化学必修二

1、重视。
情感态度价值观通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐重 点离子方程式的本质及离子方程式的书写；难 点 氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用知识结构与板书设计第二章 化学物质及其变化 专题复习一、本章知识结构梳理1、物质的分类2、物质的化学变化 二、本章典型题剖析三、本章专题讲座氧化还原反应的基本规律1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数=降低总数=失电子总数=得电子总数2、价态律：(1) 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。
(2) 同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。
注意： 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强， 金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价 含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原3、强弱律化合价降低，得电子。

2、课时作业7化学电源一,选择题12019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家,一种锂空气电池如图所示,当电池工作时,O2与Li在多孔碳材料电极处生成Li2O2,0或1,下列说法正确的是,A锂电极发生氧化反应B多孔碳材料电极为。

3、能量,知识回顾,4、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：,宏观：,反应物的总能量 生成物的总能量,反应物的总能量 生成物的总能量,放出能量,吸收能量,断键吸收总能量 成键放出总能量,放出能量,吸收能量,微观：,二、化学能与热能的相互转化：,1、化学能：,指物质发生化学反应时所释放的能量，它不能直接用来做功，只有在发生化学变化的时候才释放出来，变成热能或者其他形式的能量。
,化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化吸热或放热。
,【思考】：那一般哪些反应是放热反应，哪些反应是吸热反应呢？,实验2-1,铝片与盐酸的反应,铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高,该反应是 放热反应,实验2-2,Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应,实验现象,玻璃片(小木板)会与小烧杯粘结在一起,有少许刺激性气味气体产生,有水生成,实验结论,Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 + 2NH3+10H2O,该反应是吸热反应。
,实验2-3,盐酸与氢氧化钠溶液反应,反应后温。

4、盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
,实验21,铝条逐渐减少最后消失， 放出大量气泡，温度升高,该反应是放热 反应,实验2-2： 20g Ba(OH)2 8H2O（研细）+ 10g NH4Cl,烧杯壁 很凉,玻璃片与烧杯黏结在一起,闻到了刺激性气味,反应为吸热反应 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H2O,学科网,实验探究,盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度的变化。
,实验23,结论：中和反应是放热反应。
,实质：H+ + OH H2O,反应后温度升高,室温,室温,中和热：强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热,学科网,实验小结：,（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应叫放热反应。
（2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应叫吸热反应。
,常见的放热反应： （1）所有燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数化合反应 （4）物质的缓慢氧化 （5）活泼金属跟水或酸反应 （6） 生石灰溶于水,常见的放热过程：,浓H2SO4溶于水。

5、 = Zn2+,缺点：一次性电池，放电时间短，电压下降快。
放电过程中容易发生气胀或漏液。
,锌筒,石墨,正极：,负极：,改进：,a.在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池；,b.将电解池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH， 制成了碱性锌锰电池。
,2、充电电池,充电电池：氧化还原反应是逆向的。
,充电电池又称二次电池，能够重复使用至一定的周期。
,（1）铅蓄电池,用途：应用于汽车、轮船、火车等交通工具的点火电源和照明。
,铅蓄电池工作原理,负极：Pb- 2e-+ SO42- = PbSO4 正极：PbO2 + 2e-+ 4H+ SO42- = PbSO4 + 2H2O,总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O,在汽车修理方面，有时需要向铅蓄电池中补充一种溶液，你知道是什么溶液吗？,（2）镍镉电池,缺点：镉有致癌作用，有被镍氢电池取代的趋势。
,负极：,正极：,Cd,NiO(OH) 氢氧化镍酰,电解质溶液：KOH溶液,镍 镉 电 池,用途：广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等。
,锂离子电池。

6、CH3COOH,2.物理性质,无色,液体,强烈刺激性,易溶于水和乙醇,易挥发,醋酸,答案,3.化学性质 (1)弱酸性 弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为_，是一元弱酸，具有酸的通性。
,CH3COOHCH3COOH,答案,醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验,醋酸,碳酸钠溶液,澄清石灰水变混浊,答案,(2)酯化反应 概念：酸与醇反应生成 的反应。
反应特点：酯化反应是 反应且比较 。
乙酸与乙醇的酯化反应,酯和水,可逆,缓慢,答案,CH3COOHCH3CH2OH CH3COOC2H5H2O,透明的油状液体,香味,点拨 (1)酯化反应属于取代反应。
(2)酯化反应中酸脱羟基，醇脱羟基氢，生成酯和水。
,答案,议一议 判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)乙酸的官能团是羟基( ) (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸( ) (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)( ) (4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应( ),。

7、 (3)6个碳碳键 ，是一种介于 之间的独特的化学键。
,正六边形,共平面,完全相同,碳碳单键和碳碳双键,答案,议一议 如何证明苯的分子结构中碳碳键不是单双键交替？,答案 苯不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的邻位二取代物只有一种，这些都说明苯的分子中碳碳键不是单双键交替的结构。
,二、苯的性质,答案,1.物理性质 颜色： ；气味：有 气味；状态： ；毒性： ；在水中的溶解性： 于水；密度：(与水相比)比水 。
是一种重要的有机溶剂。
2.化学性质 由于苯分子中，碳原子间是一种介于 之间的独特的键，因而苯兼有烷烃和烯烃的性质。
(1)氧化反应 苯 使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能够燃烧，燃烧时发生 的火焰。
燃烧的化学方程式为_,无色,特殊,液体,有毒,不溶,小,碳碳单键和碳碳双键,不能,明亮并带,有浓烟,2C6H615O2 12CO26H2O。
,(2)取代反应。

8、n(n2)答案2.烯烃的实验探究(1)实验操作(2)实验现象B处： 溶液 。
C处： 溶液 。
D处：点燃 时 。
(3)实验结论 在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳 溶液 的 气态产物。
气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，实际 是 的 混合物。
紫色褪去红棕色褪去 火焰明亮并伴有黑烟褪色烯烃和烷烃答案议一议判断正误，正确的打 “” ，错误的打 “”(1)烃 的 分子式为 C3H6，符合通式 CnH2n，故该分子属于烯烃 ( )(2)某无色气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色，该气体一定是烯烃 ( )(3)某无色气体能使溴水褪色，该气体可能是烯烃 ( )二、乙烯答案1.组成和结构C2H42.物理性质颜色 状态 气味 水溶性 密度无色 气体 稍有气味 难溶于水 比空气略小3.化学性质(1)氧化反应 燃烧： C2H4 3O2 _。
现象： 火焰 ，伴有 ， 放出大量热。

9、nH2n+2(n1),答案,2.物理性质 (1)递变规律(随碳原子数n递增),气态,升高,增大,(2)相似性 烷烃均 水，相对密度均小于,难溶于,答案,3.化学性质(与CH4相似) (1)稳定性 在通常情况下，烷烃比较稳定，跟强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等都不反应。
(2)燃烧反应 烷烃燃烧通式：_。
(3)取代反应 烷烃能与氯气等卤素单质在光照条件下发生取代反应，如乙烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学方程式为_。
,C2H6Cl2 C2H5ClHCl,4.习惯命名法 (1)表示,答案,甲,乙,丙,丁,戊,己,庚,辛,壬,癸,答案,(2)举例：C6H14命名为 ，C18H38命名为 。
(3)碳原子数n相同结构不同时，用正、异、新表示，如C4H10的两种分子的命名： 无支链时，CH3CH2CH2CH3： 。
有支链时， ： 。
,己烷。

10、 被其他 或 所 而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是 的一个氢原子被 取代后的衍生物。
2.官能团 决定有机化合物的 的 或 叫做官能团。
如：乙醇中的 、一氯甲烷中的 分别是乙醇和一氯甲烷的官能团。
,氢原子,原子,原子团,取代,乙烷分子,羟基,化学特性,原子,原子团,羟基,氯原子,议一议 下列物质属于烃的衍生物的是_。
CH3CHO CH3CH2CH2OH CH3COOH,解析 烃分子的氢原子被其他原子或原子团所代替的一系列物质称为烃的衍生物。
即烃的衍生物除了含有C、H元素之外，还含有其他元素。
,解析答案,二、乙醇 1.物理性质,点拨 除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。
,答案,2.分子结构,C2H5OH,C2H6O,OH,CH3CH2OH,答案,3.化学性质 (1)与钠的反应 化学方程式为_。

11、表示方法,2.质量数 由于原子的质量集中在原子核上，把 的相对质量分别取其，如果忽略 的质量，将原子核内 相加，所得的数值叫做质量数，符号为 。
质量数(A) 。
,答案,质子和中子,近似整数值1,电子,所有质子和中子的相对,质量的近似整数值,A,质子数(Z),中子数(N),点拨 原子或离子中各微粒间的数目关系 (1)原子的质子数核电荷数原子序数核外电子数。
(2)阳离子所带电荷数质子数核外电子数； 阴离子所带电荷数核外电子数质子数。
(3)质子数(Z)阳离子的核外电子数阳离子所带的电荷数。
(4)质子数(Z)阴离子的核外电子数阴离子所带的电荷数。
,议一议 判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成( ) (2)原子的种类大于元素的种类( ) (3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( ),答案,二、核素 同位素,答案,1.核素 把具有。

12、的混合物，故A错误；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，故B错误；天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分时生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；煤是混合物不是单质，故D错误。
2下列关于粒子的描述不正确的是()APH3的电子式为，其热稳定性不如NH3BHS的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子CCH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子DKF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物答案C解析PH3为共价化合物，其电子式为；由于非金属性NP，所以磷化氢的热稳定性不如NH3，故A正确；HS中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为，离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确；CH2Cl2为共价化合物，其电子式为，是分子结构呈四面体的分子，故C错误；氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为，氟化钾易溶于水，故D正确。
3下列关于物质性质的比较，不正确的是()A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B。

13、其来源可分为一次能源和二次能源。
,直接从自然界中取得的能源,原煤,石油,天然气,由一次能源经过加工、转换得 到的能源,电能(水电、火电、核电)、 蒸汽能、机械能等,答案,2.二次能源火力发电 (1)火力发电原理：首先通过化石燃料燃烧，使 能转变为 能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。
,(3)火力发电弊端：煤属于不可再生资源，用一点少一点，用煤发电会造成资源的浪费。
能量经过多次转化，利用率低，能量损失大。
煤燃烧会产生有害物质(如SO2、CO、NO2、 等)，污染环境。
,化学,热,化学,热,机械,电,燃烧,粉尘,议一议 判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源( ) (2)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源( ) (3)火力发电是化学能间接转化为电能的过程( ) (4)水力发电是将化学能转化为电能的过程( ),答案,二、化学能直接转化为电能,答案,1.按要求完成下列实验，并填表,锌片逐渐溶解。

14、差万别，快和慢是相对而言的，是一种定性的比较。
而在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述和比较。
,什么是定性？什么是定量？,思考？,例如： （1）这头猪很大。
（2）这头猪有500斤。
,定性和定量,思考,如何定量地判断一个化学反应的速率呢？,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
,3.单位：,mol/(Lmin) 或 mol/(Ls),一、化学反应的速率,不可以写成mol/Lmin 或 mol/Ls,1.定义：,2.表达式：,molL-1min-1 或 molL-1s-1,注意： 1.反应速率要指明具体物质 2.表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体 3.反应速率指的是平均速率,一、化学反应的速率,在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的 反应速率？,随堂练习1：,根据,随堂练习2：,在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 2NH3 0.2min后，生成0.4molNH3，求v(NH3)， 。

15、用,能源危机,引发,能源枯竭的危机,提高能源的利用率,开辟新能源,应对？,第二章 化学反应与能量,第1节 化学能与热能,学习目标,1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2.了解放热反应、吸热反应的涵义。
3.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
,复习： 化学反应的本质,化学反应的本质 是反应物中旧化学键的_和生成物中新化学键的_,断裂,形成,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,1.发生化学反应时，_反应物中的化学键要_能量， 而_生成物中的化学键要_能量。
,吸收,放出,断开,形成,举例：,断开1mol H-H键,_436KJ的能量;,吸收,形成1mol H-H键，_436KJ的能量;,放出,断开1mol C-H键,_415KJ的能量;,吸收,形成1mol C-H键，_415KJ的能量;,放出,计算：断开1molCH4所有的C-H需要吸收 kJ能量,1660,一、化学键与化学反应中能量变。

16、反应称为“可逆反应”。
,1.什么叫可逆反应？,有些化学反应在同一条件下可逆程度很小(逆反应倾向很小)，我们在通常意义它们称为不可逆反应。
,什么叫不可逆反应？,举例,2.可逆反应和不可逆反应的化学方程式在书写上有什么不同？,可逆反应的化学方程式中用“ ”表示， 不可逆反应的化学方程式中用“ = ”表示,可逆反应的特点,水的生成（H2+O2)与电解，二次电池的放电与充电，CO2和H2O在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？谈谈你的见解。
,思考与交流,2H2+O2 2H2O,2H2O 2H2+O2,不可逆反应,二次电池的放电 充电,不可逆反应,CO2和H2O通过光合作用合成糖 糖在人体内氧化生成CO2和H2O,不可逆反应,(1),(2),(3),在2L密闭容器中加入 2 molSO2和 1 mol O2发生反应,思考,能生成多少molSO3？,开始量,变化量,结束时,时间（t）,反应速率,(正),(逆),t1,(正) =(逆),在密闭容器中加入2molSO2和1mol O2发生反应,v。

17、解,二、共价键,H,+,1.共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
,共用电子对,极性键,非极性键,新知讲解,二、共价键,极性键和非极性键的区别,同种原子,不同种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,不显电性,吸引电子能力强的显负电性,吸引电子能力弱的显正电性,H2、N2、O2等,H2O、NH3、HCl、CO2等,新知讲解,二、共价键,共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
例如：H2O、CO2等,思考与交流,（1）含有共价键的化合物是否一定是共价化合物？,（2）共价化合物是否一定含有共价键？,（3）只含有共价键的物质是否是共价化合物？,（4）含离子键的化合物是否一定是离子化合物？,（5）离子化合物是否一定含离子键？,不是，如氯化铵,是,不是，如氢气，是单质,是,是,新知讲解,二、共价键,试着写出I2、H2S、CH4、NH3、CO2的电子式,新知讲解,二、共价键,（1）写出Cl2、HBr、N2、H2O2 、NH4Cl的电子式。
,练一练,（2）用电子式表示水、二氧化碳、氨气的形成过程。
,新知讲解,二、共价键。

18、1)计算公式：vA_。
(2)常用单位： 。
2.意义 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。
,减少量,增加量,molL1s1或molL1min1,答案,3.规律 对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的 。
如对于反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D) 。
点拨 (1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。
,化学计量数之比,mnpq,(3)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来。

19、答案,1.化学反应中能量变化的原因微观角度 (1)化学反应的实质 原子的重新组合，即反应物中旧化学键的 和生成物中新化学键的_ 过程。
(2)化学反应中能量变化的原因 原因,断裂,形成,吸收,释放,答案,实例 断裂1 mol HH键(HH 2H) 436 kJ能量， 形成1 mol HH键(2H HH) 436 kJ能量； 断裂4 mol CH键(CH4 C4H) 1 660 kJ能量， 形成1 mol CH键(CH CH) 415 kJ能量。
结论 化学反应中能量变化的主要原因是 。
,吸收,放出,吸收,放出,化学键的断裂和形成,答案,2.化学反应中能量变化的决定因素宏观角度,放出热量,吸收热量,结论：化学反应中的能量变化决定于 的相对大小。
,反应物的总能量与生成物的总能量,点拨 物质具有的能量越低，断开其中的化学键需要的能量越多，该物质越稳定；物质具有的能量越高，断开其中的化学键需要的能量越少，该物质越不稳定。
,议一议 判断。

20、义： 之间的 。
(2)成键粒子： 和 。
(3)成键元素：一般是 元素和 元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式：如NaCl MgCl2 NaOH,带相反电荷离子,相互作用,阴离子,阳离子,活泼金属,活泼非金属,答案,2.离子化合物 (1)定义： 。
(2)形成过程 电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示 的式子。
如： 原子：Na_、Mg_、Cl_ 、S _ ； 阳离子：Na 、Mg2 ；阴离子：Cl-_ 、 S2- _ 。
,答案,由离子键构成的化合物,原子的最外层电子,(价电子),Na,Mg2,Na,Mg,答案,形成过程：,提醒 NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物， 电子式是 ，而不是 。
,议一议 (1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合。