人教版高中化学选修三 3.3 金属晶体课件1

1、第四节 离子晶体,第三章 晶体结构与性质,目标定位 1.熟知离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与性质的联系。 2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、离子晶体,1.结合已学知识和教材内容，填写下表：,碳原子,CO2分子,Mg2、自由电子,Na和Cl,共价键,范德华力,金属键,离子键,非金属单质,共价化合物,金属单质,离子化合物,原子晶体,分子晶体,金属晶体,离子晶体,(1)离子晶体的概念是 结合而形成的晶体。构成离子晶体的微粒是 ，微。

2、第三节 用途广泛的金属材料,自主学习新知全解,金属,化学,机械,低于,合金,答案： B,答案： C,纯金属,铁、铬、锰,合金,黑色金属,答案： c d b a ef a ef,合作探究课堂讲练,答案： A,解析： 合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金。 答案： C,答案： C,解析： 建筑装潢材料不考虑其导电性的好坏。 答案： B,点击进入课时作业,谢谢观看！,。

3、第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等； 酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度； 碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。,【知识回顾】,思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COO。

4、第三章 晶体结构与性质,1、结构特征：晶体结构微粒在微观空间里呈周期性有序排列 非晶体结构微粒无序排列,一、晶体和非晶体,2 晶体与非晶体的性质特征,说明： 晶体自范性的本质：是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。,晶体的特性, .有固定的熔沸点（非晶体有固定的熔沸点） （常用于区分晶体和非晶体） .各向异性（强度、导热性、光学性质等） （不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体的性质也随方向的不同而有所差异。） .当一波长的射线通过晶体时，会在记录仪上看。

5、CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。,二、原子晶体,相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。,原子。,共价键,1、构成微粒： 2、晶体中微粒间的作用力： 3、原子晶体物理性质的共性：,熔点和沸点高，,硬度大，,一般不导电，,难溶于一些常见的溶剂。,原子晶体的熔沸点的高低的比较：,原子晶体的熔沸点取决于共价键的键长和键能， 键能越大，键长越短，共价键越强，熔沸点越高。,4、常见的原子晶体：,（1）某些非金属单质：硼(B)、硅(Si)和锗(Ge)等；,（2）某些非金属化合物：二氧化硅。

6、思考：加热冰、碘、NaCl 会有何现象？,熔 化,升 华,无明显现象,构成微粒：分子,构成微粒间作用：分子间作用力（范德华力、氢键）,共性：熔、沸点低,一、分子晶体：,只含分子的晶体称为分子晶体。,1、构成微粒： 2、晶体中微粒间的作用力 分子内： 分子间： 3、分子晶体物理性质的共性：,分子,分子间作用力（范德华力、氢键）,共价键,熔点低、易升华、硬度小,第二节 分子晶体与原子晶体,决定分子晶体的熔、沸点,导电性: 通常，晶体本身不导电，熔融状态也 不能导电。,以下晶体中哪些属于分子晶体？ S、 H2SO4、 C60、 尿素、 He 、 NH3、 S。

7、,第四节 离子晶体,高二化学备课组 唐爱华,1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用。,考点要求：,【学案批阅反馈】 1、出现的问题: 上交份数不全(41份),内容填写不详实, 部分学生书写欠规范。 2、学案完成较认真的同学: 唐健、李文玉、翟慧倩、刘波、滕树龙 张强、张倩、王维维、刘霞、王莲英 刘宁宁、王璐、宋奎、白如霜、张成梅学.科.网,2Na + Cl2 = 2NaCl,1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用。,考点要求：,【学习目标】 1知识与技能：了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。。

8、第二节 分子晶体,学.科.网,回顾 ：晶体和非晶体的差异,具有规则的几何外形,有,粒子在三维空间周期性有序排列,各向异性,固定,不具有规则的几何外形,没有,粒子排列相对无序,各向同性,不固定,微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列,立方晶胞,体心：,1,面心：,1/2,棱边：,1/4,顶点：,1/8,晶胞：描述晶体结构的基本单元,晶胞中原子个数的计算均摊法,下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个分子？原子？ 每个CO2分子相邻的分子有多少个？,碘晶体结构,干冰晶体结构,观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？,NaCl晶体结构,一、分子。

9、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一、金属键 1.定义:金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子共有,从而把所有的金属原子维系在一起。 2.成键微粒是:金属阳离子和自由电子。 3.应用:“电子气”理论能很好地解释金属材料良好的延展性、导电性、导热性。,目标导航,预习导引,一,二,三,电解质在熔融状态或溶于水时能导电,这与金属导电的本质是否相同? 答案:金属导电依靠的是自由电子,电解质熔融或溶于水后导电依靠的是自由移动的阳、阴离子。金属导电过程不会生成新物质,属物理变化;而电解质导电的同时。

10、,视频引入,选修3 物质的结构与性质 第三章 第一节 晶体的常识,开封 河南大学附属中学 黄军,结合分组活动单，和你的同桌快速制备硫酸铜、硝酸钾晶体,凡草木花多五出 雪花独六出,雪花,食盐晶体,光明盐，大者如升， 正方光砌。,结合分组活动单和你的同桌一起感受晶体与非晶体间的差异,光学性质,机械强度,无限敲击会如何？, ,晶体内部粒子排列,双折射,晶体SiO2结构示意图 玻璃的结构示意图,晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列,真,假,水晶眼镜？,X-射线衍射实验,检测晶体最科学、最可靠的方法：,X-射线衍射图谱,有自范性,无自范性,各。

11、专题3 微粒间作用力与物质性质,第一单元 金属键 金属晶体,1.理解金属键的实质，知道影响金属键强弱的因素，并能用金属键解释金属的某些特征性质。 2.了解晶体、晶胞的概念，认识金属晶体中微粒间的堆积方式，能从晶胞的角度认识晶体的内部结构。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、金属键与金属特性,基础知识导学,答案,金属离子,1.金属键 (1)概念： 与 之间强烈的相互作用。 (2)金属键成键微粒： 和 。 (3)成键条件： 或合金。 (4)影响金属键强弱的因素 金属元素原子半径越 ，单位体积内自由移动电子数目越 。

12、第三节 金属晶体,第三章 晶体结构与性质,目标定位 1.知道金属键的含义和金属晶体的结构特点。 2.能用电子气理论解释金属的一些物理性质，熟知金属晶体的原子堆积模型的分类及结构特点。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、金属键和金属晶体,1.钠原子、氯原子能够形成三种不同类别的物质： (1)化合物是 ，其化学键类型是 。 (2)非金属单质是 ，其化学键类型是 。 (3)金属单质是 ，根据金属单质能够导电，推测金属单质钠中存在的结构微粒是 。,NaCl,离子键,Cl2,非极性共价键,Na,Na和自由电子,2.。

13、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 3.3 金属晶体（第2课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1石墨晶体的结构特点及性质1石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A10个 B18个 C24个 D14个2下列有关石墨晶体的说法正确的是()A由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C由于石墨质软，所以它是分子晶体D石墨晶体是一种混合晶体知识点2金属晶体和金属键3下列晶体中由原子直接构成的单质有。

14、3.3 金 属 晶 体学.科.网,教学目标,1、了解金属的性质和形成原因 2、掌握金属键的本质“电子气理论” 3、能用电子气理论和金属晶体的有关知识解释金属的性质 4、掌握金属晶体的四种原子堆积模型学.科.网,I. 有自由电子存在, 是良好的导体; II.自由电子与金属离子碰撞传递热量，具有良好的传热性能; III.自由电子能够吸收可见光并能随时放出, 使 金属不透明, 且有光泽; IV. 等径圆球的堆积使原子间容易滑动, 所以金 属具有良好的延展性和可塑性; V. 金属间能“互溶”, 易形成合金。,复习、金属晶体的一般性质及其结构根源,影响金属键强弱的。

15、第三节 金属晶体 学.科.网,学习目标 1.了解金属键的含义“电子气”理论。 2.能用金属键理论解释金属的物理性质。 3.了解金属晶体的原子堆积模型。学.科.网,课堂互动讲练,课前自主学案,知能优化训练,第三节 金属晶体,课前自主学案,一、金属键与金属晶体 1金属键 (1)概念：金属原子脱落下来的_形成遍布整块晶体的“_”，被所有原子共用，从而把所有_维系在一起。 (2)成键微粒是_和_。学.科.网,价电子,电子气,金属原子,金属阳离子,自由电子,思考感悟 1试分析比较金属键和共价键、离子键的异同点。 【提示】 相同点：三种化学键都是微粒间的电。

16、非密置层,配位数=4,配位数=6,二、金属晶体的原子堆积模型,1、金属晶体的原子排列方式(二维空间),（1）紧密堆积：微粒之间的作用力使微粒间尽可能的相互 接近，使它们占有最小的空间。,密置层,（2）配位数：在晶体中与每个微粒紧密相邻(一般指相切) 的微粒个数。,2. 金属晶体的原子堆积方式(三维空间),（1）非密置层的堆积方式：,简单立方堆积(Po型),讨论1：该堆积方式中金属原子的配位数是多少？,空间利用率：晶体的空间被微粒占据的体积百分数， 用它来表示紧密堆积的程度。,讨论2：该堆积方式中金属原子占有晶胞体积的百分数是多少？,（。

17、Ti,金属样品,金属概论,1、金属分类,贵金属、,稀土金属,【知识回顾】,2、金属物理通性：,（1）大多数金属呈银白色，有金属光泽； 金属中除汞常温为液态外，其余均为固态；,（2）密度、硬度、熔点差别大；,（3）导电性、导热性一般较强；,（4）延展性。,一、金属键,第三节 金属晶体,1、金属键,金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。,成键微粒是金属阳离子和自由电子。,金属键存在于金属单质和合金中。,（2）金属键特征：,成键电子可以在整块金属中自由流动；,金属键既没方向性，又没饱和性。, 金属阳离子所带电荷（价电子数）。

18、第三节 金属晶体,要想解释金属的各种物理性质，让我们先来认识“金属键与电子气理论”。,金属共同的物理性质:,容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等,电子气理论：,描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”。该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。由此可见，金属晶体跟原子晶体一样，是一种“巨分子”。金属键的强度差别很大。例如，金属钠的熔点较低、硬度较小，而钨是熔点最高、硬度最大的金属，这是由于形成的金属键强弱不同的缘故。,。