江苏专用2020版高考化学二轮复习6道主观大题组合练二含解析

1、15道选择题组合练(一)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1下列有关说法正确的是()A开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给解析：选CA开发清洁能源如太阳能、风能等，减少了化石燃料等不可再生自然资源的使用，并不是对现有资源的浪费，错误；B.一次性塑料尽管给生活带来便利，但产生了白色污染，不应该扩大生产，错误；C.减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等的排放，。

2、15道选择题组合练(五)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1下列做法不应提倡的是()A推广煤改气集中供暖B深埋处理废旧电池C乘公共交通工具出行D推广太阳能热水器的使用解析：选B废旧电池中含重金属元素，深埋处理废旧电池，会造成土壤和地下水源的污染，不应提倡。2下列有关化学用语表示正确的是()AO2与O3互为同位素BMg2的结构示意图：CNCl3的电子式：D聚氯乙烯的结构简式：解析：选CO2与O3互为同素异形体，A错误；Mg2的结构示意图为，B错误；NCl3的电子式对，C正确；聚氯乙烯的结构简式为，D错误。3下列有关物。

3、15道选择题组合练(三)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)12019年1月3日，嫦娥四号成功着陆月球背面，搭载砷化镓太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。下列说法不正确的是()A太阳能是一种清洁、无污染的新能源B砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料C砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能D在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素解析：选C太阳能电池能将太阳能转化为电能，太阳能是一种清洁、无污染的新能源，故A正确；砷化镓属于半导体材料，故B正确；太阳能电池能将太。

4、15道选择题组合练(六)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是()A从海水中可提取MgCl2，电解熔融氯化镁可制得金属镁B应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度C研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生D开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”解析：选BA海水中含有大量MgCl2，可从海水中获得MgCl2，并电解熔融氯化镁可制得金属镁，正确；B.光导纤维的原料是二氧化硅，高纯度单质硅是半导体材料，错误；C.研制高性能的。

5、15道选择题组合练(四)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)12019年3月10日，长征三号乙运载火箭将“中星6C”卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是()A火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料B火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅解析：选B化石燃料是指煤、石油、天然气等不可再生能源，四氧化二氮不属于化石燃料，是通过化学反应合成的燃料，A错误；火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，B正确；铝合金的密度较小，火箭箭。

6、15道选择题组合练(二)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)12019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是()A推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B研发可降解塑料，控制白色污染产生C直接灌溉工业废水，充分利用水资源D施用有机肥料，改善土壤微生物环境解析：选C工业废水中含大量有毒有害的物质，如酸、碱、重金属离子等，不能直接灌溉，会引起二次污染，必须经过化学处理后才能利用，C错误。2下列有关化学用语表示正确的是()A中子数比质子数多1的磷。

7、6道主观大题组合练(三)16硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：(1)“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是_；MnO2、ZnS及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为_。(2)常温下，Ksp(ZnS)1.21024，Ksp(MnS)1.51015，“沉锌”反应为Zn2(aq)MnSZnSMn2(aq)，该反应的平衡常数K_。(3)在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2的离子方程式为_。(4)“除。

8、6道主观大题组合练(四)16目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是_。(2)通入SO2的目的是将I2还原为I，该反应的离子方程式为_。(3)滤渣1的成分为_。(4)“制KI(aq)”时，Fe2会水解形成胶状物吸附KI，造成I的损失。已知此温度下，KW1.01013，KspFe(OH)29.01015。现测得溶液中c(FeI2)为0.9 molL1，为减少I的损失，起始时，加入K2CO3必须保持FeI2溶液的pH不大于_。(5)“制KIO3溶液”时，发生反应的离子方程式为_。

9、6道主观大题组合练(二)16以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_(写出一种)。(2)“还原”过程中的离子方程式为_。(3)“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为_。若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀，当反应完成时，溶液中_。已知Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(FeCO3)21011(4)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，虽然能缩短氧化时间，但缺点是_。(5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利。