序为：A、A、BB、B、B、AA、0(3)主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系原子的电子层数_序数，原子的最外层电子数_序数4元素周期表、元素周期律的应用一、选择题1以下说法中，违背科学规律的是()A改变核外电子数可使原子与离子相互转化B改变核内中子数可使不同的同位素相互转化C改变核内质子数可使不同的元素相互转化D改变离子的核外电子数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子2下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是()A。

11、第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能一、能源的分类1一次能源：_的能源。2二次能源：一次能源经过_、_得到的能源。二、化学能转化为电能1化学能通过燃烧转化为电能火电(1)能量转化过程：化学能_(2)能量转化的关键步骤：_是化学能转化为电能的关键。2原电池(1)实验探究实验装置实验现象铜片：_锌片：_电流表：_结论有_产生，装置中_转化为_(2)原电池：将_转化为_的装置。(3)工作原理：锌失去电子，作_极，发生的反应为_，电子通过导线流向铜片，溶液中的_在Cu片上得电子生成_，铜片作_，发生的反应为_。(4)反应本质：原电池反应的本。

12、第2课时发展中的化学电源一、原电池工作原理的应用1加快氧化还原反应速率如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成_，加快了反应，使产生H2的速率加快。2比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属为_极，活动性弱的金属为_极。例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性_。3设计原电池已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般_为负极材料(或在负极上被_)，_(电解质溶液。

13、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应中能量变化的原因(1)物质中的原子之间是通过_相结合的。(2)断开反应物中的化学键要_能量；形成生成物中的化学键要_能量。(3)化学键的_是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。2决定化学反应中能量变化的因素一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于_与_的相对大小。当反应物的总能量_生成物的总能量时，化学反应放出能量；当反应物的总能量_生成物的总能量时，化学反应吸收能量。二、化学能与热能的相互转化1两条基本的自然定律(1)质量。

14、章末检测卷(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是()A天然气燃烧B中和反应C冰的熔化DBa(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应2对于反应中的能量变化，表述正确的是()A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应3电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn2OH2e=ZnOH2OAg2O。

15、本章复习课一、选择题1下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况()A B C D2下列关于烷烃的叙述不正确的是()A在烷烃分子中，所有的化学键都为单键B所有的烷烃在一定条件下都能与Cl2发生取代反应C烷烃的分子通式为CnH2n2，符合该通式的烃不一定是烷烃D随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高3同分异构现象是有机化学中一种普遍的现象，下列有关同分异构体的叙述，正确的是()A分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体B组成成分相同而结构不同的物质互称同分异构体C互为同分异构体的物质的性质相同D互为同分异。

16、本章复习课一、选择题1下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A石油裂解得到的汽油是纯净物B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是()煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术。

17、本章复习课一、选择题1元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”()A第七周期0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族2下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物3A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下列说法中正确。

18、本章复习课一、选择题1下列过程中需要吸收热量的是()AH22HB2H2O2=2H2OCCaOH2O=Ca(OH)2D2ClCl22下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A化合反应一定是放热反应B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D化学反应中既有物质变化又有能量变化3已知反应XY=MN为放热反应，下列有关说法正确的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生4某原电池的总反应离子方程式为ZnCu2=Zn2Cu则该原电池的正确组成可以是下列的()5。