江苏专用2020高考化学二轮复习专题五化学反应与能量教案

1、,陌生图像的分析与应用,专题六 大题题空逐空突破(六),1.2019江苏卷，20(3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H41.2 kJmol1 反应：2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g) H122.5 kJmol1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图3。,1,1,2,3,1,2,温度高于300 ，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_ _。,反应的H0，反应的H0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH。

2、,等效平衡及平衡图像,专题六 选择题突破(七),1.(2019无锡高三期末)一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)，测得有关实验数据如下表所示，其中容器中5 min时到达平衡。,1,2,3,4,6,7,5,下列说法正确的是 A.H0，反应到达平衡后的压强：p1p2p3 B.0.02n2n3，K1 K3 C.容器中到达平衡后，再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02 mol，此时v正v逆 D.容器中再充入SO3(g)和NO(g)各0.20 mol，达到新平衡时SO2的体积分数增大,8,1,2,3,4,6,7,5,说明该反应是吸热反应，H0，该反应为等体积变化的反应，中温度比中高，所。

3、氧化还原反应离子反应考纲要求1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1按要求回答下列问题4FeS211O2=2Fe2O38SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。_。(2)氧化剂_，还原剂_；氧化产物_，还原产物_。答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。NaClO2(Cl：_)、ClO2(Cl：_)、CuCl(Cu：_)、N2H4(N：_)、NaBH4(B：_)、K2Cr2O7(Cr：_)、Na2CrO。

4、,专题六 化学反应速率 化学平衡,考纲要求,1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。 2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。 3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。 6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。,考点二 化学平衡 化学平衡常数及转。

5、第6讲 化学反应与能量变化,-2-,反应热及表示方法 真题示例 1.(2018北京理综,7)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4CH3COOH过程中,有CH键发生断裂 C.放出能量并形成了CC键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率,-3-,考点一,考点二,答案,解析,-4-,考点一,考点二,2.(1)(2016天津理综节选)硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 和58 ,写出。

6、,盖斯定律的应用,专题五 大题题空逐空突破(四),1.定律内容 一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。 2.常用关系式,1,3.答题模板叠加法 步骤1 “倒” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤2 “乘” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。 步骤3 “加” 上面的两个步骤做好了，只。

7、化学反应速率 化学平衡考纲要求1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的。

8、 考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能 的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正 确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源 危机中的重要作用。5.了解焓变(H)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律 进行有关反应焓变的计算。7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反 应和总反应方程式。 8.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 9.了解金属发生电化学腐蚀的 原因、金属。

9、,“日新月异”的电池、电解技术,专题五 选择题突破(四),1.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下： 下列说法不正确的是 A.b为电源的正极 B.中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,2.在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是 A.通入氢气的电极发生氧化反应 B.正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH C.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D.放电过程中碱性电解液的pH不变,1,2,3,。

10、专题 12 化学反应与能量该题型为高考中必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现，考查反应热、燃烧热、中和热的概念，反应热的计算及盖斯定律的应用，热化学方程式的书写及判断，中和热的测定等。盖斯定律的应 用和热化学方程式的书写时考查的重点。预测在考中，考查反应热内容将不断拓宽，对热化学方程式的应用及盖斯定律 的计算要求会有所提高，另外试题可能更加关注能源问题，引导考生“形成合理利用自然资源、与环境和谐共处的观念” 主要考查方面：一、焓变 反应热1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变。

11、,专题五 化学反应与能量,考纲要求,1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变(H)与反应热的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。 8.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 9.了解金属发生。

12、,盖斯定律的应用,专题五 大题题空逐空突破(五),1.定律内容 一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。 2.常用关系式,1,3.答题模板叠加法 步骤1 “倒” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤2 “乘” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。 步骤3 “加” 上面的两个步骤做好了，只。

13、化学反应与能量考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(H)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。8.了解常见化学电源的种类及其工作原理。9.了解金属发生电化学腐蚀的原因、。

14、,电化学原理的应用,专题五 选择题突破(六),1. (2019苏州高三期末)铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为PbPbO24H 2Pb22H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是 A.充电和放电时，溶液中Pb2浓度均保持不变 B.放电时溶液中H向正极移动 C.放电时，正负电极质量均会增大 D.充电时的阳极反应式为：Pb24OH2e=PbO22H2O,1,2,3,4,6,7,5,解析 A项，放电时生成Pb2，充电时消耗Pb2，溶液中Pb2浓度会发生改变，错误； B项，原电池中，阳离子向正极移动，正确； C项，放电生成Pb2。

15、,焓变与热化学方程式,专题五 选择题突破(五),1. (2019苏州高三期末)以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(s)6O2(g) H1 C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g) H2 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H3 A. 2H3H1H2 B.植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能 C.在不同油耗汽车中发生反应，H3会不同 D.若反应生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.26.021023,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析 A项，依据盖斯定律，将相加后除以2后，再颠倒，可得反应，正确； B项，光合作用是将太阳能转化为化学能，错误；。

16、,专题五 化学反应与能量,考纲要求,1.知道化学变化中常见的能量转化形式，能说明化学反应中能量转化的主要原因。 2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。 3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4.理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单电极反应和电池反应方程式。 5.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。 6.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理，能运用恰当的措施防止铁、铝等等金属腐蚀。 7.了解提高燃料的燃烧效率。

17、化学反应与能量考纲要求1.知道化学变化中常见的能量转化形式，能说明化学反应中能量转化的主要原因。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单电极反应和电池反应方程式。5.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。6.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理，能运用恰当的措施防止铁、铝等等金属腐蚀。7.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃。