高中化学选修4课件-1焓变 反应热

1、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第1课时 焓变 反应热1下列反应属于放热反应的是()AAl与稀盐酸反应 BCCO2 2COCKClO3受热分解 DNaOH溶于水解析：金属与酸的置换反应是放热反应；C与CO2的反应是吸热反应；KClO3的分解反应为吸热反应；NaOH溶于水不是化学反应。答案：A2.由图分析，下列说法正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABCH0CA具有的焓高于B和C具有焓的总和DABCH0，则BCAH0解析：由图可看出，BC的焓高于A的焓，则反应BCA一定是放热反应，H0；反之，ABC的反应一定是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应吸。

2、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热目标要求1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。1焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJmol1，符号：H。焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJmol1，符号：H。2化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。任何化学反应。

3、第1课时 焓变 反应热,第一章 第一节,学习目标定位 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。 2.学会热化学方程式的书写与应用。,一 焓变 反应热,达标检测 提升技能,二 热化学方程式,内容索引,一 焓变 反应热,1.化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，二是能量发生了变化。,断裂,形成,吸收,新知导学,放出,2.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化如图所示：,由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是 ，则H2(g)。

4、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化 焓变 反应热,1,写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol,2,2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/mol,3,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ 2C2H2(g)+5O。

5、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化 第一课时 焓变 反应热,1,2 0 1 6-9,化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。,2,知识回顾区,第1课时,新物,质,吸收,放出,断裂,形成,吸收,放出,第1课时,知识回顾区,热量,放热,吸,热,放热。