高中化学考点10

1、学业分层测评(十) 分子间作用力与物质性质(建议用时：45 分钟)学业达标1范德华力的作用能为 a kJmol1 ，化学键的键能为 b kJmol1 ，则 a、 b的大小关系是( )A a b B a bC a b D无法确定【解析】 范德华力是分子间作用力，其强度较弱，而化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用，故化学键的键能比范德华力的作用能大得多。【答案】 B2干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是( )A分子内共价键 B分子间的作用力增大C分子间的距离 D分子内共价键的键长【答案】 C3水的沸点是 100 ，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7 ，引起这。

2、课时训练10酚基础夯实一些易燃易爆化学试剂的瓶子上贴有“危险”警告标签以警示使用者。下面是一些危险警告标签,则实验室对盛装苯酚的试剂瓶应贴上的标签是()A.B.C.D.答案:A欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚,有下列操作:蒸馏过滤静置分液加入足量的金属钠通入过量的二氧化碳加入足量的NaOH溶液加入足量的FeCl3溶液加入乙酸与浓硫酸混合液加热合理的步骤顺序是()(导学号52120054)A.B.C.D.答案:B俗话说:“饭后一苹果,疾病远离我。”吃苹果能帮助消化,当我们把苹果切开后不久,果肉上会产生一层咖啡色的物质,好像生了“锈”一般,其原因是果肉里的。

3、课时分层作业(十) 汽车燃料清洁化(建议用时：40 分钟)基础达标练1下列方程式能说明汽缸里产生积炭原因的是( )AC 5H128O 2 5CO26H 2O 点 燃 B2C 5H1211O 2 10CO12H 2O 点 燃 CC 5H123O 2 5C6H 2O 点 燃 DN 2O 2 2NO= = = = =放 电 【答案】 C2目前部分城市已禁止销售使用含铅汽油，其原因是( ) 【导学号：72572116】A含铅汽油价格太高B含铅汽油热值低C尾气中的铅能污染大气D这些城市已经用 H2做汽车燃料C 汽油中含重金属铅，在燃烧后汽车尾气中含有铅，对大气造成很大的污染。3汽油燃烧产生的汽车尾气中，含有多种污染空气的有害气体，这些。

4、学业分层测评(十)(建议用时：45分钟)学业达标1金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中不正确的是()A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼【解析】金属镁的制备是通过电解熔融的氯化镁制得，而金属铝是通过电解熔融的氧化铝得到，因为氯化铝是共价化合物，B项错误。【答案】B2我国商务部公布，我国铁矿石等原材料出口大幅度回落，保证我国钢铁工业的健康发展。铁矿石用于冶炼金属铁。

5、第三章 水溶液中的 离子平衡,2019年11月12日星期二,第一节 弱电解质的电离,一、电解质与非电解质,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO（盐酸是不是电解质？）,2,电解质,非电解质,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2,二、强电解质与弱电解质,1、强电解质： 2、弱电解质：,能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42- 能部分电离的电解质。

6、高中化学考点13 弱电解质的电离平衡 一、强、弱电解质的相关判断1概念和种类2电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系3强、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分的离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。分类举例强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等弱电解质弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是中强酸，也属于弱电解质弱碱：NH3H2O，多数不溶性的碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等、两性氢。

7、高中化学考点14 溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性的实质(25 时)溶液的酸碱性c(H+)与c(OH)比较c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)c(OH)c(H+)1107molL172溶液的pH（1）定义：pH=lg c(H+)。（2）pH 与溶液中c(H+)的关系25 ，纯水的pH=7，溶液呈中性；pH7的溶液呈碱性。pH表示溶液的酸碱性及其强弱：25 时，pH(7)越大，溶液的碱性越强。（3）pH的适用范围常温下，当溶液的酸碱性用pH表示时，一般情况下，11014 molL。

8、高中化学考点11 化学反应速率一、化学反应速率1定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。数学表达式为v，单位为mol/(Lmin)、mol/(Ls)或mol/(Lh)。3化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。例如：在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，。

9、高中化学考点12 化学平衡一、化学反应进行的方向1自发过程（1）含义：在一定条件下，不需要借助外力就可以自动进行的过程。 （2）特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)；在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。2化学反应方向的判据（1）焓判据放热反应过程中体系能量降低，HS(l)S(s)。熵判据：体系的混乱度增加，S0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。（3）复合判据自由能变化判据在温度、压强一定的条件下，。