人教版高中化学选修三课件1.3金属晶体共40张

1、第2课时 原子的基态与激发态、电子云与原子轨道,第一章 第一节 原子结构,目标定位 1.知道原子的基态、激发态与光谱之间的关系。 2.了解核外电子运动、电子云轮廓图和核外电子运动的状态。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、能量最低原理和原子的基态与激发态,1.原子的电子排布遵循构造原理能使 ，简称能量最低原理。 (1)处于 叫做基态原子。 (2)当基态原子的电子 能量后，电子会跃迁到 ，变成激发态原子。 (3)基态、激发态相互间转化的能量变化,基态原子 激发态原子,吸收能量,整个原子的能量。

2、第3课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性,第二章 第三节 分子的性质,目标定位 1.能够根据“相似相溶”规律会分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化。 2.认识手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。 3.学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、溶解性,1.“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。 2.影响物质溶解性的因素 (1)外界条件温度、压强等。 (2)分子结构“相似相溶”规律。 (3)氢键如果溶质与溶剂之间能形成 ，则溶解度。

3、第1课时 原子结构与元素周期表,第一章 第二节 原子结构与元素的性质,目标定位 1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。 2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、原子结构与元素周期表的关系,1.原子核外电子排布与周期的划分 (1)填写下表,1s1,1s2,2,1s,2,2s1,2s22p6,8,2s、2p,8,3s1,3s23p6,8,3s、3p,8,8,8,8,8,4s1,5s1,6s1,4s24p6,5s25p6,6s26p6,4s、3d、4p,5s、4d、5p,6s、4f、5d、6p,18,18,32,(2)观察分析上表，讨论原。

4、第1课时 价层电子对互斥理论,第二章 第二节 分子的立体构型,目标定位 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。 2.理解价层电子对互斥理论的含义。 3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、常见分子的立体构型,1.写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型：,直线形,V形,O=C=O,平面三角形,三角锥形,正四面体形,2.归纳总结分子的立体构型与键角的关系：,直线形,V形,平面三角形,三角锥形,正四面体形,分子的立体构型 (1)分子构型不同的原。

5、第2课时 元素周期律(一),第一章 第二节 原子结构与元素的性质,目标定位 1.能描述电离能的含义。 2.熟知元素原子半径及元素第一电离能的周期性变化。 3.能熟练比较微粒半径大小，能用电离能说明元素的某些性质。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、微粒半径的大小比较,1.比较判断下列各组微粒半径的大小，并说明原因。 (1)Ba Sr， 。 (2)Ca Sc， 。 (3)S2 S， 。 (4)Na Al3， 。 (5)Pb2 Sn2， 。 (6)Fe2 Fe3, 。,同族元素，电子的能层数越多，半径越大,同周期元素，电荷数越大，半径越小,同一。

6、第3课时 元素周期律(二),第一章 第二节 原子结构与元素的性质,目标定位 1.能说出元素电负性的关系。 2.能应用元素的电负性说明元素的某些性质，了解电负性的周期性变化。 3.理解元素的第一电离能、元素的电负性、元素金属性、非金属性之间的关系。 4.了解元素的对角线规则。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、元素的电负性,1.电负性的有关概念与意义 (1)键合电子与电负性：元素相互化合时，原子中用于形成 的电子称为 。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子_ 的大小。 (2)电负性的意义：。

7、第2课时 较强的分子间作用力氢键,第二章 第三节 分子的性质,目标定位 1.了解氢键形成的条件及氢键的存在。 2.学会氢键的表示方法，会分析氢键对物质性质的影响。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、氢键,1.比较H2O和H2S的分子组成、立体构型及其物理性质，分析H2O的熔、沸点比H2S高的原因是什么？,答案 H2O和H2S分子组成相似，都是V形极性分子，常温下H2O为液态，熔、沸点比H2S高。在水分子中，氢原子与非金属性很强的氧原子形成共价键时，由于氧的电负性比氢大得多，所以它们的共用电子对就。

8、第2课时 共价键的键参数与等电子原理,第二章 第一节 共价键,目标定位 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。 2.知道等电子原理的含义，学会等电子体的判断和应用。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、共价键参数,1.键能 (1)键能是 形成 化学键释放的 能量。键能的单位是 。如，形成 1 mol HH键释放的最低能量为436.0 kJ，即HH键的键能为436.0 kJmol1。,气态基态原子,1 mol,最低,kJmol1,若使2 mol HCl键断裂为气态原子,则发生的能量变化是_。 表中共价键。

9、第2课时 杂化轨道理论,第二章 第二节 分子的立体构型,目标定位 知道杂化轨道理论的基本内容，能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、杂化轨道理论,1.杂化轨道及其理论要点 (1)阅读教材内容，并讨论甲烷分子中四个CH键的键能、键长，为什么都完全相同？,答案 在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个CH键是等同的。可表示为,(。

10、第1课时 键的极性、分子极性、范德华力,第二章 第三节 分子的性质,目标定位 1.知道极性分子、非极性分子的概念，理清键的极性与分子极性的关系，学会判断分子极性的方法。 2.知道分子间较弱的作用力范德华力，会分析影响范德华力的因素以及其对物质性质的影响。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、分子的极性,1.分析讨论下列分子中的电荷分布情况，填写下表：,极性键,非极性键,极性键,极性键,不对称,对称,不对称,对称,不重合,重合,不重合,重合,有极性,无极性,有极性,无极性,2.由上述分析可知 。

11、第3课时 原子核外电子排布规则,第一章 第一节 原子结构,目标定位 知道原子核外电子排布的“两原理一规则”，会正确书写原子的电子排布式和电子排布图。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、基态原子核外电子的排布原则,1.能量最低原理 原子核外的电子应优先排布在 的能级里，然后由里到外，依次排布在 的能级里。能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于136号元素来说，应重点掌握和记忆“1s_4p”这一顺序)。,能量最低,能量逐渐升高,2s2p3s3p,4s3d,2.泡利原理 (1)在一个原子轨道里，最多只能容。

12、第3课时 配合物理论简介,第二章 第二节 分子的立体构型,目标定位 1.能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。 2.熟知几种常见的配离子：Cu(H2O)42、Cu(NH3)42、Fe(SCN)2、Ag(NH3)2等的颜色及性质。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、配位键,1.NH3、 中共价键形成的比较 (1)用电子式表示NH3、 的形成 N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：,；,NH3分子与H结合成 ：,。,(2)中共价键的形成与相比较有何不同？,答案 中形成共价键时，N原子一方提供孤电子对，H提供空轨道。

13、第1课时 共价键的特征与类型,第二章 第一节 共价键,目标定位 1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征具有饱和性和方向性。 2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析键和键的形成及特点。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、共价键的形成与特征,1.共价键的形成 (1)概念：原子间通过 所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为非金属 (相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)键的本质：原子间通过 产生的强烈作用。 (4)键的形成条件：非金属元素的 之间形成共价键，大多数。

14、章末重难点专题突破,第一章 原子结构与性质,内容索引,一、元素周期表中有关规律的图解与例析,二、元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦,三、元素推断题的主要类型与解题方法,一、元素周期表中有关规律的图解与例析,1.图解元素“位构性”之间的关系规律,上述内容可表述为,典例1 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族元素的原。

15、第1课时 能层与能级 构造原理,第一章 第一节 原子结构,目标定位 1.知道原子的诞生及人类认识原子结构的演变过程。 2.熟知核外电子能层与电子层的关系，能级的分布。 3.能根据构造原理写出136号元素的核外电子排布。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、能层与能级,1.能层 (1)根据多电子原子核外电子的 将核外电子分成不同能层(电子层)，并用符号 、 、 、 、 、 、 表示。,能量差异,K,L,M,N,O,P,Q,(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在的关系是 。,(2)各能层最多。

16、章末重难点专题突破,第二章 分子结构与性质,内容索引,一、共价键的“六大要点”解读,二、价层电子对互斥理论的应用判断分子或离子的立体构型,三、配合物的结构简介,四、五种方法判断分子的极性,一、共价键的“六大要点”解读,共价键是化学键的一种重要类型，是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。 1.共价键的类型 (1)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。 (2)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键和三键。 (3)根据原子轨道的重叠方式不同，可分为键(头碰头重叠)和键(肩并肩重叠)。 (4)配位键是一种特殊的共价键。。

17、章末重难点专题突破,第三章 晶体结构与性质,内容索引,一、化学键类型及其与物质类别的关系,二、晶体类型与结构、性质的关系,三、四种重要晶体的结构特点,四、物质熔、沸点高低的比较规律,一、化学键类型及其与物质类别的关系,1.化学键类型及其比较,典例1 对于A族元素，下列叙述中不正确的是 A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D.该族元素的主要化合价是4价和2价,答案,解析,解析 C的原子序数为6，最外层电子数是4，次。

18、第一节 晶体的常识,第三章 晶体结构与性质,目标定位 1.认识晶体和非晶体的本质差异，知道晶体的特征和性质。 2.了解获得晶体的途径。 3.知道晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方法(均摊法)，能根据晶胞的结构确定晶体的化学式。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,答案 组成晶体的微粒在空间按一定规律呈周期性排列，而组成非晶体的微粒在空间杂乱无章地排列。,一、晶体与非晶体,1.观察分析下列物质的结构模型，回答问题：,(1)晶体内部、非晶体的内部微粒排列各有什么特点？,(2)由上述分析可知。

19、第四节 离子晶体,第三章 晶体结构与性质,目标定位 1.熟知离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与性质的联系。 2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、离子晶体,1.结合已学知识和教材内容，填写下表：,碳原子,CO2分子,Mg2、自由电子,Na和Cl,共价键,范德华力,金属键,离子键,非金属单质,共价化合物,金属单质,离子化合物,原子晶体,分子晶体,金属晶体,离子晶体,(1)离子晶体的概念是 结合而形成的晶体。构成离子晶体的微粒是 ，微。

20、第三节 金属晶体,第三章 晶体结构与性质,目标定位 1.知道金属键的含义和金属晶体的结构特点。 2.能用电子气理论解释金属的一些物理性质，熟知金属晶体的原子堆积模型的分类及结构特点。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、金属键和金属晶体,1.钠原子、氯原子能够形成三种不同类别的物质： (1)化合物是 ，其化学键类型是 。 (2)非金属单质是 ，其化学键类型是 。 (3)金属单质是 ，根据金属单质能够导电，推测金属单质钠中存在的结构微粒是 。,NaCl,离子键,Cl2,非极性共价键,Na,Na和自由电子,2.。