回扣基础

1、 一一、化学与社会化学与社会牢记牢记 22 个名词个名词 1 空气质量日报： 空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质 量级别”“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为可吸入颗粒物、氮氧化 物、二氧化硫。 2PM2.5：2012 年 3 月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是 PM2.5。PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相 比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而 对人体健康和大气环境质量的。

2、二二、基本概念正误判断基本概念正误判断“20 例例” 1与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物() 2既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物() 3非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物() 4石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物() 5电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化() 6同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化() 7塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠 晶体的风化，油脂的皂化，酸和。

3、四四、经典方程式再书写经典方程式再书写 1将 Na2O2加入 Na2SO3溶液中(写化学方程式) Na2O2Na2SO3H2O=2NaOHNa2SO4 2将 Na 加入 FeCl3溶液中(写化学方程式) 6Na6H2O2FeCl3=6NaCl2Fe(OH)33H2 3将 Na2O2加入 FeCl3溶液中(写化学方程式) 6Na2O26H2O4FeCl3=4Fe(OH)312NaCl3O2 4将 Na2O2加入含等物质的量的 FeCl2溶液中(写离子方程式) 4Na2O26H2O4Fe2 =4Fe(OH) 3O28Na 5实验室利用 KClO3和浓盐酸反应制 Cl2(写离子方程式) ClO 36H 5Cl=3Cl 23H2O 6工业上利用 Cl2和石灰乳制漂白粉(写化学方程式) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 7将 SO2通入碘水。

4、三、三、“NA”应用再思考应用再思考 1常温常压下，1 mol 氦气所含原子数为 NA(对) 2标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为 0.2NA(错，0.1NA) 3标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧生成 CO2 8 L(错，标准状况下辛烷是液体) 47.8 g Na2O2与 CO2完全反应，转移电子数为 0.2NA(错，0.1NA) 53.4 g H2O2完全分解，转移电子数为 0.2NA(错，0.1NA) 62.4 g Mg 无论与 O2还是与 N2完全反应，转移电子数都是 0.2NA(对) 75.6 g Fe 与 Cl2完全反应，转移电子数为 0.2NA(错，0.3NA) 8电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA，则阳极质量减少 6。

5、六六、化学基本理论误区突破化学基本理论误区突破 (一)关于元素周期律(表)的 6 大误区 常见误区 出错原因 误认为最高正价和最低负价绝对值相等 的元素只有第A 族的元素 忽视了第A 族的 H 的最高正价为1， 最低 负价为1 误认为主族元素的最高正价一定等于其 族序数 忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价 误认为元素的非金属性越强，其氧化物 对应水化物的酸性就越强 忽视了关键词“最高价” 误认为失电子难的原子得电子的能力一 定强 忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电 子也难 误认为同周期相邻两主族元素原子序数 之差都等于 1 忽。

6、五五、离子共存问题再判断离子共存问题再判断 1. Kw cH 110 13 mol L1 的溶液中：NH 4、Ca 2、Cl、NO 3( ) 2与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2 、K、NO 3、SO 2 4( ) 3水电离的 c(H )11013 mol L1 的溶液中一定大量存在 K 、Na、AlO 2、CO 2 3( ) 4中性溶液中可能大量存在 Fe3 、K、Cl、SO2 4( ) 5弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、K、Cl、HCO 3( ) 6通入大量 CO2的溶液中：Na 、ClO、CH 3COO 、HCO 3( ) 7H 、Ba2、Fe3、NO 3，通入 SO2气体( ) 80.1 mol L 1 CH 3COONa 溶液：H 、Al3、Cl、NO 3( ) 9含有 NaNO3的溶液：H 、Fe2、SO2 4、Cl (。

7、七七、元素单质及其化合物性质和应用元素单质及其化合物性质和应用 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“” (1)Al2(SO4)3和小苏打反应，可用作泡沫灭火器灭火() (2)HF 与 SiO2反应，氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记() (3)SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆() (4)Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作净水剂() (5)Al2O3熔点高，所以可用作耐高温材料() (6)向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液漂白能力() (7)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解() (8)P2O5不可用作食品干燥剂() (9)SO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)。

8、八八、高中化学教材常考实验总结高中化学教材常考实验总结 (一)配制一定物质的量浓度的溶液 1主要仪器 固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 2注意事项 (1)容量瓶： 只有一个刻度线， 只能配制瓶上规定容积的溶液， 若配制 480 mL 溶液应用 500 mL 容量瓶。 (2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。 (3)容量瓶使用之前必须查漏。 3误差分析依据：cBnB V mB MBV。 4命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。 (二)Fe(OH)2的制备 1实验现象：白色沉淀迅速转化灰绿。

9、九九、背会不失分的化学实验问题背会不失分的化学实验问题(规范解答规范解答 50 条条) (一)有关实验操作的问题 1检验离子是否已经沉淀完全的方法 规范解答 将反应混合液静置， 在上层清液中继续滴加沉淀剂， 若不再产生沉淀， 则 离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则离子未完全沉淀。 2过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答 向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作 23 次。 3检验沉淀是否洗涤干净的方法 规范解答 以 FeCl3溶液与 NaOH 溶液制得 Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液 少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸。

10、十一十一、明确规范答题的明确规范答题的 9 种要求种要求 1化学专用名词中出现错别字化学专用名词中出现错别字(甚至白字甚至白字)要参照标准扣分要参照标准扣分 纠正下列错误并自评得分，每小题 2 分。 评分 (1)工业上合成氨 3H2N2 摧化剂 高温、高压 2NH3( ) (2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应( ) (3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流( ) (4)自然界中，硬度最大的是金钢石( ) (5)配制 240 mL 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液用到的主要仪器是 250_mL 溶量瓶、量筒、玻璃棒、 胶头滴管、烧杯( ) (6)乙醇。

11、十十、化学实验操作及实验方案正误辨析化学实验操作及实验方案正误辨析 (一)表格实验中的逻辑关系正误判断 序号 实验 现象 解释与结论 正误 1 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色 反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na 无K 2 滴加几滴稀 NaOH 溶液，将湿 润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH 4 3 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔 细打磨过的铝箔在酒精灯上 加热 熔化后的液态铝 滴落下来 金属铝的熔点较低 4 硝酸银溶液中加入足量 NaCl 溶液，再加入 KI 溶液 先出现白色沉 淀，后变为黄色 沉淀 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) 5 2 mL 2% CuSO4溶液中加 4。