化学平衡

1、专题 09 反应速率、化学平衡 1 （2021 广东）反应X2Z经历两步：XY；Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度 c 随时 间 t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 Aa 为 c X随 t 的变化曲线 B 1 t时， c X =c Y =c Z C 2 t时，Y的消耗速率大于生成速率 D 3 t后， 0 c Z =2c -c Y 【答案】D 【分析】由题中信息可知，反应X2Z经历两。

2、专题 09 反应速率、化学平衡 1 （2021 广东）反应X2Z经历两步：XY；Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度 c 随时 间 t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 Aa 为 c X随 t 的变化曲线 B 1 t时， c X =c Y =c Z C 2 t时，Y的消耗速率大于生成速率 D 3 t后， 0 c Z =2c -c Y 2 （2021 河北） 室温下， 某溶液初始时仅溶。

3、 十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题六专题六 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 题型一：题型一：化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素.1 题型二：题型二：化学平衡常数与转化率化学平衡常数与转化率.。

4、 十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题专题六六 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 题型一：题型一：化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素.1 题型二：题型二：化学平衡常数与转化率化学平衡常数与转化率.。

5、专题 09 反应速率、化学平衡 1(2020 年浙江卷)5mL0.1mol L1KI溶液与1mL0.1mol L1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq) + 2I(aq) 2Fe2+(aq) + I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确 的是( ) A加入苯，振荡，平衡正向移动 B经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C加入FeSO4固体，平衡。

6、第第 34 讲讲 化学平衡状态化学平衡状态 化学平衡的移动化学平衡的移动 复习目标 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外 界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一考点一 可逆反应与化学平衡建立可逆反应与化学平衡建立 1可逆反应 (1)定义 在同。

7、第4课时化学平衡常数及计算 MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT 第三节化学平衡 第二章化学反应速率和化学平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 措施原因 加入过量的N2促进平衡 ，提高 的转化率 采用适当的催化剂 反应速率 采用高压有利于平衡向 移动 采用较高温 同时提高催化剂的活性 将氨液化并及时分离有利于平衡向 。

8、第1课时化学平衡状态 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第3节化学平衡 第二章 化学反应速率和化学平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2.了解化学平衡建立的过程，能用图像表示。 3.理解化学平衡的特征。 栏目接 学习目标： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶。

9、第3课时化学平衡图像 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第3节化学平衡 第二章 化学反应速率和化学平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g) 在一定条件下建立平衡时， V正=V逆、 c(A)、c(B)、c(C)、c(D)保持不变。 当外界条件改变时： V正、V逆会发生变化，变化后， 若V正。

10、第2课时化学平衡的移动 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第3节 化学平衡 第二章 化学反应速率和化学平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 学习目标 (1)理解掌握化学平衡移动的概念； (2)了解化学平衡移动的影响因素； (3)能够画出简单的化学平衡移动的图形 条件改变 建立新平衡 破坏旧平衡 一定时间 化学平衡的移动 平衡1 v正=v。

11、章末综合测评章末综合测评( (二二) ) (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是( ) A.H2(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B.C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C.若压强不再随时间变化能。

12、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO 与 CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如 图所示(已知 Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。 .Mn3C(s)4CO2(g) 3MnO(s)5CO(g) Kp() .Mn(s)CO2(g) MnO(s)CO(g) Kp() .Mn3C(s)CO2(g) 3Mn(s)2CO(g) Kp() (1)H0 的反应是_(填“”“”或“”)。 (2)1 200 K 时，在一体积为 2 L 的恒容密闭容器中有 17.7 g 。

13、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO 与 CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如 图所示(已知 Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。 .Mn3C(s)4CO2(g)3MnO(s)5CO(g) Kp() .Mn(s)CO2(g)MnO(s)CO(g) Kp() .Mn3C(s)CO2(g)3Mn(s)2CO(g) Kp() (1)H0 的反应是_(填“”“”或“”)。 (2)1 200 K 时，在一体积为 2 L 的恒容密闭容器中有 17.7 g Mn3。

14、 专题专题 06 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1(2018 全国卷)CH4- CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2)，还对温室气体的减排具有 重要意义。回答下列问题： (1)CH4- CO2催化重整反应为 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。 已知：C(s)2H2(g)=CH4(g) H75 kJ mol 1 C(s)O2(g)=CO2(g) H394 kJ mol 1 C(s)1 2O2(g)=CO(g) H111 kJ mol 1 该催化重整反应的 H_kJ mol 1。有利于提高 CH 4平衡转化率的条件是_(填标 号)。 A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压 某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化。

15、 专题专题 06 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1(2019 全国卷)水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、 制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： (1)Shibata 曾做过下列实验：使纯 H2缓慢地通过处于 721 下的过量氧化钴 CoO(s)，氧化钴部分被 还原为金属钴 Co(s)，平衡后气体中 H2的物质的量分数为 0.025 0。 在同一温度下用 CO 还原 CoO(s)，平衡后气体中 CO 的物质的量分数为 0.019 2。 根据上述实验结果判断，还原 CoO(s)为 Co(s)的倾向是 CO_H2(填“大于”或“小于”)。 (2)721 。

16、 专题专题 06 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1(2019 全国卷)水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、 制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： (1)Shibata 曾做过下列实验：使纯 H2缓慢地通过处于 721 下的过量氧化钴 CoO(s)，氧化钴部分被 还原为金属钴 Co(s)，平衡后气体中 H2的物质的量分数为 0.025 0。 在同一温度下用 CO 还原 CoO(s)，平衡后气体中 CO 的物质的量分数为 0.019 2。 根据上述实验结果判断，还原 CoO(s)为 Co(s)的倾向是 CO_H2(填“大于”或“小于”)。 (2)721 。

17、 专题专题 06 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1(2018 全国卷)CH4- CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2)，还对温室气体的减排具有 重要意义。回答下列问题： (1)CH4- CO2催化重整反应为 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。 已知：C(s)2H2(g)=CH4(g) H75 kJ mol 1 C(s)O2(g)=CO2(g) H394 kJ mol 1 C(s)1 2O2(g)=CO(g) H111 kJ mol 1 该催化重整反应的 H_kJ mol 1。有利于提高 CH 4平衡转化率的条件是_(填标 号)。 A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压 某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化。

18、 考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率()。 2.了解反应活化能的概念， 了解催化剂的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建 立。4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数 K 的含义，能利用化学平衡常数进行相关计 算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关 理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域 中的重要作用。 考点一考点一 化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 (一)化学反。

19、专题26 化学平衡1在一容积固定的密闭容器中，加入1 molCO2，2 molH2进行吸热反应，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是A容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变B生成1 mol HH键的同时消耗1 mol CO2C容器内的气体总压强不再随时间改变D容器内CO2与H2的浓度相等【答案】B【解析】A. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量均是不变的，所以容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变不能说明反应达到平衡状态，A错误；B. 生成1 mol HH键的同时消耗1 mol CO2说明正逆反应速率相等，反应。

20、专题27 化学平衡图像专练1已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是A图甲中B若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C温度T1、， Cl2的转化率约为33.3%D图乙中，线A表示正反应的平衡常数【答案】C【解析】A.增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则减小，由上述分析可知：21，则11，故A错误；B.该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升。

21、化学反应速率与化学平衡【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是 （ ）A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，主要判断。

22、大题精做八 以能量和化学平衡串联反应原理精选大题1.（2018南昌二中理综）甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。（1）已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H566.0kJ/molH2O(g)=H2O(l) H44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：600K时，Y点甲醇的(逆)(正)（填“”或“”）。从Y点到X点可采取的措施是_。有同学计。

23、题型十三化学平衡的移动(建议用时：20分钟)一、单项选择题1温度为T K时向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5 (g)PCl3(g)Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是()t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A.在前50 s，PCl3的平均反应速率v(PCl3)0.003 2 molL1s1B达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v正v逆D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，。

24、化学平衡考点说明主要考查化学平衡状态的特征和判断以及外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数表达式及意义、化学平衡常数相关计算、判断典型反应的自发和非自发等内容。考点透视1【2019年上海卷】已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（）A反应向逆方向移动BY可能是固体或液体C系数nmDZ的体积分数减小2【2019年海南卷】反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转。

25、题型九 化学反应中能量变化、反应速率和化学平衡的综合题,-2-,高考命题规律,-3-,高考真题体验,典题演练提能,反应热、平衡(或速率)的小综合 1.(2018全国,28)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题: (1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为 。 (2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时N2O5(g)分解反应:,其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t=时,N2O5(g)完全分解:,-。

26、题型五 水溶液中的化学平衡,-2-,高考命题规律,-3-,高考真题体验,典题演练提能,溶液稀释过程的分析与判断 1.(2019全国,10)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是( ),-4-,高考真题体验,典题演练提能,A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为510-3molL-1(设冰的密度为0.9 gcm-3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H+Cl- 答案:D,-5-,高考真题体。

27、,化学反应速率、平衡的综合计算,专题六 大题题空逐空突破(五),1.化学平衡常数 (1)意义：化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大。K105时，可以认为该反应已经进行完全。K的大小只与温度有关。,1,(3)依据化学方程式计算平衡常数 同一可逆反应中，K正K逆1。 同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K与原平衡常数K间的关系是KKn或K 。 几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。,2.转化率、产率及分压的计算,分压总压物质的量分数 3.常用的气体定律 同温。

28、,陌生图像的分析与应用,专题六 大题题空逐空突破(六),1.2019北京，27(1)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。 甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为41，甲烷和水蒸气 反应的方程式是_。,1,1,2,1,2,已知反应器中还存在如下反应： .CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H1 .CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2 .CH4(g)=C(s)2H2(g) H3 为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_ _反应的H。,C(s)2H2O(g)=CO2(g),2H2(g)或C(s)CO2(g)=2CO(g),解析 根据盖斯定律，由或可。

29、,活化能、速率常数集训,专题六 大题题空逐空突破(七),1.T1温度时在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H0。实验测得：v正v(NO)消耗2v(O2)消耗k正c2(NO)c(O2)，v逆v(NO2) 消耗 k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：,1,2,3,4,5,6,7,8,160,9,表格中初始物质的量：n(NO)1 mol，n(O2)0.6 mol，体积为2 L，则列出三段式如下： 2NO(g)O2(g) 2NO2(g) 始/molL1 0.5 0.3 0 转/molL1 0.4 0.2 0.4 平/molL1 0.1 0.1 0.4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,4,5,(2)若将容器的温度改变为T2。

30、,最佳反应条件、原因解释集训,专题六 大题题空逐空突破(八),1.二甲醚催化重整制氢的反应过程主要包括以下几个反应(以下数据为25 、1.01105Pa测定)：,1,2,3,4,5,6,7,8,工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图所示：,1,2,3,4,5,你认为反应控制的最佳温度应为_(填字母)。 A.300350 B.350400 C.400450 D.450500 ,C,6,7,8,解析 400450 二甲醚的转化率较高，再升高温度，增大成本，转化率提高有限，温度太低，反应速率太慢。,2.重晶石主要成分为BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO3)2的工业流程。

31、,专题六 化学反应速率 化学平衡,考纲要求,1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率()。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,考点二 化学平衡及其影响因素,考点一 化学反应速率。

32、第8讲 化学反应速率与化学平衡,-2-,-3-,考点一,考点二,考点三,外界条件对化学反应速率的影响 真题示例 (2017江苏化学,10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ),甲,乙,-4-,考点一,考点二,考点三,丙,丁,A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大,答案,解析,-5-,考点一,考点二,考。

33、,陌生图像的分析与应用,专题六 大题题空逐空突破(六),1.2019江苏卷，20(3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H41.2 kJmol1 反应：2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g) H122.5 kJmol1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图3。,1,1,2,3,1,2,温度高于300 ，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_ _。,反应的H0，反应的H0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH。

34、,等效平衡及平衡图像,专题六 选择题突破(七),1.(2019无锡高三期末)一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)，测得有关实验数据如下表所示，其中容器中5 min时到达平衡。,1,2,3,4,6,7,5,下列说法正确的是 A.H0，反应到达平衡后的压强：p1p2p3 B.0.02n2n3，K1 K3 C.容器中到达平衡后，再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02 mol，此时v正v逆 D.容器中再充入SO3(g)和NO(g)各0.20 mol，达到新平衡时SO2的体积分数增大,8,1,2,3,4,6,7,5,说明该反应是吸热反应，H0，该反应为等体积变化的反应，中温度比中高，所。

35、,专题六 化学反应速率 化学平衡,考纲要求,1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。 2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。 3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。 6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。,考点二 化学平衡 化学平衡常数及转。

36、第2课时 化学平衡,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,1.(2019浙江4月选考，17)下列说法正确的是( ),答案 B,反应刚好达到平衡状态时( ) A.t6 min B.c(NH3)0.4 molL1 C.容器内的气体分子数N(N2)N(H2)N(NH3)132 D.H2的正反应速率等于N2的逆反应速率,解析 由题给数据，依据化学方程式可得下列表格：,由表格数据可知6 min和9 min时，各物质浓度保持不变，说明已达到平衡状态。A项、6 min时反应已达到平衡状态，但不能判断6 min时反应刚好达到平衡状态，故A错误；B项、达到平衡状态时，各物质浓度保持不变，则反应刚好达到平衡状态时c(NH3)。