培优专练含

1、培优点十五 等效平衡的三种情况1恒温恒容(n(g)0) 投料换算成相同物质表示时量相同 典例 1在一定温度下，把 2mol SO2和 1mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令 a、b、c 分别代表初始时加入的 SO2(g)、O 2(g)、SO3(g)的物质的量(mol)，如果 a、b、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：（1）若 a=0，b=0，则 c=_。。

2、培优点五 三种类型的竞争反应1复分解型离子间的竞争反应典例 1将足量的 CO2不断通入 KOH、Ca(OH) 2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）【解析】 溶液中通入 CO2时，先与 OH 反应：CO 2+2OH =CO +H2O，随即发生反应：23CO +Ca2+=CaCO3，即可以认为通入 CO2时先与 Ca(OH)2反应；随着 CO2的不断通入，23会依次发生反应：2KOH+CO 2=K2CO3+H2O，2KAlO 2+CO2+3H2O=K2CO3+2Al(OH)3AlO 未反 2应完时，CO 2只能转化成 CO ，而不能转化成 HCO ，因为 AlO 与 HCO 不共存，会发23 3 2 3生反应：AlO +HCO +H2O=CO +Al(OH)3。

3、培优点四 离子共存的三种类型1题干中无限制条件的离子共存判断典例 1下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa +、Cu 2+、Cl 、SO BH +、Cl 、CO 、SO24 23 24CBa 2+、Na +、SO 、Cl DH +、K +、OH 、Cl 24【解析】Na +、Cu 2+、Cl 、SO 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，A 项正确；24H+、CO 之间反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，B 项错误；Ba 2+、SO23之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，C 项错误；H +、OH 之间反应生成24水，在溶液中不能大量共存，D 项错误。【答案】A2题干中有附加条件的离子。

4、培优点一 化学计算中的几种方法1守恒法质量守恒法典例 10.1mol 某烃与 1mol 过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的 Na2O2固体，固体增重 15g，从 Na2O2中逸出的全部气体在标准状况下为 16.8L。求烃的化学式。【解析】设烃的化学式为 CxHy，摩尔质量为 a gmol1，因为最后逸出的气体不仅包括反应剩余的 O2，也包括烃燃烧产物 CO2和水蒸气与 Na2O2反应放出的 O2。m(烃)+m(O 2)=m(Na 2O2)+m(逸出气体)，则有：0.1mola gmol1+32gmol11mol=15g+；解得 a=70，烃的式量为 70， =5 余 10，所以烃的化学式为32gmol116.8L22.4Lmol1 7012C5H10。【答案】。

5、培优点十一 热化学方程式的书写1热化学方程式判断正误典例 1已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成 1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H2 b kJmol1BC 2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H 2O(l) H2 b kJmol152C2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H4 b kJmol1D2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H b kJmol1【解析】 放热反应中 H0，所以 B、D 错误；生成 1 mol CO2时放出 b kJ 的热量，所以，生成 4 mol CO2时放出的热量为 4b kJ，所以 C正确。 【答案】C2键能与热化学方。

6、培优点十四 化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略1平衡常数的计算典例 1 t时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/molL 1 0.1 0.2 02min 末浓度 /molL1 0.08 a b平衡浓度/molL 1 0.05 0.05 0.1下列说法中正确的是（ ）A平衡时，X 的转化率为 20%B t时，该反应的平衡常数为 40C增大平衡后的体系压强， v 正 增大， v 逆 减小，平衡向正反应方向移动D前 2min 内，用 Y 的变化量表示的平均反应速率 v(Y)0.03mol(Lmin) -1【解析】X 的 转 化 率 (X) 0.05molL10.1molL1100% 。

7、培优点十三 化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略1速率温度（或压强）图像典例 1光气(COCl 2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过 Cl2(g)CO(g) COCl2(g)制备。如下左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。下列说法不正确的是（ ）A06 min 内，反应的平均速率 v(Cl2)0.15mol(Lmin) 1B若保持温度不变，在第 7min 向体系中加入这三种物质各 2 mol，则平衡向正反应方向移动C随温度升高，该反应平衡常数减小；比较第 8min 反应温度 T(8。

8、培优点十九 Ksp 的计算1判断能否沉淀典例 1等体积混合 0.2molL1的 AgNO3和 NaAc溶液是否会生成 AgAc沉淀？(已知AgAc的 Ksp为 2.3103)【解析】 c(Ag+) c(Ac ) molL10.1molL 1； Qc c(Ag+)c(Ac )0.221.010 2 Ksp；故有 AgAc沉淀生成。【答案】有 AgAc沉淀生成2判断能否沉淀完全典例 2取 5mL 0.002molL1 BaCl2与等体积的 0.02molL1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算 Ba2+是否沉淀完全。(该温度下 BaSO4的 Ksp1.110 10)【解析】此题中， Qc c(Ba2+)c(SO )110 5 Ksp，故有沉淀生成。两种溶液混24合之后，SO 浓度变为 9103molL1，根据 。

9、培优点十八 电解质溶液中离子浓度的关系1物料守恒典例 1常温下，用 0.100molL1NaOH 溶液滴定 20mL 0.100molL1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A当 2pH4.7 时溶液中的溶质是 H3PO4和 NaH2PO4BpH4.7 处， c(Na+) c(H2PO )+c(HPO )+c(PO ) 4 24 34CpH9.7 处， c(Na+) c(HPO ) c(OH ) c(H+)24DNaH 2PO4溶液中， c(H+) c(OH )【解析】 NaOH 与少量 H3PO4反应生成 NaH2PO4，则溶液中的溶质是 H3PO4和 NaH2PO4，A正确； V(NaOH 溶液)20mL 时，此时 pH4.7，H 3PO4溶液与 NaOH 溶液恰好反应生成NaH2PO4，根据物料守恒有 c(Na+) c(。

10、培优点八 氧化性还原性强弱判断的几种方法1根据氧化还原反应的方向判断典例 1在相同条件下的三个反应：2A +B2=2B +A2；C +A2=2A +C2；2B +D2=2D +B2，下列判断不正确的是（ ） A氧化性：A 2B2C2D2 B还原性:C A B D C2A +D2=2D +A2反应可以进行 D2C +B2=2B +C2反应不能 进【解析】反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：D 2B2A2C2；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：C A B D ，由此可判断 C、D 都正确。故选 A。【答案】A2根据原电池、电解池的电极反应判断典例 2a、b、c 是三种金属，根据下列、两个实验。

11、培优点十 元素周期表中的位构性的关系.位构关系：原子序数=质子数；周期数=电子层数；主族序数=最外层电子数.构性关系：原子半径金属性非金属性；电子层结构化合价。.位性关系：同一位置相同化学性质；同一主族相似性；同周期递变性。典例 1下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（ ）A非金属性：YZMB离子半径：M Z2 YCZM 2分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构DZ、Y、M 三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【解析】由表判断，X、Y、Z、M 分别为 He、F、S、Cl。非金属性：YMZ，A 错误；Y 电子层数少，。

12、培优点十二 反应热的计算1键能与反应热典例 1已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量；1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收 151 kJ 的能量；由 H 和 I 形成 1mol HI 气态分子时释放299kJ 的能量。下列热化学方程式正确的是（ ）A2HI(g)= =H2(g)I 2(g) H11kJmol 1B H2(g) I2(g)=HI(g) H11 kJmol 112 12CH 2(g)I 2(g)=2HI(g) H288 kJmol 1D H2(g) I2(g)=HI(g) H144 kJmol 112 12【解析】从 题 给 信 息 知 键 能 ： E(H2) 436 kJmol1， E(I2) 151 kJmol1， E(HI) 299 kJmol1， 则 H2(g) I2(g)=2HI(g) H E(H2) E(I2) 2E(HI。

13、培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法1过量型离子方程式书写典例 1写出相关离子方程式：少量 NaHCO3与 Ca(OH)2反应；过量 NaHCO3与Ca(OH)2反应。【解析】本题涉及 OH +HCO =CO +H2O 和 CO +Ca2+=CaCO3两次反应。当 3 23 23NaHCO3少量时，定其系数为 1mol，1mol HCO 只能中和 1mol Ca(OH)2中的 1mol OH 生 3 成 1mol CO 和 1mol H2O，1mol CO 和 1mol Ca2+反应生成 1mol CaCO3。所以，离子23 23方程式为 Ca2+OH +HCO =CaCO3+H 2O。当 NaHCO3过量时，Ca(OH) 2为少量，可定 3Ca(OH)2为 1mol，完全中和 1mol Ca(OH)2中的 OH ，需要 2mol。

14、培优点三 判断离子方程式的正误的几个方面1看是否符合可观事实典例 1下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀 HNO3反应：Fe2H +=Fe2+H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO +OH =CO2+H 2O 3C稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H +=2Fe3+3H2DCuSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Cu 2+SO +2OH +Ba2+=BaSO4+Cu(OH) 224【解析】 A 项不符合事实，铁与稀 HNO3反应不产生 H2，而是 NO 气体，且 Fe2+被氧化生成 Fe3+，A 项错；HCO 与 OH 反应生成 CO 而不是 CO2，B 项错；铁和稀硫酸的反应 3 23产物为 Fe2+，应写为 Fe+2H+=Fe2+H2，C 项错；D 项，生成两种沉淀，正确。。

15、培优点六 溶液中电荷守恒的应用1溶液中离子浓度的大小判断典例 1用 0.1molL1的盐酸滴定 0.1molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）A c(NH )c(Cl )， c(OH )c(H+)4B c(NH ) c(Cl )， c(OH ) c(H+) 4C c(Cl )c(NH )， c(OH )c(H+)4D c(Cl )c(NH )， c(H+)c(OH ) 4【解析】反应过程中，溶液中的离子为 Cl 、NH 、H +、OH ，根据电荷守恒 c(NH )4 4+c(H+) c(Cl )+c(OH )，不可能出现阴离子均大于阳离子的情况。【答案】C2溶质的组成、确定离子类别的判断典例 2今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 、Cl 、Mg。

16、培优点十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用1影响电离平衡的因素典例 1体积相同的盐酸和醋酸两种溶液， n(Cl ) n(CH3COO )0.01mol，下列叙述错误的是（ ）A与 NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的 NaOH 多B分别与足量 CaCO3反应时，放出的 CO2一样多C两种溶液的 pH 相等D分别用水稀释相同倍数时， n(Cl ) n(CH3COO )【解析】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液， n(Cl ) n(CH3COO )0.01mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的 c(H )相同，故 pH 相等，C 项正确；由于醋酸不能完全电离，因此 n(CH3COOH) n(HCl)，故与 NaOH 完全中和，醋。

17、培优点十七 溶液 pH计算的情况1单一溶液 pH的计算 典例 1求 25时，10 molL1的 NaOH溶液的 pH值为 。-5【解析】10 -5molL1的 NaOH溶液中 c(OH )=110 molL1，则 -5c(H+)=Kw/c(OH )=(110 )/110 molL1=110 molL1，故 -14 -5 -9pH=lgc(H +)=9【答案】92混合型（多种溶液混合）典例 260mL 0.5molL1 NaOH溶液和 40mL 0.4molL1的 H2SO4混合后，溶液的 pH值为 。【解析】60mL 0.5molL1的氢氧化钠溶液中 n(OH )=0.50.06 = 0.03mol；40mL 0.4molL1硫酸溶液中 n(H+) = 0.40.042 = 0.032mol酸过量，反应后溶液。

18、培优点二十一 电解电解质溶液的规律1惰性电极电解水型典例 1用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的 pH 变小，并且在阳极得到0.56L 气体，阴极得到 1.12L 气体（两种气体均在相同条件下测定） 。由此可知溶液可能是（ ）A稀盐酸 BKNO 3溶液 C.CuSO 4溶液 D.稀硫酸【解析】阳极与阴极产生的气体体积比为 = ，相当于电解水，pH 变小，说明电0.56L1.12L12解了含氧酸。【答案】D2惰性电极电解电解质型典例2某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物可明显分为三个阶段。

19、培优点七 氧化还原反应的实质及应用1氧化还原反应中的实质电子转移典例 1对于反应 2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）AP 是氧化剂B氧化性：H 2O2Na2H2P2O6C1mol H 2O2反应，转移电子 1molDNa 2H2P2O6中磷元素的化合价为+3【解析】P 由 0价+4 价，化合价升高，属于还原剂，故 A错误；根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，H 2O2是氧化剂，Na 2H2P2O6是氧化产物，故 B正确；1mol H2O2反应，转移电子的物质的量为 1mol2(21)2mol，故 C错误；Na、H 的化合价均为+1 价，O 为-2 价，根。

20、培优点九 陌生情境中氧化还原反应方程式的书写1给定化学方程式的书写典例 1在某强酸性混合稀溶液中加入 H2O2，调节 pH3，Ce 3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式：Ce3+ H2O2 H2O= Ce(OH)4 _【解析】H 2O2作氧化剂，1 mol H 2O2得 2 mol e ，Ce 3+作还原剂，1 mol Ce 3+ (OH)4Ce 4 失 1mol e ， 故 Ce3+和 H2O2的系数分别为 2、1，再由电荷守恒知，产物中必有 H+，其前面的系数为 6。【答案】2 1 6 2 6 H 2信息型化学方程式的书写典例 2Mg(ClO 3)2加入到含有 KSCN 的 FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关。