人教版高中化学必修二2.2化学能与电能第二课时优质课件

1、含有C=C,烷烃只含碳碳单键,火焰明亮并伴有黑烟,生成CO2和H2O,淡蓝色火焰 生成CO2和H2O,不反应,无现象,不反应,无现象,褪色,发生加成反应,褪色,发生氧化反应,复习:,CnH2n （n2整数）,CnH2n+2 （n1整数）,复 习,介绍另一种重要的化工原料 - 苯,（1）通过收集生活中苯的材料，感受苯在生活中的广泛存在，感受苯在化学工业上的应用价值。 （2）通过观察能描述苯的物理性质； （3）比较苯的分子结构与烷烃、烯烃的结构的区别，能推测苯的化学性质；能够设计实验方案加以验证，从而得出结论。 （4）通过苯的燃烧反应，描述现象，书写化学方程式；。

2、,第三节 生活中两种常见的有机物（第二课时）,有机化合物,第三章,学习目标,掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征 掌握乙酸的酸性和酯化反应 通过乙酸在生产生活中的应用，了解有机物跟日常生产生活的紧密联系,清理下水道（Na2CO3+食醋）,除臭（抑菌）,除去黏胶（溶剂）,灭果蝇（诱引剂）,熨衣服（软化剂）,防猫（气味）,鲜花保鲜（抑菌）,食醋的妙用,分子式：C2H4O2,结构式：,结构简式：,CH3COOH,官能团：羧基,乙酸的分子组成与结构,颜色：,状态：,气味：,熔点：,沸点：,无色,液态,有强烈刺激性气味,溶解性：,117.9 ,16.6 ,易溶于水，。

3、人教版必修2 第四章 化学与自然资源的开发利用,第一节 开发利用金属矿物和海水资源,海水资源的开发利用,大自然的慷慨馈赠,海洋中含有哪些资源？,生物资源,矿产资源,海水资源,空间资源,能源,新课导入,二、海水资源的开发利用,据水利部统计，全国669座城市中有400座供水不足，110座严重缺水；在32个百万人口以上的特大城市中，有30个长期受缺水困扰。14个沿海开放城市中有9个严重缺水。,探究1：海水的淡化,1、海水淡化的方法主要有哪些？ 2、请说出其中一种海水淡化方法的原理。,蒸馏法、电渗析法、离子交换法,思考,探究1：海水的淡化,海水。

4、第二节 元素周期律 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用,1.掌握元素性质的递变规律； 2. 掌握元素周期表的应用。,学习目标,旧知回顾,思考并回答下列问题： （1）以第三周期为例，说明原子结构的变化规律。 （2）通过原子核外电子排布的变化规律，预测第三周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律。,新知讲解,一、同周期元素性质的变化规律,点击图片，观看动画,科学探究,钠、镁、铝与水的对比反应,结论：金属性强弱顺序为钠镁铝,新知讲解,一、同周期元素性质的变化规律,点击图片，观看视频,科学探究,镁、铝与盐酸的反应,结论：金属性强。

5、第2节 资源综合利用 环境保护,环境保护与绿色化学,第2课时,新课导入,新课导入,这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼：“Save Our Soul”，保护地球，保护环境。,新课导入,?,我们的地球怎么了！,现在,它生病了！,2.环境问题：指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的_，以及工农业生产和人类生活所造成的_。,生。

6、第一节 元素周期表 第二课时 元素的性质与原子结构,1.了解碱金属和卤素的物理性质和化学性质，并用原子结构理论来解释它们性质的差异和递变规律； 2.初步学会总结元素性质递变规律的能力。,学习目标,新知讲解,第A族（除氢外）、第A族的别名是什么？,新知讲解,科学探究,查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。,新知讲解,一、碱金属元素,观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？,相同点：碱金属元素原子结构的相同， 都为 。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多。,最外层电子数,1。

7、化学反应的限度,一、可逆反应,1.定义：在同一条件下，向正反应、逆反应方向均能进行的化学反应。,正反应：从左到右进行的反应 逆反应：从右到左进行的反应,用“ ”表示,思考：下列反应是否为可逆反应 2H2 + O2 = 2H2O与2H2O = 2H2 + O2 ； 二次电池的放电与充电； CO2和H2O在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O；,2.常见的可逆反应有：,绝大多数化学反应都有一定的可逆性，但有些反应可逆性小，视为“不可逆”,2,*在同一条件下正逆反应同时进行,3.特点,*反应物、生成物同时存在，反应物不可能全部转化为产物，反应只。

8、,第一课时 化学键与化学反应能量变化的关系,第一节 化学能与热能,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,相邻的原子(或离子)间强烈的相互作用力。,知识回顾,1、化学键：,2、化学反应的本质：,吸收能量,放出能量,断开1mol H-H键要吸收的能量为436kJ。,断开1mol Cl-Cl键要吸收的能量为243kJ。,形成1mol Cl-Cl键放出的能量为243kJ。,例 如 在250C、101KPa的条件下：,形成1mol H-H键放出的能量为436kJ。,形成1mol化学键时释放的能量或断裂1mol化学键时吸收的能量。,（一）键能：,H-H键能为436kJ/mol。,一、化学。

9、第三节 化学键 第二课时 共价键,1. 理解共价键的概念；初步掌握共价键的形成； 2. 初步了解化学键的极性。,学习目标,新知讲解,思考与交流,1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素和非金属元素化合时能形成离子键吗？为什么？,2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的？,新知讲解,二、共价键,点击图片，观看动画,动画演示：氯化氢的形成过程,新知讲解,二、共价键,H,+,1.共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,共用电子对,极性键,非极性键,新知讲解,二、共价键,极。

10、二、发展中的化学电源,普通锌锰电池,碱性电池,镍 镉 电 池,小型高性能燃料电池,镍氢电池,锂离子电池,1.锌锰干电池(一次性电池),负极材料是： _ 正极材料是： _ 电解质是 _,负极的反应为: Zn2e-Zn2,(1)普通锌锰电池,Zn,石墨,氯化铵,二氧化锰,1.锌锰干电池(一次性电池),负极材料是： _ 正极材料是： _ 电解质是 _,Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH+ Zn(OH)2,(2)碱性锌锰电池,Zn,MnO2,湿的KOH,总反应为,改进后碱性锌锰电池的优点：_,2.充电电池(二次性电池),(1)铅蓄电池,PbO2,放电时电极反应式：,Pb,H2SO4溶液,总电池反应:PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O,。

11、在巴格达博物馆中，有一只简陋的约有两千年历史的小陶罐内有一根铜管，管内有一根下端由沥青包裹的锌棒。外观虽不起眼，却被誉为考古学领域最令人吃惊的发现。英国物理学家沃尔特温顿对它做了仔细研究。他说： “在铜制容器内放上一些酸，随便什么，醋也可以。”于是他把这 根管子放入出土的陶罐里，再向瓶里 倒进了酸性葡萄酒，在铜管和铁棒间 连上有电流计的导线,奇迹出现了,巴格达之谜,第二节 化学能与电能,将化学能转化成电能的装置称为原电池,总反应：Zn+2H+=Zn2+H2 ,Cu,Zn,稀硫酸,H+,H+,ne-,一、化学能直接转化为电能,1.原电池:,将。

12、第二节 化学能与热能,第二课时 化学能与热能的转化,知识回顾,一、化学键与化学反应能量变化的关系,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,1、化学反应的本质：,250C、101KPa时，形成1mol化学键时释放的能量或断裂1mol化学键时吸收的能量。,2、键能：,3、化学反应中能量变化的主要原因：,化学键的断裂和形成,旧键的断裂:,新键的生成:,吸收能量,放出能量,知识回顾,4、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：,宏观：,反应物的总能量 生成物的总能量,反应物的总能量 成键放出总能量,放出能量,吸收能量,微观：,。

13、发展中的化学电源,1780年，伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐实验。,理论解释 ：生物电观点,伏特对生物电观点的质疑 （Volta,A.1745-1827）,1800年建立伏打电堆模型。,伏打电池是实用电池的开端。,用盐水浸泡的马粪纸,二、发展中的化学电源,干电池,蓄电池,燃料电池,锂离子电池,1、干电池,用途：常用作手电筒照明、收音机、玩具等的电源,锌锰干电池,负极：,Zn -2e = Zn2+,缺点：一次性电池，放电时间短，电压下降快。 放电过程中容易发生气胀或漏液。,锌筒,石墨,正极：,负极：,改进：,a.在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池；,b.将电解池。