人教版高中化学选修4练习专题讲座四

1、第四章 电化学基础第四节 金属的电化学腐蚀与防护1关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A金属被腐蚀的本质是MnH2O=M(OH)nH2B马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀解析：金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为Mne=Mn；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主。

2、第四章 电化学基础第一节 原电池1在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是( )A锌 B石墨C银 D铜解析：电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。答案：A2实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液组成原电池，则正极的电极反应式为( )AFe3e=Fe3BFe2e=Fe2C2H2OO24e=4OHDAge=Ag解析：在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极。总反应为Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2，正极的电极反应为Age=Ag，D项正确。答案：D3下图为一原电池装置，。

3、第四章章末系统总结一、重知点识梳理二、实验专项探究金属腐蚀条件的实验探究影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面，就金属的本性而言，金属越活泼，就越易失去电子被腐蚀。介质对金属腐蚀的影响很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。即时训练某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验，来研究防止钢铁腐蚀的方法。所用试剂有：材质相同无锈的铁钉数个，一定量的食盐水、碳酸水、植物油，实验温度为298 K或308 K，每次实验取用铁钉的数量相同，液体体积相同且足量，用大小相同的试管实验。(1)请。

4、第四章 电化学基础第二节 化学电源1下列电池工作时，O2在正极放电的是( )A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池解析：锌锰电池中，锌在负极放电，MnO2在正极放电，A项错误；氢燃料电池中，氢气在负极放电，氧气在正极放电，B项正确；铅蓄电池中，Pb在负极放电，PbO2在正极放电，C项错误；镍镉电池中，镉(Cd)在负极放电，NiOOH在正极放电，D项错误。答案：B2一种充电电池放电时的电极反应为：H22OH2e=2H2O; NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )AH2O的还原 BNiOOH的还原CH2的氧化 DNi(OH)2。

5、第四章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A电池中锌是正极B电池是一次性电池C电池工作时，氢气发生还原反应D电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒答案：D2化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电。

6、专题讲座(一)盖斯定律的应用和反应热的比较一、应用盖斯定律求焓变利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法：(1)确定待求反应的化学方程式。(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。(5)实施叠加并确定反应热的变化。二、反应热的比较比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：(1)是带“”“”比较，还是不带“”和“”比较。(2)化学计量数不同，反应热不同。

7、专题讲座(五)溶液中粒子浓度的大小比较一、比较依据1电离平衡建立电离过程是微弱的意识。如H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)(多元弱酸分步电离逐级减弱)。2水解平衡建立水解过程是微弱的意识。如Na2CO3溶液中：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减弱)。3电荷守恒注重溶液呈电中性。溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。4物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒。在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒。如0。

8、专题讲座(三)pH的相关计算(对应学生用书P48)一、单一溶液pH 的计算1. 强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL1，则：c(H)nc molL1，pHlg(nc)。2强碱溶液，如B(OH) n，设浓度为c molL1，c(OH)nc molL1，则：c(H)，pH14lg(nc)。二、混合溶液(体积变化忽略不计) pH 的计算1强酸与强酸混合。c(H)，pHlgc(H)。2强碱与强碱混合(25 )。c(OH)，c(H)，pHlgc(H)。3强酸与强碱混合(25 )。(1)恰好反应：pH7。(2)酸过量：c(H)，pHlgc(H)。(3)碱过量：c(OH)，c(H)，pHlgc(H)。三、溶液稀释后pH的计算稀释条件酸(pHa)碱(pHb)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍bnbn。

9、专题讲座(二)化学平衡图象问题一、速率时间图象(v t图象)解题策略：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。.v(正)突变，v(逆)渐变，且v(正)v(逆)，说明是增大了反应物的浓度，使v(正)突变，且平衡正向移动。.v(正)、v(逆)都是突然减小的，且v(正)v(逆)，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。.v(正)、v(逆)都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化。

10、专题讲座(四)酸碱中和滴定的拓展应用酸碱中和滴定的拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。(1)原理。以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。(2)试剂。常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。(3)指示剂。氧化还原指示剂。专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液。