人教版高中化学选修三

1、,第四节 离子晶体,高二化学备课组 唐爱华,1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用。,考点要求：,【学案批阅反馈】 1、出现的问题: 上交份数不全(41份),内容填写不详实, 部分学生书写欠规范。 2、学案完成较认真的同学: 唐健、李文玉、翟慧倩、刘波、滕树龙 张强、张倩、王维维、刘霞、王莲英 刘宁宁、王璐、宋奎、白如霜、张成梅学.科.网,2Na + Cl2 = 2NaCl,1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用。,考点要求：,【学习目标】 1知识与技能：了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。。

2、,视频引入,选修3 物质的结构与性质 第三章 第一节 晶体的常识,开封 河南大学附属中学 黄军,结合分组活动单，和你的同桌快速制备硫酸铜、硝酸钾晶体,凡草木花多五出 雪花独六出,雪花,食盐晶体,光明盐，大者如升， 正方光砌。,结合分组活动单和你的同桌一起感受晶体与非晶体间的差异,光学性质,机械强度,无限敲击会如何？, ,晶体内部粒子排列,双折射,晶体SiO2结构示意图 玻璃的结构示意图,晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列,真,假,水晶眼镜？,X-射线衍射实验,检测晶体最科学、最可靠的方法：,X-射线衍射图谱,有自范性,无自范性,各。

3、晶体结构与晶体性质 单元复习课,讲师：荆老师,考点透视,考查内容 1晶体与非晶体的区别，晶体中粒子的空间堆积方式，晶胞的结构特点及其应用。 2晶胞中粒子个数及边长，密度等的计算。,命题趋势 构成物质的微粒及微粒间的作用，在必考中会出现考查简单知识的题目，往往会结合其他知识，如考查阿伏伽德罗常数。在选考中常出现晶体结构的分析计算的题目。 考查题目,知识梳理,晶体的常识,晶体的类型,方法技巧,考点技巧：晶胞中粒子数目的计算及常见晶体模型结构分析,1用均摊法确定晶胞中粒子的数目 （1）均摊法：指每个图形平均拥有的粒子数目。

4、第三节 金属晶体 学.科.网,学习目标 1.了解金属键的含义“电子气”理论。 2.能用金属键理论解释金属的物理性质。 3.了解金属晶体的原子堆积模型。学.科.网,课堂互动讲练,课前自主学案,知能优化训练,第三节 金属晶体,课前自主学案,一、金属键与金属晶体 1金属键 (1)概念：金属原子脱落下来的_形成遍布整块晶体的“_”，被所有原子共用，从而把所有_维系在一起。 (2)成键微粒是_和_。学.科.网,价电子,电子气,金属原子,金属阳离子,自由电子,思考感悟 1试分析比较金属键和共价键、离子键的异同点。 【提示】 相同点：三种化学键都是微粒间的电。

5、第三节 金属晶体,要想解释金属的各种物理性质，让我们先来认识“金属键与电子气理论”。,金属共同的物理性质:,容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等,电子气理论：,描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”。该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。由此可见，金属晶体跟原子晶体一样，是一种“巨分子”。金属键的强度差别很大。例如，金属钠的熔点较低、硬度较小，而钨是熔点最高、硬度最大的金属，这是由于形成的金属键强弱不同的缘故。,。

6、非密置层,配位数=4,配位数=6,二、金属晶体的原子堆积模型,1、金属晶体的原子排列方式(二维空间),（1）紧密堆积：微粒之间的作用力使微粒间尽可能的相互 接近，使它们占有最小的空间。,密置层,（2）配位数：在晶体中与每个微粒紧密相邻(一般指相切) 的微粒个数。,2. 金属晶体的原子堆积方式(三维空间),（1）非密置层的堆积方式：,简单立方堆积(Po型),讨论1：该堆积方式中金属原子的配位数是多少？,空间利用率：晶体的空间被微粒占据的体积百分数， 用它来表示紧密堆积的程度。,讨论2：该堆积方式中金属原子占有晶胞体积的百分数是多少？,（。

7、第二章 分子结构与性质,(第二课时),第三节 分子的性质,思考,水分子中氢氧原子之间存在相互作用，那么水分子之间呢？ 为什么水较容易气化（100）而水却很难分解（ 1000也仅有极少量分解 ）？ Cl2、Br2、I2单质都是由分子组成的物质，而它们的物态却是不相同的，这说明什么？,二、范德华力及其对物质性质的影响,1. 定义：把分子聚集在一起的作用力称范德华力。,请分析下表中数据,2. 特点：范德华力 ，约比化学键能 。,很弱,小1-2数量级,3. 影响范德华力大小的因素,（1）结构 的分子，相对分子质量越 ，范德华力越 ，熔、沸点越 。,相似,大,。

8、第三章 晶体结构与性质,1、结构特征：晶体结构微粒在微观空间里呈周期性有序排列 非晶体结构微粒无序排列,一、晶体和非晶体,2 晶体与非晶体的性质特征,说明： 晶体自范性的本质：是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。,晶体的特性, .有固定的熔沸点（非晶体有固定的熔沸点） （常用于区分晶体和非晶体） .各向异性（强度、导热性、光学性质等） （不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体的性质也随方向的不同而有所差异。） .当一波长的射线通过晶体时，会在记录仪上看。

9、CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。,二、原子晶体,相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。,原子。,共价键,1、构成微粒： 2、晶体中微粒间的作用力： 3、原子晶体物理性质的共性：,熔点和沸点高，,硬度大，,一般不导电，,难溶于一些常见的溶剂。,原子晶体的熔沸点的高低的比较：,原子晶体的熔沸点取决于共价键的键长和键能， 键能越大，键长越短，共价键越强，熔沸点越高。,4、常见的原子晶体：,（1）某些非金属单质：硼(B)、硅(Si)和锗(Ge)等；,（2）某些非金属化合物：二氧化硅。

10、第二章 分子的结构与性质,2012-02-15,高中化学选修（三）,单元复习课,第一课时：基础知识,1知道共价键的主要类型：键和键。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。 3了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 4结合实例说明“等电子原理”的应用。,5结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。 6举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。 7列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质 的影响。,1在复习必修。

11、思考：加热冰、碘、NaCl 会有何现象？,熔 化,升 华,无明显现象,构成微粒：分子,构成微粒间作用：分子间作用力（范德华力、氢键）,共性：熔、沸点低,一、分子晶体：,只含分子的晶体称为分子晶体。,1、构成微粒： 2、晶体中微粒间的作用力 分子内： 分子间： 3、分子晶体物理性质的共性：,分子,分子间作用力（范德华力、氢键）,共价键,熔点低、易升华、硬度小,第二节 分子晶体与原子晶体,决定分子晶体的熔、沸点,导电性: 通常，晶体本身不导电，熔融状态也 不能导电。,以下晶体中哪些属于分子晶体？ S、 H2SO4、 C60、 尿素、 He 、 NH3、 S。

12、3.3 金 属 晶 体学.科.网,教学目标,1、了解金属的性质和形成原因 2、掌握金属键的本质“电子气理论” 3、能用电子气理论和金属晶体的有关知识解释金属的性质 4、掌握金属晶体的四种原子堆积模型学.科.网,I. 有自由电子存在, 是良好的导体; II.自由电子与金属离子碰撞传递热量，具有良好的传热性能; III.自由电子能够吸收可见光并能随时放出, 使 金属不透明, 且有光泽; IV. 等径圆球的堆积使原子间容易滑动, 所以金 属具有良好的延展性和可塑性; V. 金属间能“互溶”, 易形成合金。,复习、金属晶体的一般性质及其结构根源,影响金属键强弱的。

13、第三节 分子的性质,(第三课时),第二章 分子结构与性质,HCl和NH3易溶于水，难溶于四氯化碳；而苯和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。,现象：,“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。,四、溶解性 1影响物质溶解性的因素 影响固体溶解度的主要因素是_。 影响气体溶解度的主要因素是_和_。 2相似相溶规律：_ _。 如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越_。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较_。 “相似相溶”还适用于分子结构的_。 如果溶质与水发生化学反。

14、第二章 分子结构与性质(复习课),知识体系,共价键（及配位键）形成、特点、键参数 分子的立体构型 常见空间构型及理论解释 分子的性质 分子与分子之间的关系（等电子原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的作用（范德华力、氢键及对分子性质的影响）,一、共价键,1、分类,（1）按共用 电子对数分,（2）按极性分,（3）按成键方式分,2、键参数,键能,键长,键角,衡量化学键的稳定性,描述分子的立体构型的重要因素,一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，。

15、第二节 分子晶体,学.科.网,回顾 ：晶体和非晶体的差异,具有规则的几何外形,有,粒子在三维空间周期性有序排列,各向异性,固定,不具有规则的几何外形,没有,粒子排列相对无序,各向同性,不固定,微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列,立方晶胞,体心：,1,面心：,1/2,棱边：,1/4,顶点：,1/8,晶胞：描述晶体结构的基本单元,晶胞中原子个数的计算均摊法,下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个分子？原子？ 每个CO2分子相邻的分子有多少个？,碘晶体结构,干冰晶体结构,观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？,NaCl晶体结构,一、分子。

16、Ti,金属样品,金属概论,1、金属分类,贵金属、,稀土金属,【知识回顾】,2、金属物理通性：,（1）大多数金属呈银白色，有金属光泽； 金属中除汞常温为液态外，其余均为固态；,（2）密度、硬度、熔点差别大；,（3）导电性、导热性一般较强；,（4）延展性。,一、金属键,第三节 金属晶体,1、金属键,金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。,成键微粒是金属阳离子和自由电子。,金属键存在于金属单质和合金中。,（2）金属键特征：,成键电子可以在整块金属中自由流动；,金属键既没方向性，又没饱和性。, 金属阳离子所带电荷（价电子数）。

17、分子的立体构型,一、形形色色的分子,共价键具有方向性，分子中原子之间存在一定的键角，这就导致了分子具有一定的几何特性，也就是“分子的立体构型”。,三原子分子： 四原子分子： 五原子分子：,直线形和V形 平面三角形和三角锥形 正四面体形,化学式 结构式 分子的立体模型,CO2 H2O CH2O NH3 CH4,OCO,O H H,船式C6H12,椅式C6H12,C60,P4O6 P4O10,P4,C10H16 S8 SF6 B12,二、价层电子对互斥理论,价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。,价层电子对是指中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原。

18、不是指电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。,六、能量最低原理、基态与激发态、光谱,1、能量最低原理:,基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定),电子放出能量,电子吸收能量,2、基态与激发态:,发射光谱,吸收光谱,基态与激发态相互转化的应用,焰 火,光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一；,在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。,焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激。