人教版高中化学选修三 2.1 共价键第1课时课件1

1、第二节 分子的立体结构,第一课时,一、形形色色的分子,三原子分子立体结构：有直线形C02 、CS2等，V形如H2O、S02等。,四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。,五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。,形形色色的分子,肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子。

2、选修3物质结构与性质,引 言 -世上万物，神奇莫测,化学研究的是构成宏观物体的物质。,研究物质的组成与结构,研究物质的性质与变化,1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问题？为什么？ 2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能离开的， 而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃，CO2却能灭火。 这又说明了什么问题？为什么？ 3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构，如右图，前者 与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？,4、图示鲍鱼及其剖面图，图中标出了它的两层不同结构 的壳。你能说出这两层壳的功用是什么？为什么。

3、不是指电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。,六、能量最低原理、基态与激发态、光谱,1、能量最低原理:,基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定),电子放出能量,电子吸收能量,2、基态与激发态:,发射光谱,吸收光谱,基态与激发态相互转化的应用,焰 火,光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一；,在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。,焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激。

4、二、能层与能级,1、能层：在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的 能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。,2、能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也有差异， 还可以把它们分成不同的能级。,能层与能级的表示方法及各层所容纳的最多电子数：,每一能层中能级符号的顺序是ns、np、nd、nf(n代表能层),任一能层的能级总从s能级开始，能级数=能层序数。,以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次 为1、3、5、7的二倍。,各能级所在能层的取值,nsn1；,npn2；,ndn3；,1、以下能级符号正确的是（ ） A、6s B、2d C、3f 。

5、教师用书独具演示,演示结束,不同,同种,非极性键,非极性,向量和,非极性,重合,分子,越大,越大,越高,化学,物理,分子间作用力,电负性,氢原子,电负性,AHB,N,O,F,共价键,氢键,范德华力,方向,饱和,分子间,升高,下降,溶解,增大,高,膨胀,减小,大,分子内,1下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 ( ) AH2O BCl2 CNH3 DCH4 【答案】 D,2(2013济南市高二质检)下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( ) A水分子高温下也很稳定 B水和乙醇可以完全互溶 C冰的密度比液态水的密度小 D液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 【解析】 水分子的稳定性。

6、第三节 金属晶体 学.科.网,学习目标 1.了解金属键的含义“电子气”理论。 2.能用金属键理论解释金属的物理性质。 3.了解金属晶体的原子堆积模型。学.科.网,课堂互动讲练,课前自主学案,知能优化训练,第三节 金属晶体,课前自主学案,一、金属键与金属晶体 1金属键 (1)概念：金属原子脱落下来的_形成遍布整块晶体的“_”，被所有原子共用，从而把所有_维系在一起。 (2)成键微粒是_和_。学.科.网,价电子,电子气,金属原子,金属阳离子,自由电子,思考感悟 1试分析比较金属键和共价键、离子键的异同点。 【提示】 相同点：三种化学键都是微粒间的电。

7、非密置层,配位数=4,配位数=6,二、金属晶体的原子堆积模型,1、金属晶体的原子排列方式(二维空间),（1）紧密堆积：微粒之间的作用力使微粒间尽可能的相互 接近，使它们占有最小的空间。,密置层,（2）配位数：在晶体中与每个微粒紧密相邻(一般指相切) 的微粒个数。,2. 金属晶体的原子堆积方式(三维空间),（1）非密置层的堆积方式：,简单立方堆积(Po型),讨论1：该堆积方式中金属原子的配位数是多少？,空间利用率：晶体的空间被微粒占据的体积百分数， 用它来表示紧密堆积的程度。,讨论2：该堆积方式中金属原子占有晶胞体积的百分数是多少？,（。

8、选修3物质结构与性质,引 言 -世上万物，神奇莫测,化学研究的是构成宏观物体的物质。,研究物质的组成与结构,研究物质的性质与变化,1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问题？为什么？ 2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能离开的， 而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃，CO2却能灭火。 这又说明了什么问题？为什么？ 3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构，如右图，前者 与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？,4、图示鲍鱼及其剖面图，图中标出了它的两层不同结构 的壳。你能说出这两层壳的功用是什么？为什么。

9、Ti,金属样品,金属概论,1、金属分类,贵金属、,稀土金属,【知识回顾】,2、金属物理通性：,（1）大多数金属呈银白色，有金属光泽； 金属中除汞常温为液态外，其余均为固态；,（2）密度、硬度、熔点差别大；,（3）导电性、导热性一般较强；,（4）延展性。,一、金属键,第三节 金属晶体,1、金属键,金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。,成键微粒是金属阳离子和自由电子。,金属键存在于金属单质和合金中。,（2）金属键特征：,成键电子可以在整块金属中自由流动；,金属键既没方向性，又没饱和性。, 金属阳离子所带电荷（价电子数）。

10、,第二章 烃和卤代烃,第1节 脂肪烃（课时1）,教材中脂肪烃的主要内容是烷烃、烯烃和炔烃,本课时重点学习烷烃和烯烃的主要性质。由于脂肪烃物理性质上存在递变性,因此本节课从探究脂肪烃的物理性质而导入新课。教师指导学生分析烷烃、烯烃的沸点和相对密度的图表并制作曲线图,再根据所绘制的曲线图总结脂肪烃同系物物理性质的递变规律。 对于烷烃和烯烃，主要讲授三个方面的内容：通式、物理性质、化学性质。重点讲解烯烃的化学性质，特别是烯烃的氧化反应、加成反应和加聚反应，每部分知识都用动画演示断键位置加强直观性，并配有相关习题。

11、,第二章 烃和卤代烃,第1节 脂肪烃（课时2）,本节课的主要内容是讲授烯烃的顺反异构和二烯烃。课件中通过探究2-丁烯分子中，与碳碳双键相连接的两个甲基和两个氢原子是否在碳碳双键的同一侧而导入新课。接着讲解烯烃顺反异构的概念，然后讲解产生顺反异构的条件，再结合课堂练习，熟悉烯烃顺反异构的判断和书写。对于二烯烃的教学，主要介绍概念、通式、代表物及其化学性质。化学性质方面重点是二烯烃的1,2-加成反应、1,4-加成反应、双烯合成反应、二烯烃的加聚反应。 在讲解烯烃的顺反异构时，为了说明碳碳双键不能旋转的事实，课件中给出。

12、,第二章 烃和卤代烃,第1节 脂肪烃（课时3）,本节课的主要教学内容是乙决的实验室制法和乙决的性质。首先创设情境,播放电石遇水发生燃烧的新闻媒体事件的视频而导入新课。然后讲解乙决的实验室制法,乙炔的分子结构、物理性质、化学性质,乙炔的用途,最后介绍炔烃的概念及其通式。 对于乙炔的实验室制法和乙炔的性质，课件中插入了微课视频，通过播放微课视频可以很清楚地了解乙炔实验室制法的基本操作和乙炔的主要性质，如乙炔可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色等。,该视频为电石遇水着火的媒体视频，用以引入新课。,三、炔烃,原料：碳化钙（C。

13、2018/11/19,1,第二章 促进身心健康,第一节 合理选择饮食,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修1 化学与生活,2018/11/19,2,教学目标,【知识与能力】：1、认识水在人体中的作用2、识别食物的酸碱性3、知道食品添加剂的组成、性质和作用 【教学重点】：1、认识水在人体中的作用2、识别食物的酸碱性3、知道食品添加剂的组成、性质和作用,合理选择饮食,2018/11/19,3,思考：食物中能够被人体消化吸收和利用的各种成分叫营养素。人体需要的营养素有哪些？,糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。,思考：如何保持膳食平衡,主食有粗有细，。

14、,第二章 烃和卤代烃,第1节 脂肪烃（课时1）,教材中脂肪烃的主要内容是烷烃、烯烃和炔烃,本课时重点学习烷烃和烯烃的主要性质。由于脂肪烃物理性质上存在递变性,因此本节课从探究脂肪烃的物理性质而导入新课。教师指导学生分析烷烃、烯烃的沸点和相对密度的图表并制作曲线图,再根据所绘制的曲线图总结脂肪烃同系物物理性质的递变规律。 对于烷烃和烯烃，主要讲授三个方面的内容：通式、物理性质、化学性质。重点讲解烯烃的化学性质，特别是烯烃的氧化反应、加成反应和加聚反应，每部分知识都用动画演示断键位置加强直观性，并配有相关习题。

15、共价键 分子结构与性质 SOCIAL ASSISTANCE FOR THE WEAK 汇报人：XX 汇报时间：20XX.XX.XX 第一课时 1.了解键和键的特征和性质 2.知道键和键的形成过程 3.明白区分键和键 教学目标 什么叫化学键？ 什么叫离子键？ 什么叫共价键？ 复习 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 共价键：原子间通过共用电子。

16、第2课时 共价键的键参数与等电子原理,第二章 第一节 共价键,目标定位 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。 2.知道等电子原理的含义，学会等电子体的判断和应用。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、共价键参数,1.键能 (1)键能是 形成 化学键释放的 能量。键能的单位是 。如，形成 1 mol HH键释放的最低能量为436.0 kJ，即HH键的键能为436.0 kJmol1。,气态基态原子,1 mol,最低,kJmol1,若使2 mol HCl键断裂为气态原子,则发生的能量变化是_。 表中共价键。

17、第1课时 共价键的特征与类型,第二章 第一节 共价键,目标定位 1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征具有饱和性和方向性。 2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析键和键的形成及特点。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、共价键的形成与特征,1.共价键的形成 (1)概念：原子间通过 所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为非金属 (相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)键的本质：原子间通过 产生的强烈作用。 (4)键的形成条件：非金属元素的 之间形成共价键，大多数。

18、选修三：物质结构与性质,第一课时,共价键,知识回顾：,1、什么是共价键？,2、通常哪些元素之间可以形成共价键？,3、共价键是如何形成的？,4、用电子式表示共价键的形成过程：HCl、Cl2,设疑：为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子，而氢分子、氯分子是双原子分子？氢原子为什么会与氧原子按照2：1的原子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比例呢？有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？,共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系,电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而。

19、二、键参数键能、键长和键角,1.键能：,气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。,通常取正值。单位kJ/mol。,键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。,键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数；,破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。,应用：,（1）判断分子的稳定性；,（2）计算化学反应的反应热,H=反应物键能总和生成物键能总和,1、由教材表2-1的数据判断,下列分子的稳定性： （1）Cl2, Br2, I2 （2）NH3 , H2O,2、根据表2-1数据，计算1mol H2分别跟1mol Cl2、1mol Br2（蒸气）反应，分别生成2mol HCl和2mol HBr分子，哪个反应。

20、第二章 分子结构与性质,【知识回顾】,元素相互化合，相邻的原子之间的强烈相互作用力。,化学键：,阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键,阴、阳离子,得失电子,离子化合物 如NaCl、铵盐,原子间通过共用电子对所形成的化学键。,原子,电子对共用,非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物,极性键和非极性键,第一节 共价键,用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程,按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？,一、共价键,1、共价键的实质：,原子间形成 共用电子对,成键原子相互接近时， 原子轨道发生。