化学性质

1、20XX.XX. XX 老师：XX班级：XX 第八单元 第二节 金属和金属材料（课题2 金属的化学性质） MENTAL HEALTH COUNSELING PPT YOUR LOGO CONTENTS 01.课堂导入 02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题 目 录 课堂导入 你有没有发现，日常生活中使用的 铝制品的表面总是光亮的。为什么 铝制品不易生锈呢？ 1.镁常温与氧气反应 一、金属与。

2、第第八八单元单元 金属和金属材料金属和金属材料 课题课题 2 金属的化学性质金属的化学性质 一、一、金属与氧气的反应金属与氧气的反应 1铁与氧气的反应 (1)常温下很难反应，但在_能与氧气反应。 (2)反应现象：_。 (3)反应方程式为_。

3、主题 身边的化学物质 金属的化学性质,金即使在高温时也不与,氧气反应,铝铁铜金,无,浅绿,红,蓝,银白,蓝,红,浅绿,单质,化合物,另一种单质,另一种化合物,强,前面,前面,后面,实验一 金属活动性顺序的探究,猜想,铁片,。

4、备战2020中考化学知识点归类训练金属的化学性质知识点一：金属的化学性质1.市面上有不法商贩使用颜色和外形与黄金十分相似的假黄金(铜锌合金)来蒙骗消费者。请你利用所学知识判断,下列方案不能区分真假黄金的是()A.放在稀硫酸中B.在空气中灼烧C.测密度D.认真观察颜色2.下列属于置换反应的是()A.H2+CuOCu+H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.HCl+NaOHNaCl+H2OD.2Mg+O22MgO3.下列金属放入Cu(NO3)2溶液中,能生成红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色的是()A.AgB.ZnC.CuD.Fe4.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列预测可能不正确的是()A.铁钉表面将产生气泡B.。

5、专题08 金属的化学性质(测试)1、【2018湖北荆州】下列金属中，金属活动性最强的是()A铁B镁C锌D铜【答案】B【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误。B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确。C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项。

6、专题08 金属的化学性质(测试)1、【2018湖北荆州】下列金属中，金属活动性最强的是()A铁B镁C锌D铜2、【2019湖南郴州】把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是()A溶液蓝色变浅直至无色 B铁钉表面析出红色物质 C产生大量气泡 D溶液质量增加3、【2018湖南省衡阳】现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序()AXYZ BYZX CXZY DZXY4、【2019湖北荆州】已知化学反应：X+YSO4 = Y+。

7、专题08 金属的化学性质(讲练)1认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；2认识常见的金属与盐酸、硫酸的反应；3认识常见的金属与盐溶液的反应；4掌握金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活有关的一些化学问题。一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应(1)铜与氧气反应化学方程式2Cu+ O2 2CuO ；反应的现象红色铜逐渐变成黑色；(2)铁与氧气反应化学方程式3Fe+2O2Fe3O4；反应的现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质；(3)镁与氧气反应化学方程式2Mg+O22MgO；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生。

8、专题08 金属的化学性质(讲练)1认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；2认识常见的金属与盐酸、硫酸的反应；3认识常见的金属与盐溶液的反应；4掌握金属活动性顺序，并能灵活运用金属活动性顺序解释有关的一些化学问题。一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应(1)铜与氧气反应化学方程式 ；反应的现象 ；(2)铁与氧气反应化学方程式 ；反应的现象剧烈燃烧， ，放热， ；(3)镁与氧气反应化学方程式 ；反应的现象剧烈燃烧， ，放热， ；(4)铝与氧气反应化学方程式 ；反应的现象剧烈燃烧， 。

9、第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质,我们已经学习了金属的物理性质和化学性质,今天我们将带着所学的理论知识，通过实验亲自去探究、感知金属的物理性质和化学性质吧！,1. 巩固和加深对金属的物理性质和化学性质的认识。,2. 培养实验设计和实验动手能力。,3,【仪器】,试管,试管夹,酒精灯,坩埚钳,电池,导线和灯泡,镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（ 或白铜片 ） 、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。,【试剂】,你还需要的实验用品：,1. 观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。,镁 铝 铁 。

10、第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质,前面的课程中我们学习酸和碱的化学性质。今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱中和滴定实验。,1. 加深对酸和碱的主要性质的认识。,2. 通过实验解释生活的一些现象。,3,【仪器和材料】,试管,胶头滴管,酒精灯,玻璃棒,蒸发皿,坩埚钳,药匙,火柴,铁架台,【药品】,稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。,酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意 安全！,变成蓝色,变成红色,酸和碱与指示剂的作用,变。

11、第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质,第一课时,第一课时,第二课时,第一课时,金属的化学性质,从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?,金器,铜器,铁器,1. 知道镁、铝、锌、铁、铜等常见金属与氧气的反应。,2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。,4,金属与氧气的反应,在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？,镁条在空气中燃烧,铁丝在氧气中燃烧,【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？,镁条燃烧，发。

12、金属的化学性质考点一：金属的化学性质1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻。A. B. C. D.2.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是( )A.均可以导电B.均可以和氧气反应C.均可以和稀盐酸反应D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应3.下列化合物中，不能由金属和稀盐酸或稀硫酸反应直接制得的是( )A.AgCl B.MgCl2 C.ZnSO4 D.FeSO44. 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( )A.铝 B.铁 C.铜 D.银5.将一定量的锌粉加入到过量的稀硫酸中，。

13、万能解题模板金属的化学性质模板一金属与酸反应产生氢气的曲线考向1横坐标表示反应时间1反应速率：不同金属与相同浓度的同种酸反应时，金属的活动性越强，与酸反应的速率越_快_(填“快”或“慢”)，曲线越_陡_(填“陡”或“缓”)。2生成氢气的质量(与等质量、等浓度的同种酸反应)(1)金属过量，酸不足时，生成H2质量由_酸_(填“金属”或“酸”)的质量决定，最终生成氢气质量一定_相等_(填“相等”或“不相等”)(如图1)。图1等质氢图(酸不足)(2)酸足量时，生成氢气的质量由_金属_(填“金属”或“酸”)的质量决定。生成氢气的质量；生成氢气。

14、备战2020中考化学考点强化训练金属的化学性质考点一：金属活动性顺序1.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少2.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是( )A.金属的活动性 B.金属的导电性C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性3.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B。

15、苯的化学性质,漯河五高化学组 郑园园,人教版 必修二 第三章,【教学重点】引导学生以探究的方法熟练掌握苯的化学性质 【教学难点】苯的化学性质,【教学目标】 1. 知识与技能 在苯的分子结构的基础上熟练掌握苯的化学性质 熟练掌握苯与溴，浓硝酸的取代等反应，掌握苯能燃烧易取代难加成的化学性质 2. 过程与方法 通过对苯的性质和分子组成及结构的探究，培养学生观察能力，多向思维，逻辑推理，发散思维能力，通过探究方法研究苯的化学性质，使学生了解自然科学研究应遵循的科学原则 3. 情感态度与价值观目标 认识到科学解释必须与实验证据。

16、考点13 金属的化学性质18.（2019镇江）有和的混合溶液，先向其中滴加溶液，再滴加的溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）.A. a点溶液呈中性B. bc段只发生了1个反应。C. c点对应的沉淀有2种，D.原混合溶液中铁、硫元素质量比是15.（2019镇江）向溶液中加入m克和的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）A.滤液的质量是 B.混合粉末的质量范围是C.固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D.原溶液的溶质质量分数是14.（2019无锡）一定质量。

17、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科金属的化学性质一、选择题1下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧2金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是()A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D金属钠着火可以用泡沫灭火器或。

18、专题十 微观示意图、归纳与推理、化学性质与物理性质【考点一】微观示意图1（2019苏州中考）如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（）A反应后硫元素化合价升高B生成物均为氧化物C反应后分子总数减少D参加反应的甲、乙分子个数比为1：2【答案】D【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。A由方程式和化合价原则可知，硫元素由2价变为+4价，反应后硫元素化合价升高，故正确；B生成物是二氧化硫和水，均为氧化物，故正确；C由化学方程式可知，每。

19、专题十 微观示意图、归纳与推理、化学性质与物理性质【考点一】微观示意图1（2019苏州中考）如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（）A反应后硫元素化合价升高B生成物均为氧化物C反应后分子总数减少D参加反应的甲、乙分子个数比为1：22（2019宿迁中考）如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A该反应中，Z是由Y分解生成的B化学反应前后，氢原子数目减少C参加反应的X与生成的Z的质量比为15：14D一个Y分子和一个W分子中均含有10个电子3（2019扬州中考）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说。

20、专 题 18 金属的化学性质1【江苏省常州市2019年中考模拟一模】工业上利用锌培砂(主要成分是ZnO,还含有SiO2、Fe2O3、CuO等)生产碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3的工艺流程如下:已知:SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应。Fe2(SO4)3+Zn=2FeSO4+ZnSO4请回答下列问题:（1）“酸溶”过程中,Fe2O3发生的化学反应方程式为_。（2）“过滤”操作在实验室进行时,过滤器常由漏斗和_组成。（3）“转化”时产生的少量气体是(写化学式,下同)_；滤渣的成分是_。（4）“转化”时加入过量锌粉的目的是_。【答案】Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 滤纸 H2 Fe、Cu、Zn Fe2+、C。

21、专 题 18 金属的化学性质1【江苏省常州市2019年中考模拟一模】工业上利用锌培砂(主要成分是ZnO,还含有SiO2、Fe2O3、CuO等)生产碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3的工艺流程如下:已知:SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应。Fe2(SO4)3+Zn=2FeSO4+ZnSO4请回答下列问题:（1）“酸溶”过程中,Fe2O3发生的化学反应方程式为_。（2）“过滤”操作在实验室进行时,过滤器常由漏斗和_组成。（3）“转化”时产生的少量气体是(写化学式,下同)_；滤渣的成分是_。（4）“转化”时加入过量锌粉的目的是_。2【宁夏银川市第十八中学2019届九年级下学期第一次模拟】小川同学用。

22、专 题 18 金属的化学性质1【四川省自贡市富世、代寺学区2019届九年级中考模拟】锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硝酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是AMn Cu NiBNi Mn CuCCu Ni MnDMn Ni Cu2【广东省广州市海珠区2018届九年级第二学期综合练习】能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是AZn、Ag、CuSO4溶液BZn、Cu、Ag、稀盐酸CCu、Ag、ZnSO4溶液DAg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液3【江苏省苏州市高新区2019届九年级初中毕业暨升学考试模拟】下列各组物质转化的。

23、专 题 18 金属的化学性质1【四川省自贡市富世、代寺学区2019届九年级中考模拟】锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硝酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是AMn Cu NiBNi Mn CuCCu Ni MnDMn Ni Cu【答案】C【解析】将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化，说明镍的活动性比锰弱；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，说明镍的活动性比铜强，因此这三种金属的金属活动性由弱到强的顺序是CuNiMn，故选C。2【广东省广州市海珠区2018届九年级第二学期综合练习】能。

24、金属的化学性质一、选择题1将N2、CO和CO2的混合气体通入足量石灰水中，再通过灼热的氧化铜后，剩余气体是( )ACO2 BCO和H2 CN2 DCO2和N22含有杂质的氧化铁粉末100克在高温下与一氧化碳充分反应(杂质不参加反应)，反应后称得固体质量为76克，则不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数为( )A16% B32% C50% D80%3甲、乙、丙、丁分别是CO、O2、CuO、CO2中的一种。在一定条件下，甲和乙可以反应，丙和乙也可以反应，则下列说法正确的是( )A甲一定是一氧化碳 B乙一定是氧气 C丙一定是氧化铜 D丁一定是二氧化碳4、小科利用氢气还原氧化铜的原理和下图。

25、金属的化学性质1下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ） A是在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉B是向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C是在常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D是向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液2小芳用称量法测定铁在氧气中的燃烧产物，发现5.6克铁在充足的氧气中燃烧得到7.82克固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（ ）AFe3O4和Fe的混合物BFe3O4和FeO的混合物CFe3O4和Fe2O3的混合物DFe3O4、FeO和Fe的混合物3向一定质量FeCl2和CuCl。

26、第 2 节 金属的化学性质1.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（ ）A.用铝合金制门窗 B.用铝合金作飞机材料C.用金属铝帛装碳酸饮料的易拉罐 D.用金属铝作电线2.下列金属能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ ）A.镁 B.铝 D.铁 D.铜3.下列各组物质中不能通过金属与稀酸反应得到的是（ ）A.MgCl2 B.FeCl3 C.ZnSO4 D.AlCl34.有 X、Y、Z 三种金属，将 X、Y、Z 分别浸入稀硫酸中，Z 溶解，X 和 Y 不溶解；将 X 浸入Y 的硫酸盐溶液中，在 X 的表面由 Y 析出。则 X、Y、Z 的金属活动性由强到弱的顺。

27、实验活动6,第十单元 酸和碱,酸、碱的化学性质,在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。,情境引入,1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活的一些现象。,实验目的,试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉,实验用品,1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题 （1）常见的酸 有 等，在。

28、实验活动4,义务教育教科书（RJ）九年级化学下册,金属的物理性质 和某些化学性质,第八单元 金属和金属材料,1、巩固和加深对金属性质的认识。 2、培养实验设计能力,实验目的,试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品： .,实验用品,1. 金属的物理性质(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。,银白,银白,银白,紫红,Cu Al。

29、义务教育教科书（RJ）九年级化学下册,课题2 金属的化学性质（2）,第八单元 金属和金属材料,（置换反应）,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,钉跟硫酸铜溶液反应,银白色 蓝色 浅绿色 红色,金属+金属化合物金属化合物 + 金属,知识回顾,分析：Fe与CuSO4的置换反应与Fe、Cu金属活动性的关联,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,金属 +金属化合物金属化合物 + 金属,2Al + 3 CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3 Cu,铝条,CuSO4溶液,化学方程式：,金属与金属化合物溶液的反应,在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。 金属+金属。

30、义务教育教科书（RJ）九年级化学下册,课题2 金属的化学性质（1）,第八单元 金属和金属材料,我们曾经学过哪些与金属有关的化学反应？,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,知识回顾,金属与氧气反应的剧烈程度,火星四射，放热，生成黑色固体,耀眼的白光，放热，生成白色固体,由红色变为黑色,填写【表1】,不同,常温下的铜线,距今3000多年的 金面具,距今100多年的 银币,易拉罐（铝制品）,常温下镁条及打磨后,距今10多年的铁链,金属与氧气反应的难易,在常温就能与氧气反应，生成致密的氧化铝（Al2O3)膜,在常温就能与氧气反应，生成。

31、,欢迎来到金属世界,金属材料,金属,合金,金属的使用历史：商Cu 春秋战国Fe 100年前Al 使用历史 金属活动性(活泼程度),课题二 金属的化学性质 (第1课时),一.金属难过“氧气”关-金属与氧气的反应,1. 探究目的: 镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况,2. 探究方法： 实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等,我会探究,前提测评,前提测评,点燃,加热,点燃,点燃,2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2 2Al2O3,金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物,1、金属与氧气的反应,我会探究,在常温能与氧气反应,常温几乎不与氧气反应,但高温能与氧气反应,Mg,Al,Fe,。

32、,课题2 金属的化学性质,自然界的万物中蕴藏着惊人的道理 亚里士多德,从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?,你能说出有金属参加的反应吗？,温故知新,2MgO22MgO,镁、铝等在常温下就能与氧气反应。,反应的难易和剧烈程度不相同,你能说出有金属参加的反应吗？,金即使在高温时也不与氧气反应。,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，,但在高温时能与氧气反应。,3Fe+2O2 Fe3O4,点燃,2Cu+O2 = 2CuO,点燃,Mg,温故知新,Fe,金属的化学性质,1.大多数金属能与氧气反应,判断金属活。

33、第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质,英国业余探宝者发现撒克逊宝藏,从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?,你能说出有金属参加的反应吗？,温故知新,2MgO22MgO,镁、铝等在常温下就能与氧气反应。,反应的难易和剧烈程度不相同,你能说出有金属参加的反应吗？,金即使在高温时也不与氧气反应。,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，,但在高温时能与氧气反应。,3Fe+2O2 Fe3O4,点燃,2Cu+O2 = 2CuO,点燃,Mg,温故知新,Fe,金属的化学性质,1.大多数金属能与氧气反应,。

34、实验活动6 酸、碱的化学性质,第十单元 酸和碱,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识。2.通过实验解释生活中的一些现象。,【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、 铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、 石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。,变成蓝色,变成红色,【实验步骤】1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。,注意酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意 安全！,2.取两个生锈的 铁钉。

35、实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质,第八章 金属和金属材料,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,学练优九年级化学（RJ）教学课件,【实验用品】 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你还需要的实验用品： 。,【实验目的】 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。,【实验步骤】 1. 金属的物理性质 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。,（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、。

36、课题2 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序,第八单元 金属和金属材料,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,该反应的化学方程式：,Fe + CuSO4= Cu + FeSO4,蓝色溶液,红色,浅绿色溶液,活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。,导入新课,1.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱； 2.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序。,学习目标,导入新课,1.设计实验判断Al和Cu的活动性强弱,实验药品： 铝片、铜丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液,( Al 、 Cu 、 Al2(SO4)3 、 CuSO4 ),讲授。