鲁教版九年级化学上册5.2化学反应的表示课件

1、第一节 运动的水分子,水的认识,水的三态变化,水的天然循环,吸收太阳光 升腾 地表水水分子能量增大 水蒸气 遇冷 云随风迁徙 再遇冷 雨或雪返回地面,水的三态变化实验,小小的水分子是怎样发生三态变化的？ 探究：将封闭的针筒中的少量水加热煮沸，观察注射器会有什么样的变化,个数 大小间隔 排列方式,水,水蒸汽,产生这种变化的原因是什么？,你能总结出水的三态变化过程中分子的大小、数目、能量、 间隔、排列方式变化的情况吗？,用分子的观点解释,水,酒精,怎样证明分子间是有间隔的呢？,将这两种液体在其中一只量筒中混合，静置一段时间后，。

2、 3.2 溶液组成的定量表示一、单选题1.用氯化钠固体和蒸馏水配制 100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（ ）A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 天平2.将 10%的氯化钠溶液稀释至 5%时，所使用的仪器中通常不包括（ ）A. 酒精灯 B. 量筒 C. 烧杯 D. 玻璃棒3.实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D. 量取水时，用规格为 50。

3、第三单元 溶 液,第一节 溶液的形成（一）,让我们的学习从观察开始！,每个小组有三瓶纯净水,请分别加入少量的食盐、胡椒粉、食用油观察！盖紧瓶盖，用力振荡观察!静置观察!,看看我们能发现什么？,认识溶液,溶液的性质,溶液的性质,均一性 稳定性,溶液的组成,溶剂的要求： 1.一般情况下，液体作溶剂，如果有水，水作溶剂。 2.若无说明，通常的溶液都是水作溶剂。,溶液的构成,水分子,水分子,水分子,溶液的构成,溶液的变化,升高 不变 降低,反思： 物质的溶解通常都伴随着能量的变化。,？,将奶油、糖和其他你喜欢的佐料混合，放在盒子中； 将盒。

4、第一节 空气的成分,想一想 ： 空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或实例来说明空气确实存在吗？,1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压集气瓶内的水无法上升到顶部。2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立有气泡冒出。3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好双手挤压，有压力4）扇子朝脸扇、树叶在动 有风5）给车胎打气 轮胎涨起来, 获取结论：空气是客观存在的。,一百份体积的空气,空气的组成（体积分数）,氧气（O2）,氮气（N2）,78%,21,0.03,0.94,0.03,拉瓦锡（法国化学家，17431794）,空气组成的发现史,拉瓦锡研究空气成分用过的装置,下。

5、,第二单元 探秘水世界,第三节 原子的构成,200多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。（他被称为化学之父）,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆森发现原子中还有电子(1897年),汤姆森认为：电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,提出了新的问题： 原子的内部究竟是什么样呢？,电子就像西瓜子一样 镶嵌在原子中。,原子,粒子束,带正电的粒子,原子,粒子束,粒子是带正电、质量比电子大得多的微粒,粒子未发生偏转,粒子发生偏转,粒子束,粒子被反弹,卢瑟福粒子散射实验 粒子。

6、 4.2 物质组成的表示 同步测试题一、单选题1.16g 含氧化铁 80%的赤铁矿中含有铁（ ）A. 16g B. 12.8g C. 11.2g D. 8.96g2.肉毒碱(化学式为 C7H15NO3)是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述错误的是（ ）A. 由四种元素组成 B. 每个分子中含有 26 个原子C. 相对分子质量为 161 D. 碳、氢、氮、氧四种元素的质量比 7：15：1：33.下列化学符号中均有数字“3 ”，以下对此数字的含义理解不正确的是（ ）A. 3CO2 中的“3 ”表示二氧化碳分子的个数B. SO3 中的“3 ”表示一个三氧化。

7、第2节 化学反应中的质量关系,化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。,那么，在化学变化中物质的质量会发生变化吗？,怎样判断化学反应已经发生？,这些物质：火柴、酒精燃烧最后留下什么？铜片在火焰上加热呢？它们的质量有什么变化？,火柴燃烧最后剩下灰烬 酒精充分燃烧最后连灰烬都没有留下该化学变化中物质质量变小了吗？,表面变黑，质量变大。该化学变化中物质质量变大了吗？,在锥形瓶中加入蓝色硫酸铜溶液，胶头滴里是氢氧化钠溶液；,称量锥形瓶内物质的。

8、第1节 常见的化学反应燃烧,可燃物燃烧的剧烈程度和可燃物与氧气的接触面积有关,接触面积越大,燃烧越剧烈。,一、燃烧的条件,1、燃烧具有两面性。 2、燃烧的定义：燃烧是可燃物与氧气发生的具有发光、发热现象的剧烈氧化反应。燃烧是可燃物跟氧气发生的发光、发热的氧化反应。,燃烧的三个条件,二、完全燃烧与不完全燃烧,1.氧气充足时：发生完全燃烧；燃烧快，放热多，燃料利用率高；C、H元素转化为CO2和H2O。 2.氧气不足时：发生不完全燃烧；燃烧慢，放热少， 燃料利用率低；C、H元素转化为CO（或C）和碳氢化合 物。,影响燃烧现象的因素：1.。

9、第二节 溶液组成的定量表示 (一),盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。,溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。,怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？,1、溶质的质量分数,一、溶液组成的定量表示,推导公式,溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数,溶剂的质量溶液的质量溶质的质量,想一想： 上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？,2.溶液中溶质的质量分数计算,例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,解：这瓶溶液。

10、第二节 溶液组成的定量表示,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。,1、称取8克白糖加到烧杯中。再加入40mL水，搅拌，使白糖溶解。 2、称取10克白糖加到另一烧杯中。再加入50mL水，搅拌，使白糖溶解。,一、溶液组成的表示方法,活动天地,问题：1、实验1、2所得两种糖水，哪种更 甜？你的根据是什么？2、如果你的结论是通过计算获得的， 你列出的算式是怎样的？,？,一样甜；根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质量的比值（或其他合理答案）。,溶质质量与溶剂的质量比1、 8g/（40mL1。

11、 5.1 化学反应中的质量守恒 同步测试题一、单选题1.丁烷（X）燃烧的化学方程式：2X13O 28CO10H 2O，则丁烷的化学式为( )A. C5H10 B. C4H8 C. C4H10 D. C5H122.下列四个反应中生成物都是，如果的化学式为 2B3 ， 则该反应的化学方程式为（ ）A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2C C. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C3.物理变化和化学变化的本质区别 ( )A. 有颜色变化 B. 有其他物质生成 C. 有气体生成 D. 有发光、放热现象4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）A. B. C. D. 5.在化学反应：2Cu(NO 3)2 2CuO+O2+4X,X 的化学式是（ 。

12、 5.3 化学反应中的有关计算 同步测试题一、单选题1.某反应 A+2BC+D，若有 30gA 和 15gB 恰好完全反应生成 10gC，那么要得到 7gD，参加反应 A 的质量应为（ ）A. 20g B. 15g C. 12g D. 6g2.一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是 2CO+4H2=X+H2O下列分析符合题意的( )A. X 与 CO 的相对分子质量之差为 16 B. X 中只含 C，H 元素C. 该物质中氢元素质量分数最高 D. X 中 C，H 元素质量比为 4：13.黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K 是纯金，标号为 18K 的首饰中黄金的质量分数是（ ）A. 75% B. 18% C. 36% D. 25%4.在反应 2Mg+O。

13、第一节 化学反应中的质量守恒一、选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意）1. 在化学反应前后，粒子总数可能改变的是（ ）A.质 子 B.原子 C. 分子 D. 电子 2. NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，一定不能生成的物质是（ ）ACO 2 BCl 2 CO 2 DN 2 3. a g硫在 b g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量（ ）A一定是（ a b）g B小于等于（ a b）gC大于（ a b）g D一定不足 （ a b）g4. 下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）A水结冰前后质量保持不变 B. 1 g芝麻和 1 g大米混合，总质。

14、第二节 物质组成的表示,形成化合物,化合价：,一种元素的原子与其他元素的原子相互化合的数目,化合价是元素形成化合物时表现出来的性质,规定：单质中元素化合价为零,化合价数值的确定：,或形成共用电子对的数目,（实质）,一个原子得失电子,(+),(-),化合价,1.记忆常见元素及原子团的化合价；,2.记住化合价的一般规律和化合价规则：,在化合物里，通常氢显+1价，氧显-2价， 金属元素显正价；,规则,一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得 ；,在单质中元素化合价为零。,在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。

15、第五单元 定量研究化学反应第一节 化学反应中的质量守恒一、 教学背景与定位在前面四个单元中，学生观察、描述、分析实验的能力得到充分的培养，动手操作能力得到很大提高；他们已经能够用分子、原子的知识，从定性的角度理解物质的变化；这为本节课学生运用实验探究化学变化中物质的质量关系、从微观角度理解、解释化学变化中物质总质量不变打下了坚实基础。二、 教学资源和设备学生实验仪器（分组实验 1）：天平、锥形瓶（装配好气球）、镊子、酒精灯、滤纸、白磷、火柴学生实验仪器（分组实验 2）：天平、小烧杯、小试管、镊子、小铁钉。

16、第一节 化学反应中的质 量守恒,化学变化的本质特征是什么？,总质量是否改变？,化学反应前后物质,思考,这些物质：火柴、蜡烛、酒精燃烧最后留下什么？,火柴燃烧最后剩下灰烬 蜡烛、酒精充分燃烧最后连灰烬都没有留下,难道物质从世界上消失了吗？,我们要对物质变化进行定量研究,思考,物质发生变化时，一定有新物质产生，同时还伴随着能量的释放或吸收。那么在化学变化中物质的质量又有什么变化呢？历史上许多科学家都对化学反应前后物质质量的变化情况进行过研究。,科学家的实验,化学反应前后质量是否有变化？,提出问题：物质发生变化前后，。

17、,第三节 化学反应中的有关计算第一课时,回顾：,写出电解水的化学方程式,并标出各物质的质量比可表示为： （H：1 O：16 ）,（2 18 ）： （22 ）： 32,36 ： 4 ： 32,若： 36克 ： （ ）克 ：（ ）克,若： （ ）克 ： （ ）克 ： 16 克,4,32,2,18,2H2O 2H2+ O2,= 9:1:8,化学方程式中各物质之间的质量比,等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。-基本依据,1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 18Kg水分解产生的氢气能供汽车跑多远呢?,怎么算？,重要： 求出18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？,思路：可根据化学。

18、第二节 化学反应的表示一、选择题1关于 2COO 2 点 燃 2CO2的叙述正确的是（ ）A一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D2g 一氧化碳和 1g 氧气反应生成 2g 二氧化碳2.当空气受 SO2严重污染时，可通过飞机喷洒 X 粉末，使空气中的 SO2含量明显降低，该过程发生的反应是 2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X 的化学式是（ ） A.CaO B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.Na2CO3 3下列化学方程式中，书写正确的是( )A2H 2OO 22H 2 B4P5O 2 点 燃 2P2O5CZnHClZnCl 2H 2 DKMnO 4K。

19、 5.2 化学反应的表示 同步测试题一、单选题1.氨基钠（NaNH 2）是合成维生素 A 的原料，工业上将钠于 97100熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH 3），再加热至 350360生成氨基钠和氢气，下列说法中，不正确的是( )A. 钠可能与水反应 B. 钠的熔点比铁的熔点低C. 维生素 A 中一定含有钠元素 D. 反应的化学方程式为：2.氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是（ ）A. 1：1 B. 2：1 C. 2：32 D. 4：323.下列化学方程式能正确表示所述内容的是（ ）A. 锌溶于稀盐酸：Zn+2HNO 3Zn（NO 3） 2+H2B. 铁与盐酸反应：2Fe+6HC。

20、H2O,H2,+,O2,点燃,2,2,第二节化学反应的表示,1.所有的化学反应必须遵守 定律.,为什么质量会守恒呢？,质量守恒,在化学反应中，反应前后原子的_没有改变，_没有增减，原子的_也没有改变.,2.化学方程式是用 来表示 的式子,化学式,化学反应,种类,数目,质量,知识回顾,3、以下三个表达式哪个是木炭和氧气反应的化学方程式,学习目标： 1.知道化学方程式的书写原则 2.会配平化学方程式 3.能正确书写化学方程式,一、化学方程式的书写原则,1.以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、 臆造事实上不存在的物质和化学反应。,2.遵守质量守恒定律，等号两边各。