高中化学选修4课件-6化学反应速率

1、第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响目标要求1.知道温度对化学反应速率影响的结论和理论解释。2.知道催化剂对化学反应速率影响的结论和理论解释。1温度对反应速率的影响(1)影响其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。(2)原因其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞频率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大。2催化剂对反应速率的影响(1)影响：使用催化剂可加快反应速率。(2)原因：催化剂改变了反应的路径，降低了反应所需的活化能，提高了反应体系中活化分子。

2、第二节影响化学反应速率的因素第1课时有效碰撞浓度、压强对化学反应速率的影响目标要求1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。2.理解浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释。一、有效碰撞理论1有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。2活化分子：能够发生有效碰撞的分子。3活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。4指出下图中有关能量E的含义E1反应的活化能E2活化分子变成生成物分子放出的能量E1E2反应热二、影响化学反应速率的因素同一条件下不同的反应有快有慢，这取决于反应物的性质。同一反应在不同的条件下进行时，。

3、章末总结,第一章 化学反应与能量,学习目标定位 1.会书写热化学方程式并能判断其正误。 2.正确理解盖斯定律并学会其应用。 3.掌握反应热的四种计算方法。,一 热化学方程式的书写方法与正误判断,内容索引,二 盖斯定律及其应用,三 反应热的四种计算方法,一 热化学方程式的书写方法与正误判断,热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。 1.书写方法要求 (1)必须在化学方程式的右边标明反应热H的符号、数值和单位(H与最后一种生成物之间留一空格)：,(2)H与测。

4、第2课时 共价键的键能与化学反 应的反应热 原子晶体,专题3 第三单元 共价键 原子晶体,1.掌握共价键的键能与键长的概念以及它们之间的关系。能用键能、键长等说明简单分子的某些性质。 2.掌握共价键的键能与化学反应过程中的能量变化之间的关系。 3.掌握原子晶体的概念及原子晶体的结构与物理性质特点。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、共价键的键能与化学反应的反应热,基础知识导学,答案,1.共价键的键能 共价键的键能是在101 kPa、298 K条件下， 的过程中所 的能量，称为AB间共价键的键能。其单位为 。如。

5、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化 第一课时 焓变 反应热,1,2 0 1 6-9,化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。,2,知识回顾区,第1课时,新物,质,吸收,放出,断裂,形成,吸收,放出,第1课时,知识回顾区,热量,放热,吸,热,放热。

6、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化 焓变 反应热,1,写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol,2,2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/mol,3,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ 2C2H2(g)+5O。

7、第三节 化学反应热的计算,第一章 化学反应与能量,学习目标定位 1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。,一 盖斯定律,达标检测 提升技能,二 反应热的计算与比较,内容索引,一 盖斯定律,1.在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是 完成或 完成，其反应热是 的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体。

8、第3节 化学反应的速率和限度,这些化学变化有何差异？,爆炸,牛奶腐坏,铁棒生锈,溶洞形成,很快,较快,较慢,很慢,1. 概念：,浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。,3. 单位：,2. 表达式：,一、化学反应速率,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,mol/(Lmin)或mol/(Ls),练习巩固,= 0.3mol/(Ls),v (NH3) =,=,= 0.08mol/(Lmin),c (NO) =,=,= 0.08 mol/L,v (NO) =,=,问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？,问题2： v(NO)=0.08mol/(Lmin) 与v(O2)=0.1mol/(Lmin) 是否都表示此反应的速率？数值上有何规。

9、第四节 化学反应进行的方向,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 了解自发过程和自发反应的主要特点，了解焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。,一 自发过程和自发反应,达标检测 提升技能,二 化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系,内容索引,三 化学反应进行的方向与自由能变化的关系,一 自发过程和自发反应,1.根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。自发过程是在一定条件下，不借助外力而自发进行的过程。回答下列问题： (1)下列现象的发生，你认为是自发过程的是_(填字母)。 A.水由高处往。

10、章末总结,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 1.熟知外界条件对化学反应速率影响的规律。 2.学会化学平衡状态及其移动方向的判断。 3.学会化学平衡的计算方法。 4.掌握图像题与等效平衡的分析方法。,一 外界条件对化学反应速率的影响规律,二 化学平衡状态的特征及其判断方法,内容索引,三 化学平衡移动及其移动方向的判断,四 化学平衡计算模式与公式,五 化学反应速率和化学平衡图像题型与分析方法,六 运用“化归思想”理解等效平衡原理,一 外界条件对化学反应速率的影响规律,影响化学反应速率的因素包括内因和外因。内因是指反应。

11、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,【思 考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（ ） A、铁 B、镁 C、铝 D、钠,即 是决定反应速率的主要因素， 是内因。,反应物本身的性质,D,浓度,催化剂,温度,影响化学反应速率的因素初步归纳为：,2.温度,1.浓度,3.催化剂,内因：,反应物本身的性质,决定性作用,外因:,方法导引：,1.研究某一因素影响时，要设计对比实验,2.科学 可行 简约 安全,3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？,看气泡冒出的速度，溶液颜色。

12、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,影响化学反应速率的因素,1、内因：,由物质结构和性质决定，非人为因素所能左右！,2、外因：,浓度,温度,压强,催化剂,其他条件：,固体颗粒物的大小、溶剂的性质等,浓度对化学反应速率的影响,其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，反之减慢,（实验一）,试验中发生了如下反应：,2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O,实验现象：,加入较浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快些。,实验结论,适用条件：,有气体和溶液参加的反应,压强对化学反应速率的影响,。

13、第二节 影响化学反应速率的因素,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。 2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。,一 有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响,达标检测 提升技能,二 温度、催化剂对化学反应速率的影响,内容索引,一 有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响,影响化学反应速率的主要因素是 的性质，不同化学反应具有的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。 1.有效。

14、第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,化学反应原理的三个重要方面,回忆钠和钾分别与水反应的现象。,比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。,不同的化学反应快慢是不一样的。怎么来比较和描述不同反应的快慢呢？,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。,一、化学反应速率,1、含 义：,2、表示方法：,3、数学表达式：,4、单 位：,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。,化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物或生成物的物质的量的变化来表示。在容积不变的反。

15、第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。,定义,小车从A点经3秒向东位移6米，规定向东为正方向，则小车的速率为2m/s.,其中，A点：一个确定的起点（速率=0）,S：一个和速率大小相匹配的时间单位,位移：能说明体系某种变化的可计量的性质,表示方法： 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,2. 化学反应速率的表示方法,单位：mol/(L min ) mol/(L s),(1) v 只取正。

16、第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 1.了解化学速率的概念，会定量表示化学反应速率。 2.掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。,一 化学反应速率表示方法与计算,达标检测 提升技能,二 化学反应速率的测定,内容索引,一 化学反应速率表示方法与计算,1.化学反应速率是定量描述化学反应进行 的物理量。通常用单位时间内 的减少或 的增加来表示。其数学表达 式为v 或v 化学反应速率的单位常用 或 表示。,新知导学,快慢程度,反应物浓度,生成物浓度,molL1s1,molL1mi。

17、第二章 化学反应速率和化学平衡,2019年11月12日星期二,第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,2019年11月12日星期二,第二节 影响化学反应速率的因素,1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？ 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？ 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？ 以上说明化学反应速率的决定因素是什么？,决定化学反应速率的主要因素,决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。,3,影响反应速率的因素,（。