第二节 影响化学反应速率的因素,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 1.了解活化能的含义,会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。 2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质,并会用相应规律解决有关问题。,一 有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响,
人教版高中化学选修四课件1.3 化学反应热的计算Tag内容描述:
1、第二节 影响化学反应速率的因素,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 1.了解活化能的含义,会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。 2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质,并会用相应规律解决有关问题。,一 有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响,达标检测 提升技能,二 温度、催化剂对化学反应速率的影响,内容索引,一 有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响,影响化学反应速率的主要因素是 的性质,不同化学反应具有的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。 1.有效。
2、第四节 化学反应进行的方向,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 了解自发过程和自发反应的主要特点,了解焓判据、熵判据的含义,会用焓变和熵变判断反应进行的方向。,一 自发过程和自发反应,达标检测 提升技能,二 化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系,内容索引,三 化学反应进行的方向与自由能变化的关系,一 自发过程和自发反应,1.根据是否有外力作用,过程可分为自发过程和非自发过程。自发过程是在一定条件下,不借助外力而自发进行的过程。回答下列问题: (1)下列现象的发生,你认为是自发过程的是_(填字母)。 A.水由高处往。
3、第2课时 中和反应的反应热及其测定,第一章 第一节,学习目标定位 1.正确认识中和热的概念。 2.通过中和热的测定,初步学会测定化学反应反应热的实验方法,会分析测定反应热时误差产生的原因,并能采取适当措施减小实验误差。,一 中和反应 中和热,达标检测 提升技能,二 中和热的测定,内容索引,一 中和反应 中和热,1.中和反应的概念是 ,实质是_。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为 。 2.写出下列反应的化学方程式 (1)将0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合:。 (2)将0.01 molL1硫酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体。
4、第1课时 焓变 反应热,第一章 第一节,学习目标定位 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。 2.学会热化学方程式的书写与应用。,一 焓变 反应热,达标检测 提升技能,二 热化学方程式,内容索引,一 焓变 反应热,1.化学反应的基本特征:一是物质发生了变化,二是能量发生了变化。,断裂,形成,吸收,新知导学,放出,2.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化如图所示:,由图可知,1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ,1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ,2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是 ,则H2(g)。
5、第一章 化学反应与能量,第三节 化学反应热的计算,1、提出问题 在化学科学研究中,常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热。,例如C(s) + 1/2O2(g) CO(g)的反应热,有些反应的反应热很难直接测得,我们怎样才能获得它们的反应热数据呢?,2、分析问题 C(s) + O2(g) CO2(g) H1 (1) CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) H2 (2) 3、解决问题 C(s) + 1/2O2(g) CO(g) H3 = ? (3),盖斯定律,一、盖斯定律,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。,化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关,而与反应的途径无关。,态: 物质种。
6、第一章 化学反应与能量,第三节 化学反应热的计算,在化学科研中,经常要通过实验测定物质在发生化学反应时所放出或吸收的热量。但是某些物质的反应热,由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中,对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用,也需要反应热计算 。,一、盖斯定律,1840年,瑞士化学家盖斯(GHHess)通过大量实验事实证明,不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。 换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。,看下面的图理。
7、第三节 化学反应热的计算,第一章 化学反应与能量,学习目标定位 1.知道盖斯定律的内容,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 2.学会有关反应热计算的方法技巧,进一步提高化学计算的能力。,一 盖斯定律,达标检测 提升技能,二 反应热的计算与比较,内容索引,一 盖斯定律,1.在化学科学研究中,常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热,由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明,不管化学反应是 完成或 完成,其反应热是 的。换句话说,化学反应的反应热只与反应体。