关注营养平衡第1节第2课时

1、第2课时 预测同主族元素的性质,第1章 第3节 元素周期表的应用,学习目标定位 1.以A族、A族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。 3.能根据学习过的一些典型元素的性质预测同主族其他元素的性质。4.了解元素周期表的应用。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.卤族元素原子结构和性质的相似性,一、卤族元素原子结构与性质的相似性和递变性,7,7,1,HClO4,HF,HCl,HI,HBrO4,HBr,HIO4,2.卤族元素性质的递变性 (1)卤族元素单质的物理性质及。

2、第2课时 有机化合物的结构特点,第3章 第1节 认识有机化合物,学习目标定位 1.了解有机化合物中碳原子的成键特点，有机化合物结构特征，体会有机化合物的多样性。 2.了解烷烃的概念、通式、结构特点。 3. 理解同分异构体的含义，能写出15个碳原子的烷烃的同分异构体。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.下面是乙烷、丙烷、丁烷的结构式,一、烷径,回答下列问题： (1)以上三种物质的分子式分别为 、 、 ，组成元素为 、两种元素。像这种仅含 、 两种元素的有机物我们称为烃。,C2H6,C3H8,C4H10,C,H,。

3、第3课时 化学键与化学反应中的能量变化,第2章 第1节 化学键与化学反应,学习目标定位 1.了解化学反应中存在能量变化，知道化学反应中能量变化的实质。2.知道常见的放热反应和吸热反应。 3.能够认识化学反应中能量变化对生产和生活的意义。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。,一、化学反应中能量变化的实验探究,Zn2H,=Zn2H2,放出,升高,气泡,放出热量,粘结到烧杯的底部,糊状,刺激性,高,H,OH=H2O,Ca(OH)22NH4Cl= C。

4、第1课时 化学反应的速率,第2章 第2节 化学反应的快慢和限度,学习目标定位 1.了解化学反应速率的概念、表示方法。 2.掌握化学反应速率的计算。 3.知道浓度、温度、催化剂、压强等条件对化学反应速率的影响。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些图片表示的过程中化学反应较慢？,一、化学反应速率及其表示方法,答案 火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；溶洞形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。,答案,2.如何定性判断下列化学反应。

5、第1课时 石油的炼制 乙烯,第3章 第2节 石油和煤 重要的烃,学习目标定位 1.了解石油的化学成分及石油分馏、裂化和裂解的基本原理。 2.掌握乙烯的分子结构、主要性质和重要应用，进一步理解结构与性质的关系。 3.了解加成反应，会书写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.石油的组成 石油主要是由分子中含有 组成的复杂混合物，主要包括各种烷烃、环烷烃和芳香烃。石油中所含元素主要有 两种元素。 2.石油的分馏 (1)石油是以含多种烃为主的混合。

6、第四节难溶电解质的溶解平衡 第1课时难溶电解质的溶解平衡目标要求1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗？1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。2溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag和Cl脱离AgCl的表面溶于水中；另一。

7、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第1课时 化学平衡状态(对应学生用书P27)1对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是 ()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止解析：可逆反应达到平衡时，平衡体系中各组成成分的百分比保持不变。答案：C2下列反应不属于可逆反应的是()ASO2溶于水生成H2SO3和H2SO3分解BH2跟I2化合成HI和HI分解CSO2跟O2化合成SO3和SO3分解D电解水生成H2与O2和H2与O2转化成水解析：A项SO2溶于水生成H2SO3，SO2H2OH2SO3，B项，H2I22HI，C项2SO2O22。

8、第1课时 有机高分子化合物,第3章 第4节 塑料 橡胶 纤维,学习目标定位 认识有机高分子化合物的结构、性质及其应用，会书写加聚反应的化学方程式。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.有机高分子化合物的概念 (1)写出下列有机物的化学式：乙醇： ；葡萄糖：；纤维素： ；聚乙烯：_。 (2)纤维素、聚乙烯与乙醇、葡萄糖相比较，它们的相对分子质量 。 (3)由上分析可知， 很大的有机物叫有机高分子化合物，简称 或 。,一、有机高分子化合物,CH3CH2OH,C6H12O6,(C6H10O5)n,CH2CH2,很大,相对分子质量,高。

9、第2课时 化学键与物质类别,第2章 第1节 化学键与化学反应,学习目标定位 1.掌握化学键类型(共价键、离子键)与共价化合物、离子化合物之间的关系，会判断物质中的化学键。 2.会用电子式表示共价键、离子键的形成过程，会书写常见物质的电子式。 3.知道化学键的强弱对物质性质的影响。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.有下列三组物质：NO、CO2、HCl、CCl4 MgO、Na2O、NaCl、K2S KOH、NaNO3、NH4Cl、Na2O2 分析回答下列问题： (1)上述三组物质共同的类别是 。 (2)分别指出三组物质中的化学键类型。

10、 第四节难溶电解质的溶解平衡 第1课时难溶电解质的溶解平衡 目标要求1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。 一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗？ 1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。 2溶解平衡的建立。

11、 第三节盐类的水解 第1课时盐类水解原理和规律 目标要求1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 一、盐溶液的酸碱性 1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐 2盐溶液的酸碱性探究 (1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH和OH结合生成弱电解质NH3。

12、 第2课时盐类水解原理的应用 目标要求1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 一、影响水解反应的因素 1内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。 2外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 (1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。

13、第2课时沉淀反应的应用 目标要求1.了解沉淀反应的应用。2.知道沉淀转化的本质。 一、沉淀的生成 1沉淀生成的应用 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 2沉淀的方法 (1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下： Fe33NH3H2O。

14、第2课时影响化学平衡的条件目标要求1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3.理解勒夏特列原理。一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。(2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。(3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。(4)减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。二、压强对化学平衡的影响在其它条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学。

15、第1课时 原子核 核素,第1章 第1节 原子结构,学习目标定位 1.了解原子的结构，知道 的含义，掌握构成原子的各微粒数的关系。2.知道元素、核素、同位素的含义及其区别。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.构成原子的微粒有电子、质子和中子，其中质子和中子构成原子核。,一、原子的构成,(1)决定原子质量的微粒有哪些？,答案 质子和中子。,(2)若一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，则原子的相对质量又近似等于什么？,答案 等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用A表示。,(3)在原。

16、第一章物质及其变化,第二节 离子反应 第2课时离子反应,自,主,预,习,探,新,知,白色,BaSO4,沉淀,离子符号,BaSO42NaCl,可溶性,强酸,强碱,HOH=H2O,HOH=H2O,HOH=H2O,HOH=H2O,核,心,突,破,攻,重,难,离子方程式的书写与正误判断,离子共存问题,当,堂,达,标,提,素,养,。

17、第2课时 光的反射,义务教育教科书（沪科版）八年级物理上册,我们能看到这些东西是因为光源发出的光射入眼睛。,我们为什么能看到本身不发光的东西呢？,我们能看到物体是因为物体发的光或是反射的光进入了我们的眼中。,比赛规则：借用镜子，把激光笔发出的光射向屏幕上的目标字(不能直接射向目标字)，先击中目标者为胜。,射,比,击,赛,课前小游戏：,我知道：,一、当光射到物体表面时，被物体表面反射回去，这种现象叫做光的反射,光射到任何物体表面，都要发生反射现象。（光的反射现象的普遍性）,提出问题：,光的反射有什么规律呢？,入射光线。

18、第 3 章章 第第 4 节节 第第 1 课时课时 一、选择题 1现有下列物质：纤维素 甲酸甲酯(HCOOCH3) 淀粉 甲醛(CH2O) 丙 酸 乙酸 其中符合 Cn(H2O)m的组成且不属于糖类的是( ) A B C D 【解析】 纤维素、淀粉都为多糖，不符合题意，排除。甲酸甲酯，分子式为 C2H4O2，符合 C2(H2O)2，但不是糖类，符合题意。甲醛，分子式为 CH2O，符合 C(H2O)组 成，但不是糖类，故符合题意。丙酸分子式为 C3H6O2，不符合碳水化合物的组成。乙酸分 子式为 C2H4O2，符合 C2(H2O)2，但不是糖类，符合题意，所以符合，答案为 B。 【答案】 B 【点拨】 考查“碳水化。

19、1下列物质属于人体所需的糖类物质的是()A淀粉B蛋白质C味精D食用油【解析】食用油属于油脂，味精属于食品添加剂，淀粉属于糖类。【答案】A2葡萄糖不具有的性质是()A葡萄糖和H2发生加成反应B葡萄糖和银氨溶液发生氧化反应C葡萄糖和含氧酸发生酯化反应D葡萄糖和NaOH溶液反应【解析】葡萄糖为多羟基醛，结构中有OH和CHO两种官能团。CHO既可被H2加成还原，又可被Ag(NH3)2OH或Cu(OH)2氧化；OH能发生酯化反应。【答案】D3下列有关糖类的叙述不正确的是()【导学号：34000002】A单糖可溶于水，多糖不易溶于水B单糖比多糖要甜C多糖可水解，单糖则不。

20、1(2016深圳高二检测)下列物质能发生水解反应，且水解产物是同分异构体的是()A淀粉B纤维素C麦芽糖 D蔗糖【解析】淀粉、纤维素、麦芽糖的水解产物只有葡萄糖，而蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，二者互为同分异构体。【答案】D2根据所学知识判断下列说法正确的是()A一种新型糕点只含面粉、油脂和蛋白质，不含糖，最适合糖尿病人食用B人类只有淀粉酶，没有纤维素酶，食草动物只有纤维素酶，没有淀粉酶C一切植物都含有纤维素，它是植物光合作用的产物D淀粉只存在于植物的种子中，植物的其他部位主要含纤维素【解析】糕点中的面粉属于糖类，在人体。