人教版2019化学必修一

1、第2节：富集在海水中的元素氯 第2课时:氯离子的检验,学习目标,新知讲解,二、氯离子的检验,氯离子的检验,无现象,白色沉淀,白色沉淀,无现象,白色沉淀,白色沉淀消失， 同时有气泡生成,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,自来水有Cl- Ag+ + Cl- = AgCl,2Ag+ + CO32- = Ag2CO3Ag2CO3 + 2HNO3 =2AgNO3 + H2O +CO2,Ag+ + Cl- =AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,无Cl-,新知讲解,二、氯离子的检验,（2）试剂：,（1）原理：,Ag+ + Cl = AgCl 白色,（4）结论：,稀HNO3滴入AgNO3产生白色沉淀 AgNO3产生白色沉淀稀HNO3沉淀不溶,AgNO3溶液、稀HNO3,（3）方法：,。

2、第一节：物质的分类 第2课时：分散系及其分类,学习目标,空气,云、雾,烟、灰尘,汽水,牛奶、酒精的水溶液,糖水、油漆、泥水,泡沫塑料,珍珠(包藏着水的碳酸钙),有色玻璃、合金,旧知回顾,分散剂为液体时，按照分散质粒子大小来分类:,旧知回顾,溶液：分散质粒子直径小于1nm,胶体：分散质粒子直径在1100nm,浊液：分散质粒子直径大于100nm,分散系,将下列物质分类（溶液、浊液或胶体）,泥浆水,牛奶,澄清石灰水,旧知回顾,均一、稳 定、透明,？,不均一、不稳 定、不透明,分子、 离子,大分子、离 子的集合体,固体颗粒、 液体小液滴,100nm,能,？,不能,。

3、第二节：化学计量在实验中的应用 第2课时：气体摩尔体积,学习目标,1mol的几种物质,比较图中的物质，谁多谁少？,从宏观(质量)角度，蔗糖最多,从微观(个数)角度，一样多,从宏观(体积)角度，？最多,影响因素,观察思考，回答问题,一.物质体积大小的影响因素,电解水实验：,点击图片，观看视频,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,21,1.观察生成H2和O2的体积之比约是多少？,21,一.物质体积大小的影响因素,电解水实验：,2.假设电解了1.8gH2O，填写下表。,结论：相同温度和压强下，1molH2和1molO2的体积是 。,相等的,通过计算比较1mol下列各物质的体积(V)：。

4、氧化还原反应氧化还原反应 第三课时第三课时 知识点一知识点一知识点一知识点一 氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律 （1）守恒律 化合价升高总数=化合价降低总数 失电子总数=得电子总数 B 返回 电子守恒的计算公式 n(氧化剂)降价原子个数化合价变化值 n(还原剂)升价原子个数化合价变化值 返回 B （2）强弱律 自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“ 弱”的。 思考问题思考问题 如何比较物质的氧化性和还原性 1）根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 化合价降低，得。

5、物质变化 能量变化,化学反应的两大特征,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象,有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。,炸药爆炸,溶洞形成,铁桥生锈,牛奶变质,思考与交流,你了解以上反应进行的快慢吗？,炸药爆炸,金属锈蚀,食物腐败,离子反应,塑料老化,溶洞形成,快,快,慢,慢,慢,慢,化学反应的快慢是相对的。,第3节 化学反应的速率,新概念,不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，是一种定性的比较。而在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述和比较。,什么是定性？什么是定量。

6、现代社会发展的三大支柱,能源,材料,信息,是人类赖以生存和发展的物质基础。,能源,人类利用能源的三个阶段,柴草时期,中国古代制陶图,1,人类利用能源的三个阶段,化石能源时期,2,人类利用能源的三个阶段,多能源结构时期,3,以可再生能源和清洁能源(绿色能源)为主要能源,主要包括太阳能、氢能、核能、生物质能、地壳地表能等。,是人类赖以生存和发展的物质基础。,能源,但是，,大量开发,浪费资源,不合理利用,能源危机,引发,能源枯竭的危机,提高能源的利用率,开辟新能源,应对？,第二章 化学反应与能量,第1节 化学能与热能,学习目标,1.知道化学键。

7、第3节 化学反应的限度,二、化学反应的限度,思考： 一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？,从这一材料中，你得到什么启示？,化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。,阅读：P50 科学史话 炼铁高炉尾气之谜,科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性， 即正向反应和逆向反应能同时进行。,举例,通常把在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为“可逆反应”。,1.什么叫可逆反应？,有些化学反应在同一条件下可逆程度很小(逆反应倾向很小)，我们在通常意义它们称为不可。

8、第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全、过滤和蒸发学习目标：1.了解安全措施和一般事故处理办法，识别化学品的安全使用标志。2.掌握蒸发、过滤的原理和实验操作。3.通过实验操作掌握SO42-的检验。学习重点：过滤蒸发的原理和实验操作，离子的检验。学习难点：物质检验试剂的选择，先后顺序的把握。教学过程：一、 导入新课投影化学与生活科技息息相关的图片或视频，强调学习化学的重要性，激发学生学习化学的欲望。板书第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法二、 推进新课教学环节一：化学实验安全板书一、化学实验安全投。

9、第一节：化学实验基本方法 第2课时：蒸馏和萃取,学习目标,地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%。,思考：怎样用海水制得淡水？,海水淡化工厂,那么实验室中如何 制取蒸馏水呢？,利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同。,沸点( )的物质先蒸出,蒸馏的依据,低,一、蒸馏的实验原理和操作,除去液态物质中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。,蒸馏的作用,实验室制取蒸馏水,实验目的：用自来水通过蒸馏实验获得较为纯净的水。,一、蒸馏的实验原理和操作,实验装置：(1)A、B所代表仪器的名称: A:_，B:_。 (2)冷却水流向。

10、第一章 第一节 化学实验基本方法 第2课时 蒸馏、萃取和分液 一 蒸馏 1.蒸馏 （1）蒸馏实验原理 互溶液体混合物中各组分的沸点不同，加热使某组分_，在冷凝 为_加以收集。 （2）适用范围：互溶，沸点相差比较大的液态混合物 （3）应用：除去_ 导学探究 汽化 液体 易挥发、难挥发或不挥发的杂质 （4）实验仪器装置 指出各仪器的名称 (5)实验注意事项 蒸馏装置的连接应按 的顺序，拆卸相反。 蒸馏烧瓶内溶液的体积不超过容积的_，在加热时要垫 _，为了防暴沸要加_ 温度计的水银球应_。 冷凝水的流向与蒸气方向相反，即 进水， 出水。 由下到。

11、写出下列反应的离子方程式 1.CO2 通入少量澄清的石灰水 2.碳酸钙与稀盐酸反应 3.氢氧化镁与稀盐酸反应 4.氧化铁溶于稀盐酸 5.铁与硫酸铜溶液反应 (1)(1)生成难溶物而不能大量共存. 如： Ag+与_ _ _等； Ba2+与_等； Ca2+与_ _ _ _等。 三、离子共存三、离子共存 1 1由于发生由于发生复分解反应复分解反应，离子不能大量共存，离子不能大量共存 离子之间离子之间 不能反应不能反应 OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42- SO42-、CO32-、SO32- CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42- (2)弱酸溶液，不能大量共存 常见:H+与OH、CH3COO、F、ClO、 。

12、第一节 化学实验基本方法第2课时 蒸馏和萃取学习目标：1.知道蒸馏的原理，会组装蒸馏装置。2.认识分液漏斗，了解萃取剂。3.通过实验操作从碘水中提取碘，知道萃取原理，掌握萃取操作。学习重点： 蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。学习难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。教学过程：一、 导入新课引言上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎。

13、第二节 化学计量在实验中的应用第3课时 物质的量在化学实验中的应用学习目标：1.理解物质的量浓度的概念。2.能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。3.通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握误差分析的方法。学习重点： 物质的量浓度的相关计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。学习难点：物质的量浓度的相关计算，溶液配制的实验操作及误差分析。教学过程：一、 导入新课引入初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中溶质的质量。但是在化学实验和实际。

14、第一节：化学实验基本方法 第1课时：化学实验安全、过滤和蒸发,学习目标,化学实验室爆炸,危险化学品运输车辆起火,思考：我们做实验时应注意哪些问题？,1.了解实验室的安全守则,一、化学实验安全,2.了解安全措施,(如药品安全存放，意外事故的处理),3.掌握正确的操作方法,(如仪器和药品的使用),4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法,浓硫酸,固体NaOH,亚硫酸钠,常见的药品安全存放,一、化学实验安全,固体,液体,密封保存,钾,(,),意外事故及处理方法,一、化学实验安全,大量水,NaHCO3溶液,大量水,硼酸溶液,大量水,药品取用,一、化学实验安。

15、第一章 从实验学化学第一章 从实验学化学复习课学习目标1.掌握规范的基本实验操作,会判断基本实验操作是否正确。2.学会选择适当的分离和提纯方法(物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取), 主要根据各种方法的应用条件来选择。3.注意基本仪器(如过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶 )使用时的注意事项。4.能根据除杂原理和要求,正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。5.学会有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断以及一些简单的计算。6.学会一定物质的量浓度溶液的配制(仪器、步骤和误差分析) 。7.能进行有关物理量之间转换。

16、第一章检测卷(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1下列有关图示和图标中正确的是( )答案：B2下列试剂的存放正确的是( )A钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中B盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞C浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方D以上方法都不正确答案：C3下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )答案：C4下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C分。

17、第4节：氨 硝酸 硫酸 第1课时:氨,学习目标,新课导入,有关氨的研究曾三次获得诺贝尔化学奖,格哈德埃特尔,弗里茨哈伯,卡尔博施,新知讲解,一、氨,1.氨的性质,物理性质,色：,无色,味：,有刺激性气味,态：,气体,密度：,密度比空气小,沸点-33.5，易液化，可做制冷剂,溶解性：,极易溶于水（1:700）,新知讲解,一、氨,1.氨的性质,化学性质,氨气溶于水,新知讲解,一、氨,1.氨的性质,化学性质,（1）与水反应,氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,思考交流：氨水中含有哪些粒子？,新知讲解,一、氨,1.氨的性质,化学性质,（2）与。

18、模块综合测评(一)(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题只有一项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1化学与社会、生产、生活密切相切关。下列说法正确的是( )A鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象B棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成 CO2 和 H2OC中国瓷器闻名世界，陶瓷的主要成分是 SiO2D人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率D 鸡蛋清溶于水所得澄清液体为蛋白质溶液，属于胶体，具有丁达尔现象，A 项错误；棉、麻的主要成分为纤维素，完全燃烧生成 CO2 和 H2O，丝、毛的主要成分为蛋白质，蛋。

19、模块综合检测卷（一）（时间：90 分钟 分值：100 分）一、选择题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁答案：C2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A.SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3 受热易分。

20、人教版 2019 化学必修第一册（全书）化学或离子方程式汇总 第一章：物质及其变化第一章：物质及其变化 第一节第一节 物质的分离及转化物质的分离及转化 P10 思考与讨论思考与讨论 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+SO3=CaSO4 +H2O 或 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O C+O2= 点燃 CO2 CO2H2。