高中人教版化学选修2课件第三单元

1、课题2表面活性剂精细化学品,还包括：香料与香精、化妆品与盥洗卫生品、印刷油墨及其助剂、感光材料、磁性材料、试剂、水处理剂与高分子絮凝剂、造纸助剂、皮革助剂、纺织印染剂及整理剂、动物用药、油田化学品、石油添加剂、石油炼制助剂、水泥添加剂、矿物浮选剂、铸造用化学品、金属表面处理剂、合成润滑油与润滑油添加剂、汽车用化学品、芳香除臭剂、工业防菌防霉剂、精细陶瓷、稀土、电子化学品及材料、功能高分子材料、生物化工制品等。,精细化学品按用途可归纳为：医药、农药、合成染料、有机颜料、涂料、表面活性剂、粘接剂、催化。

2、第二节 分子的立体构型,学习目标 1.了解共价键分子结构的多样性和复杂性。 2.认识价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配合物理论。 3.能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。 4.会判断简单配合物的成键情况，了解简单配合物的命名方法。 5.简单了解分子立体结构的测定办法。,课堂互动讲练,课前自主学案,知能优化训练,第二节 分子的立体构型,课前自主学案,一、形形色色的分子 分子的立体构型：两个以上原子构成的分子中的原子的空间关系问题。 1三原子分子的立体构型有直线形和V形两种。如：,180,105,直线形,V形,2.四原子分子大多数。

3、第一单元 课题一,(2)工业上如何制取硫酸?,(1)物理性质:硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水的油状液体。 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫酸时应该把_倒到_中,并_. (2)化学性质: 浓硫酸具有酸性,_性,_性和_性.,浓硫酸,水,不断搅拌,吸水,脱水,强氧化,(一)硫酸工业生产的原理,思考:,1. 自然界中存在的含硫的物质有哪些?,2. 这些物质要经过哪些中间产物才能变成硫酸?,依据化学原理确定生产过程,请写出有关的化学方程式!,(一)硫酸工业生产的原理,第一步：,第二步：,第三步：,以硫磺为原料:,(造气),(催化氧化),(吸收),工业中通常用98%的。

4、从海水中获得的化学元素物质,第一单元： 氯、溴、碘及其化合物 氯气的生产原理及性质,国家海洋局海水淡化与综合利用研究所,海水循环冷却技术 低温多效蒸馏海水淡化技术 反渗透海水淡化技术 大生活用海水进入城市污水系统后混合污 水的生化处理技术 混合盐与氯化钾制取硫酸钾技术 苦卤与氯化钾制取硫酸钾技术 乙醇溴化法制溴乙烷 盐田卤水提取（一水硫酸镁）镁肥 二溴磷原药乳油中试技术 TH系列防腐蚀涂料,氯气的发现：瑞典化学家舍勒,舍勒 【瑞典】 公元1742一1786,他测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。证明软锰矿是一种强氧化剂。他用盐酸。

5、无机非金属材料,第三单元 课题一,同学们，以下工业建筑及生活用品都是有那些材料构成的？,水泥,玻璃,中国陶瓷珍品之清彩瓷,中国陶瓷珍品之清青花,唐三彩,思考与交流,通过，以上幻灯片提示，谁能说出什么是硅酸盐材料？自然界中那些物质是硅酸盐或硅的氧化物？传统硅酸盐产品以什么物质为原料生产？原料又有什么结构特殊性？,陶瓷、水泥、玻璃等是硅酸盐材料； 沙石、黏土、石英、石棉、高龄石等许多矿物是硅酸盐或硅的氧化物； 传统硅酸盐产品以黏土、钾长石和钠长石为原料。,结构中都含有硅氧四面体,特点：稳定性高、硬度高、熔点高、难。

6、1.2人工固氮技术 合成氨,教学目标,知识与能力 1.利用所学的化学反应速率和化学平衡理论解释合成氨中的相关问题； 2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。 教学重点、难点：利用所学的化学反应速率和化学平衡理论解释合成氨中的相关问题。 探究建议：参观化工厂或观看有关的影像资料片，考察企业的选址情况，收集产品的生产原理、原料利用率、能耗、投资和成本核算等资料，撰写考察报告。 课时划分：一课时,1.在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧。

7、课题3 高分子化合物与材料,第一课时 高分子化合物的合成,1了解高分子化合物的分类和形成。 2了解加聚反应和缩聚反应的特点。 3学会由高分子化合物推断单体。,一、高分子化合物 1概念 相对分子质量从 化合物称为高分子化合物，简称为高分子，也称为 或 。 2分类 按照来源可分为 和 。,几万到几百万甚至更高,聚合物,高聚物,天然高分子化合物,合成高分子化合物,3表示方法 有机高分子化合物通常是由简单的结构单元重复连接而成。如聚乙烯： (1)结构简式： 。 (2)链节：(重复结构单元) 。 (3)聚合度：是指 的数目n。 (4)单体：是指 。聚乙烯的。

8、,1.在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。,N2 + O2 = 2NO,放电或高温,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,雷雨发庄稼,神秘的魔鬼谷,氮的固定,将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定,人工固氮技术合成氨,(一)工业合成氨的反应原理,思考:,根据勒夏特列原理分析讨论合成氨 工业适宜的反应条件?,1）浓度：使用过量的氮气。 2）温度：400500； 3）高压:10MPa30MPa； 4）催化剂(加快反应速率)：铁,(二)工业合成氨的反应条件,(。

9、海水的综合利用,第二单元 课题二,第二课时,电解饱和食盐水反应原理,阴极： 阳极： 总反应：,2H+ + 2e- = H2,2Cl- -2e- = Cl2,复习：,Cl2,Cl2,Cl,H2,H+,OH,淡盐水,NaOH溶液,精制饱和NaCl溶液,H2O（含少量NaOH）,离子交换膜,复习：,1、氧化 工业上从海水中提取溴时，首先通氯气于pH为3.5左右晒盐后留下苦卤(富含Br-离子)中置换出Br2。,二、海水提溴,Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -,2. 吹出 然后用空气把Br2吹出，再用Na2CO3溶液吸收，即得较浓的NaBr和NaBrO3溶液： 3CO32- + 3Br2 = 5Br- + BrO33- + 3CO2 最后，用硫酸将溶液酸化，Br2即从溶液中游。

10、海水的综合利用,第一课时,第二单元 课题二,浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源,海水中储有大量的化学物质，储量可观的就有80多种化学元素，其中70多种可以被人类提取利用，海洋是地球上最大的矿产资源库。全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。,一、海水中盐的开发与利用,结晶池,蒸发池,盐是人类日常生活中的必需品，也是很多工业部门的原料之一，而海盐又是盐的主要来源之一。 。

11、4.1化肥和农药,教学目标,知识与能力 1、了解与化学肥料、农药、植物生长调节剂和除莠剂有关的化学原理。2通过典型事例了解化学肥料、农药、植物生长调节剂和除莠剂及其发展趋势。 教学重点、难点： 了解与化学肥料、农药、植物生长调节剂和除莠剂有关的化学原理。 探究建议： 1、调查当地农村使用化学肥料的情况，写成调查报告，与同学交流讨论。2、测定土壤的酸碱度，讨论改良酸性土壤和碱性土壤的一般方法。3、参观调查：化学在农林产品深加工中的应 用。4、交流讨论：从农药DDT的广泛使用到禁用所引发的思考。 课时划分：两课时,课题1 。

12、第一单元 走进化学工业,课题3 纯碱的生产,知道纯碱的用途吗？,你,想一想,自然界中哪些地方存在纯碱？,中国最大的内陆湖泊，也是国内最大的咸水湖青海湖,寸草不生的盐碱地,如何获得自然界中的纯碱？,思考与交流,1.从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响？,2.根据天然碱的存在及其主要化学成分，请你设想工业生产碳酸钠的主要原料是什么？为什么？,资料卡片,路布兰法世界上最早实现纯碱的工业生产,1.用硫酸将食盐转变为硫酸钠,2.将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙,一、氨碱法生产纯碱,（索尔。

13、2-1 获取洁净的水,水为什么要净化？,天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触，必然会混入很多种杂质。这些杂质有的悬浮在水中，有的溶解在水中，还有的以胶状粒子分散在水中。为了获得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对水进行处理，以除掉水中的一些杂质。,本节课的学习目标,知道纯水与天然水、硬水与软水的区别,学会简单、常用的检验硬水与软水的方法；,了解自来水的净化原理,了解沉淀、过滤、吸附、蒸馏等常用的物理或化学净水的常用方法-混凝法和化学软化法,了解硬水软化的常用方法-加热法、药剂法和离子交换法。。

14、主题1获取洁净的水,2、你认为水污染还有其它原因吗？,讨论,一、天然水的净化,实验：在一杯浑浊的黄河水中撒入一药匙明矾粉末，观察现象。写出有关的离子方程式。,KAl（SO4）2= Al3+ +K+2 SO42- Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,分组实验2-1,结论：绿矾净水效果不如明矾,绿矾溶于水呈酸性，但碱性条件下更易氧化，使用时将PH调至9，变成效果更好的三价铁离子,水中呈胶体状态的污染物质，通常都带有负电荷，若向水中投加带相反电荷的电解质（混凝剂），可是污水中的胶体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒而下沉。通过混凝法可除去。

15、金属材料,第三单元 课题二,金属的广泛应用,一.从矿石中获得金属,(1)炼铁,原理:,原料:,在高温下用还原剂把铁从其氧化物中还原出来,铁矿石,焦炭,石灰石,空气,(2)炼钢,1.钢铁的冶炼,2.铝的冶炼,1)原理和步骤:,a.从铝土矿中提纯Al2O3,b.电解冰晶石-氧化铝熔融液,阳极: 阴极:,6O212e=3O2 ,4Al3+12e=4Al,二.金属腐蚀及防止,(1)化学腐蚀,一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。,金属材料与其表面接触的物质直接发生化学反应.,1.金属腐蚀,(2)电化学腐蚀(腐蚀的主要原因),原理：原电池反应,不同金属或不纯金属与电解质溶液接触,因发生原电池反应,比。

16、课题1 化肥与农药,三、化肥、农药的合理使用与环境保护,农药危害：破坏害虫与天敌之间的平衡，造成蜜蜂大量死亡、家蚕中毒。造成土壤和作物的农药残留，造成毒害水生生物和污染水源。,化肥的合理使用：考虑土壤的酸碱性、作物营养状态等因素外，还必须根据化肥本身的化学性质进行科学使用。如硫酸铵使用于雨水充沛的地区；而硝酸铵使用于比较干燥的地区且和其它肥料混合使用。不合理使用造成土壤酸性增强，土壤板结，水体富营养化，产生水华等污染现象。,农药施用后，在作物、土壤以及其他环境中剩余的痕量取药及其代谢产物称为农药残留。。

17、纯碱的化工生产,知道纯碱的用途吗？,你,想一想？,获得纯碱的方法有哪些？,自然界中有纯碱吗？,内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖,鄂尔多斯天然碱厂,纯碱生产车间,纯碱的生产,两种著名的制碱技术,(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法) (2)联合制碱法(侯氏制碱法),总原理相同:,两种著名的制碱技术,原料来源和副产物不同,氨碱法制纯碱原理（索尔维法）,优点：,不足：,原料便宜,成品纯度高,氯化钠利用率低,氨和部分二氧化碳可循环使用,制作步骤简单,产生了当时认为无用的氯化钙,请分析氨碱法的优点？ 有不足之处吗？,侯得榜,在纯碱的生产过程中 哪些物质。

18、玻璃、陶瓷和水泥,第三节,一、玻璃 二、陶瓷 三、水泥 四、玻璃和陶瓷的新发展,主要内容,纯碱、石灰石、石英,反应原理,Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔合在一起而形的 玻璃态物质（或者Na2O CaO 6SiO2）,普通玻璃的成分,设备,玻璃的性质,物性：表面光滑、致密、硬而脆，没有固定熔点 化性：性质稳定，但易被氢氟酸和强碱腐蚀,一、玻璃,主要生产原料,玻璃窑,思考： 玻璃为什么会被人工吹制成各种形状？,普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔合在一起形成的物质，主要成分是SiO2。玻璃不是晶体，而是玻璃态物质，这类物质没有固定的熔点，而是在某个。

19、新型无机非金属材料,C60一颗璀璨的“明星分子”,碳的三种同分异型体的比较,金刚石,石墨,C60,碳的三种同分异型体的比较,“明星分子”的发现,Robert F.Curl教授 （Rice University）,Harold W. Kroto教授 （University of Sussex）,Richard E. Smalley教授 （ Rice University）,C60的发现历程（一）意外的发现,（1）Harold W. Kroto的研究领域是星际分子问题 ； （2）Richard E. Smalley研究的是各种元素原子簇的性质；Smalley发明了一台很好的仪器，叫激光超声波原子束射线测试仪，这台测试仪可以进行周期表内几乎所有元素的原子束的研究。

20、复习回顾,前面几节课我们学习哪几种金属？ 这些金属有何用途？,合金的广泛应用,江苏省淮安中学 张正飞 2005年11月30日,我们很少使用纯金属，而主要使用合金。,铝合金锅,钛合金羽毛球拍,镍合金门锁,思考与交流,初中学过的合金知识，回答什么是合金？,一、常见合金的重要应用,1、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。,2、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。, 硬度大于各成分金属, 熔点低于各成分金属,一般来说:,思考交流: (1)钢和铁哪个更硬? (2)试比较钠、钾合金和钠（或钾）哪个熔点高（已。