浓硫酸稀释

1、第三章第二节第2课时浓硫酸酸雨及其防治A组基础巩固1化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是,A酸雨是pH小于7的雨水BCO2,SO2都会导致酸雨的形成CCO2属于大气污染物D开发新能源能够有效控制酸雨,解析,酸雨是pH小于56的雨水,CO。

2、第3课时浓硫酸的性质酸雨及其防治一,概念判断,判断下列说法是否正确,正确的打,错误的打,共5小题,每题1分,共5分,1浓硫酸与还原性物质反应时常被还原成SO2,提示,浓H2SO4作氧化剂时常被还原成SO2,2浓硫酸可使Fe,Al发生钝化,故。

3、别,但不是最简单、最好的方法。
只有C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别,方法简单。
答案:C2.下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸,也不能用来盛放浓硫酸的是()A.AlB.MgC.CuD.Pt解析:Al遇浓硫酸可以形成致密的氧化膜,可用来盛放浓硫酸;Cu、Pt均为较不活泼的金属,不与盐酸反应;只有Mg既可与盐酸反应,又可与浓硫酸反应。
答案:B3.在检验SO42-的过程中,下列操作中正确的是()A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在解析:A项,先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,溶液中也可能含有SO32-或HSO3-;B项,先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,溶液中也可能含有SO32-或HSO3-。

4、专题4,1,2硫酸的工业制备,浓硫酸的性质教材分析教材介绍了工业上生产硫酸的基本原理,重点介绍了浓硫酸的特性和应用,通过学习,学生不但学到了硫元素及其化合物的性质和应用等知识,还能认识到化学物质在造福人类,推动人类社会物质文明发展中所起的作。

5、硫酸分别滴在蔗糖上。
友情提示： 向烧杯中加入3药匙蔗糖，滴入34滴水，慢慢加入2滴管浓硫酸（请小心哦！），搅拌。
,对比学习 温故知新,我观察 我发现,将稀、浓硫酸分别滴在pH试纸上,吸水性是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子。
,我观察 我发现,将浓、稀硫酸分别滴在硫酸铜晶体上。
,利用浓硫酸的吸水性干燥中性、酸性气体,将铝丝分别放入浓、稀硫酸中,带着问题去学习,？,蔗糖和浓硫酸反应现象,浓硫酸的氧化性,生成SO2,放热，有气体生成,大家一起来帮忙,？,蔗糖（C12H22O11 ）,C + 2 = 2 + CO2 + 2H2O,SO2,H2SO4(浓),浓硫酸具有氧化性，其氧化性通过+6价S的化合价降低体现。
,发现浓硫酸的氧化性,C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2H2O + 2SO2,0 +6 +4 +4,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,稀硫酸中的H+和浓硫酸中的S哪种的氧化性更强？,Cu与浓硫酸的反应,提出。

6、的通性,知识回顾,蔗糖与浓硫酸的反应,实验探究一,2、加入浓流酸后蔗糖为什么会由白变黑？,蔗糖变黑是被浓硫酸脱水碳化，变成碳。
,3、变黑的物质为什么会体积膨胀？,因为反应中有气体产生。
,4、使品红褪色的是什么气体？,二氧化硫,1、实验前滴入蔗糖的水起什么作用？,滴入蔗糖的水是为了使浓硫酸与水互溶放出热量，引发反应,观察思考,探究新知,H2SO4(浓） + C SO2 + + H2O,2 2 2,化合价升高，失4e-,化合价降低，得e-,0,+6,+4,+4,CO2,2,1,C12H22O11 12C + 11H2O,浓H2SO4,蔗糖与浓硫酸的反应,实验探究一,探究新知,操作和现象,颜色:白棕黑,体积膨胀，呈海绵状,结论与解释,蔗糖脱水炭化,有气体生成,品红褪色,生成SO2,强氧化性,脱水性,蔗糖与浓硫酸的反应,实验探究一,探究新知,吸水性,滴加几滴水,放出热量，引发反应,铜能否与浓硫酸反应呢？会生成什么物质呢？,1、加热前，有无反应？观。