人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第3课时课件1

1、第1课时 价层电子对互斥理论,第二章 第二节 分子的立体构型,目标定位 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。 2.理解价层电子对互斥理论的含义。 3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、常见分子的立体构型,1.写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型：,直线形,V形,O=C=O,平面三角形,三角锥形,正四面体形,2.归纳总结分子的立体构型与键角的关系：,直线形,V形,平面三角形,三角锥形,正四面体形,分子的立体构型 (1)分子构型不同的原。

2、第2课时 杂化轨道理论,第二章 第二节 分子的立体构型,目标定位 知道杂化轨道理论的基本内容，能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、杂化轨道理论,1.杂化轨道及其理论要点 (1)阅读教材内容，并讨论甲烷分子中四个CH键的键能、键长，为什么都完全相同？,答案 在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个CH键是等同的。可表示为,(。

3、第3课时 配合物理论简介,第二章 第二节 分子的立体构型,目标定位 1.能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。 2.熟知几种常见的配离子：Cu(H2O)42、Cu(NH3)42、Fe(SCN)2、Ag(NH3)2等的颜色及性质。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、配位键,1.NH3、 中共价键形成的比较 (1)用电子式表示NH3、 的形成 N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：,；,NH3分子与H结合成 ：,。,(2)中共价键的形成与相比较有何不同？,答案 中形成共价键时，N原子一方提供孤电子对，H提供空轨道。

4、第2课时 较强的分子间作用力氢键,第二章 第三节 分子的性质,目标定位 1.了解氢键形成的条件及氢键的存在。 2.学会氢键的表示方法，会分析氢键对物质性质的影响。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、氢键,1.比较H2O和H2S的分子组成、立体构型及其物理性质，分析H2O的熔、沸点比H2S高的原因是什么？,答案 H2O和H2S分子组成相似，都是V形极性分子，常温下H2O为液态，熔、沸点比H2S高。在水分子中，氢原子与非金属性很强的氧原子形成共价键时，由于氧的电负性比氢大得多，所以它们的共用电子对就。

5、第3课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性,第二章 第三节 分子的性质,目标定位 1.能够根据“相似相溶”规律会分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化。 2.认识手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。 3.学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、溶解性,1.“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。 2.影响物质溶解性的因素 (1)外界条件温度、压强等。 (2)分子结构“相似相溶”规律。 (3)氢键如果溶质与溶剂之间能形成 ，则溶解度。

6、第1课时 键的极性、分子极性、范德华力,第二章 第三节 分子的性质,目标定位 1.知道极性分子、非极性分子的概念，理清键的极性与分子极性的关系，学会判断分子极性的方法。 2.知道分子间较弱的作用力范德华力，会分析影响范德华力的因素以及其对物质性质的影响。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、分子的极性,1.分析讨论下列分子中的电荷分布情况，填写下表：,极性键,非极性键,极性键,极性键,不对称,对称,不对称,对称,不重合,重合,不重合,重合,有极性,无极性,有极性,无极性,2.由上述分析可知 。

7、第二章 分子结构与性质,(第二课时),第三节 分子的性质,思考,水分子中氢氧原子之间存在相互作用，那么水分子之间呢？ 为什么水较容易气化（100）而水却很难分解（ 1000也仅有极少量分解 ）？ Cl2、Br2、I2单质都是由分子组成的物质，而它们的物态却是不相同的，这说明什么？,二、范德华力及其对物质性质的影响,1. 定义：把分子聚集在一起的作用力称范德华力。,请分析下表中数据,2. 特点：范德华力 ，约比化学键能 。,很弱,小1-2数量级,3. 影响范德华力大小的因素,（1）结构 的分子，相对分子质量越 ，范德华力越 ，熔、沸点越 。,相似,大,。

8、第二章 分子结构与性质,(第一课时),第三节 分子的性质,知识回顾,问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。,问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?,电子式,结构式,电子式,结构式,极性共价键 非极性共价键,一、键的极性和分子的极性,（一）键的极性,HCl,Cl2,2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。,1、键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏向或偏离,思 考,共用电子对有偏向（电荷分。

9、教师用书独具演示,演示结束,非极性,极性,难,易,难,好,互溶,明显减小,溶解度,组成,原子排列,镜像,不能重叠,越强,越强,1根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是( ) A乙烯 B二氧化碳 C二氧化硫 D氢气 【解析】 H2O分子为极性分子，水是极性溶剂，C2H4、CO2、H2三种分子均为非极性分子，SO2是极性分子构成的物质，根据“相似相溶”规律，C项正确。 【答案】 C,2从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是( ) A苯、酒精 B汽油、甘油 C四氯化碳、汽油 D二硫化碳、乙醇 【解析】 从碘水中提取碘要求碘在该有机试剂(萃取剂)中的溶。

10、教师用书独具演示,演示结束,不同,同种,非极性键,非极性,向量和,非极性,重合,分子,越大,越大,越高,化学,物理,分子间作用力,电负性,氢原子,电负性,AHB,N,O,F,共价键,氢键,范德华力,方向,饱和,分子间,升高,下降,溶解,增大,高,膨胀,减小,大,分子内,1下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 ( ) AH2O BCl2 CNH3 DCH4 【答案】 D,2(2013济南市高二质检)下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( ) A水分子高温下也很稳定 B水和乙醇可以完全互溶 C冰的密度比液态水的密度小 D液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 【解析】 水分子的稳定性。

11、第三节 分子的性质,(第三课时),第二章 分子结构与性质,HCl和NH3易溶于水，难溶于四氯化碳；而苯和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。,现象：,“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。,四、溶解性 1影响物质溶解性的因素 影响固体溶解度的主要因素是_。 影响气体溶解度的主要因素是_和_。 2相似相溶规律：_ _。 如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越_。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较_。 “相似相溶”还适用于分子结构的_。 如果溶质与水发生化学反。