第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离溶液的酸碱性pH 1下列说法中,正确的是() A在任何条件下,纯水的pH都等于7 B在任何条件下,纯水都呈中性 C在95 时,纯水的pH大于7 D在95 时,纯水中H的物质的量浓度c(H)小于107molL1 解析:室温下
人教版高中化学选修4练习第三章第二节第2课时酸碱中和滴定Tag内容描述:
1、第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时 水的电离溶液的酸碱性pH1下列说法中,正确的是()A在任何条件下,纯水的pH都等于7B在任何条件下,纯水都呈中性C在95 时,纯水的pH大于7D在95 时,纯水中H的物质的量浓度c(H)小于107molL1解析:室温下,纯水的pH才等于7,A错误;任何条件下,纯水中c(H)c(OH),呈中性,B正确;加热能促进水的电离,故95 时纯水的c(H)大于107 molL1,pH小于7,C、D错误。答案:B2常温下,在0.1 molL1 CH3COOH溶液中,水的离子积是()A1.01014 B1.01013C1.321014 D1.321015解析:水的离子积只与。
2、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第4课时)习题课 新人教版选修41某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3H2ONHOH,若想增大NH的浓度,而不增加OH的浓度,应采取的措施是()适当升高温度 加入NH4Cl固体 通入NH3 加入少量盐酸A B C D答案 D解析 升温平衡向右移动,c(NH)、c(OH)都增大;加入NH4Cl固体,相当于增大c(NH),平衡向左移动,c(OH)减小,但c(NH)仍较原来增大,因平衡移动只能减小其增大的程度,而不能完全抵消其增大的部分;通入NH3平衡向右移动,c(NH)、c(OH)都增大;加入少量盐酸。
3、第二节水的电离和溶液的酸碱性 第1课时水的电离和溶液的酸碱性目标要求1.理解水的离子积常数,理解酸、碱对水的电离平衡的影响。2.了解pH的概念,理解溶液的c(H)、pH与溶液酸碱性的关系。一、水的电离1水的电离实验证明,水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离,在一定条件下可以达到电离平衡,其电离方程式为H2OH2OH3OOH,简写成H2OHOH。其浓度平衡常数表达式为K。25时,纯水中c(H)c(OH)1107 molL1。2水的离子积(1)定义:水中c(H)c(OH)乘积为一常数,记作:KWc(H)c(OH)。(2)影响因素:温度,温度升高,KW增大。(3)25时,KWc(H)c(OH)110。
4、第3课时酸碱中和滴定目标要求1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。酸碱中和滴定1酸碱中和滴定概念:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理:n元酸与n元碱恰好完全中和时:nc酸V酸nc碱V碱。如果用A代表一元酸,用B代表一元碱,可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度:cB。2酸碱中和滴定的关键:准确测定参加反应的两种溶液的体积,以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。3酸碱中和滴定实验实验仪器。
5、第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第2课时 酸碱中和滴定1准确量取25.00 mL的KMnO4溶液,可选用的仪器为()A500 mL量筒 B10 mL移液管C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管解析:准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管,因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管,故应用50 mL酸式滴定管。答案:C2下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液,甲同学平视读数为n mL,乙同学仰视读数为x mL,丙同学俯视读数为y mL。若xny,则该仪器是()A酸式滴定管 B量筒C容量瓶 D碱式滴定管解析:仰视读数时数值偏大,俯视读数时数值偏小,即小刻。