化学高中合格考

1、章末总结,第一章 化学反应与能量,学习目标定位 1.会书写热化学方程式并能判断其正误。 2.正确理解盖斯定律并学会其应用。 3.掌握反应热的四种计算方法。,一 热化学方程式的书写方法与正误判断,内容索引,二 盖斯定律及其应用,三 反应热的四种计算方法,一 热化学方程式的书写方法与正误判断,热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。 1.书写方法要求 (1)必须在化学方程式的右边标明反应热H的符号、数值和单位(H与最后一种生成物之间留一空格)：,(2)H与测。

2、章末总结,第四章 电化学基础,学习目标定位 1.会判断原电池的正、负极。 2.会正确书写原电池的电极反应式。 3.会正确区分判断原电池和电解池。 4.熟知电解的规律及其应用。,一 图解原电池正、负极的判断方法,二 原电池电极反应式的书写规律和方法,内容索引,三 原电池和电解池的比较与判断,四 电解规律及其应用,一 图解原电池正、负极的判断方法,原电池中电极的判断角度如下所示：,判断一个原电池中的正、负极，最根本的方法是失电子(发生氧化反应)的一极是负极，得电子(发生还原反应)的一极是正极。如果给出一个化学方程式判断正、负极，可。

3、第二节 化学电源,第四章 电化学基础,学习目标定位 1.知道化学电源的分类方法。 2.熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。 3.了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。,一 化学电池,达标检测 提升技能,二 常见的化学电池,内容索引,一 化学电池,1.原电池的设计与判断 (1)依据FeH2SO4=FeSO4H2设计原电池，可选用 作负极， 作正极，用导线连接后，置于电解质溶液 中。 (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，也能构成原电池，其电极反应式：负极为 ；正极为_。,新知导学,铁片,铜片(或石墨),稀。

4、第1课时 化学平衡状态,第二章 第三节,学习目标定位 1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。,一 化学平衡状态的建立与特征,达标检测 提升技能,二 化学平衡状态的判断依据与方法,内容索引,一 化学平衡状态的建立与特征,1.根据化学反应进行的程度，可分为 和 。判断下列反应，属于可逆反应的是 。 二氧化硫的催化氧化 氮气和氢气的化合 水的电解 可燃物的燃烧 氨气溶于水 氯气溶于水 二氧化硫和水的反应 三氧化硫和水的反应 铁置换。

5、第二节 影响化学反应速率的因素,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。 2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。,一 有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响,达标检测 提升技能,二 温度、催化剂对化学反应速率的影响,内容索引,一 有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响,影响化学反应速率的主要因素是 的性质，不同化学反应具有的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。 1.有效。

6、第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 1.了解化学速率的概念，会定量表示化学反应速率。 2.掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。,一 化学反应速率表示方法与计算,达标检测 提升技能,二 化学反应速率的测定,内容索引,一 化学反应速率表示方法与计算,1.化学反应速率是定量描述化学反应进行 的物理量。通常用单位时间内 的减少或 的增加来表示。其数学表达 式为v 或v 化学反应速率的单位常用 或 表示。,新知导学,快慢程度,反应物浓度,生成物浓度,molL1s1,molL1mi。

7、第三节 化学反应热的计算,第一章 化学反应与能量,学习目标定位 1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。,一 盖斯定律,达标检测 提升技能,二 反应热的计算与比较,内容索引,一 盖斯定律,1.在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是 完成或 完成，其反应热是 的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体。

8、第四节 化学反应进行的方向,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 了解自发过程和自发反应的主要特点，了解焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。,一 自发过程和自发反应,达标检测 提升技能,二 化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系,内容索引,三 化学反应进行的方向与自由能变化的关系,一 自发过程和自发反应,1.根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。自发过程是在一定条件下，不借助外力而自发进行的过程。回答下列问题： (1)下列现象的发生，你认为是自发过程的是_(填字母)。 A.水由高处往。

9、第5课时 化学平衡图像 等效平衡,第二章 第三节,学习目标定位 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。 2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。,一 化学平衡图像,达标检测 提升技能,二 等效平衡,内容索引,一 化学平衡图像,(1)横坐标表示反应过程中 ，纵坐标表 示反应过程中 。 (2)该反应的化学方程式是 。 (3)在反应达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是 。 (4)若用A物质的量浓度的变化，表示反应达平衡(2 min)时的正反应速率是 。,1.在2 L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(。

10、第4课时 化学平衡常数,第二章 第三节,学习目标定位 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。 2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。,一 化学平衡常数,达标检测 提升技能,二 化学平衡常数的有关计算,内容索引,一 化学平衡常数,1.NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)=N2O4(g)。在25 时，如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应，平衡后得到以下实验数据。 (1)请根据表中已知数据填写空格：,新知导学,1.08,1.71102,1.38,1.62,3.89,1.72102,1.71102,1.70102,请总结归纳平衡时反应物和生成物的物质的量浓。

11、专题 13 化学反应速率 化学平衡化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综。

12、设集合 A1，3，5，B2，3，则 AB（ ） A3 B1，5 C （1，2，5）1，2，5 D1，2，3，5 2 （3 分）函数的最小正周期为（ ） A B C2 D4 3 （3 分）函数的定义域是（ ） A1，4） B （1，4 C （1，+） D （4，+） 4 （3 分）下列函数中，既是偶函数又在（0，+）上是减函数的是（ ） Ayx3 By Cy|x| Dy 5 （3 分）已知直线 l 过点 P（2，1） ，且与直线 2x+yl0 互相垂直，则直线 l 的方程为 （ ） Ax2y0 Bx2y40 C2x+y30 D2xy50 6 （3 分）已知函数 f（x），则 f（1）+f（1）（ ） A0 B1 C D2 7 （3 分）已知向量 与 的夹角为，且| |3，| |4，则 （ 。

13、 第第十十一一单元单元 盐盐 化肥化肥 课题课题 2 化学肥料化学肥料 一、一、化肥简介化肥简介 1化学肥料 （1）化学肥料简称化肥，它是以_和_方法制成的含农作物生长所需_的肥料。 （2）农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中_的需求量 较大，因此_是最主要的化学肥料。 （3）农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；化学肥料的特点：营养 元素_，肥效_。 2氮肥 （1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 。缺氮的表现是植株矮小瘦弱，叶片_， 严重时叶脉呈棕。

14、 考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率()。 2.了解反应活化能的概念， 了解催化剂的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建 立。4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数 K 的含义，能利用化学平衡常数进行相关计 算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关 理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域 中的重要作用。 考点一考点一 化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 (一)化学反。

15、化学反应速率 化学平衡考纲要求1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的。

16、化学反应速率 化学平衡考纲要求1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率()。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数1。

17、,专题六 化学反应速率 化学平衡,考纲要求,1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率()。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,考点二 化学平衡及其影响因素,考点一 化学反应速率。

18、,专题六 化学反应速率 化学平衡,考纲要求,1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。 2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。 3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。 6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。,考点二 化学平衡 化学平衡常数及转。

19、 初中化学化合价、化学式、化学方程式总结初中化学化合价、化学式、化学方程式总结 一、常见元素化合价一、常见元素化合价 元素名称 元素符号 常见化合价 元素名称 元素符号 常见化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氯 Cl -1 +5 +7 银 Ag +1 溴 Br -1 钙 Ca +2 碘 I -1 镁 Mg +2 氧 O -2 硫 S -2 +4 +6 钡 Ba +2 碳 。