人教版高中化学选修四课件3.4.2 沉淀反应的应用

1、第3课时 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用,第三章 第三节,学习目标定位 1.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度的大小。 3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。,一 溶液中离子浓度的大小比较,达标检测 提升技能,二 水解平衡中的三个守恒关系,内容索引,一 溶液中离子浓度的大小比较,1.不同溶液中同一离子浓度的比较要看其他离子对它的影响，如相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，c中H对NH 水解有 作用，b中CH3COO的水解对NH 水解有 作用，d。

2、第2课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用,第三章 第三节,学习目标定位 1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。,一 影响盐类水解平衡的因素,达标检测 提升技能,二 盐类水解反应的应用,内容索引,一 影响盐类水解平衡的因素,1.水中存在电离平衡：H2OHOH。若在水中分别加入下列各物质：NaOH(s) NH4Cl(s) Na2CO3(s) CH3COOH(l) Na(s) K2SO4(s)，能促进水的电离，且溶液pH7的是 ；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是 。 2.相同浓度的NH4Cl溶液的pH 盐酸溶液的pH，说明盐的水解程度 。

3、第三节 化学反应热的计算,第一章 化学反应与能量,学习目标定位 1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。,一 盖斯定律,达标检测 提升技能,二 反应热的计算与比较,内容索引,一 盖斯定律,1.在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是 完成或 完成，其反应热是 的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体。

4、第二节 影响化学反应速率的因素,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。 2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。,一 有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响,达标检测 提升技能,二 温度、催化剂对化学反应速率的影响,内容索引,一 有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响,影响化学反应速率的主要因素是 的性质，不同化学反应具有的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。 1.有效。

5、第2课时 中和反应的反应热及其测定,第一章 第一节,学习目标定位 1.正确认识中和热的概念。 2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。,一 中和反应 中和热,达标检测 提升技能,二 中和热的测定,内容索引,一 中和反应 中和热,1.中和反应的概念是 ，实质是_。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为 。 2.写出下列反应的化学方程式 (1)将0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合：。 (2)将0.01 molL1硫酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体。

6、第2课时 电解原理的应用,第四章 第三节,学习目标定位 1.熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及化学方程式。 2.学会电解的有关计算。,一 电解原理的应用,达标检测 提升技能,二 电解的有关计算,内容索引,一 电解原理的应用,1.电解硫酸铜溶液 在硫酸铜溶液中，插入两个电极进行电解。 (1)若两极均为Pt电极，则阳极反应式是 ，阴极反应式是 ，电解的化学方程式是 _。 (2)若两极均为铜片，则阳极反应式是 ，阴极反应式是 ，电解过程中溶液的浓度 。 (3)若阳极为锌片，阴极为铜片，则阳极反应式是 ，电解过程。

7、第四节 化学反应进行的方向,第二章 化学反应速率和化学平衡,学习目标定位 了解自发过程和自发反应的主要特点，了解焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。,一 自发过程和自发反应,达标检测 提升技能,二 化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系,内容索引,三 化学反应进行的方向与自由能变化的关系,一 自发过程和自发反应,1.根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。自发过程是在一定条件下，不借助外力而自发进行的过程。回答下列问题： (1)下列现象的发生，你认为是自发过程的是_(填字母)。 A.水由高处往。

8、第2课时 沉淀反应的应用,第三章 第四节,学习目标定位 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。,一 沉淀的生成与溶解,达标检测 提升技能,二 沉淀的转化,内容索引,一 沉淀的生成与溶解,1.某含有CaCO3的悬浊液，改变条件，回答下列问题： (1)滴加盐酸直至过量，沉淀逐渐溶解。原因是_ _。 (2)加入Na2CO3溶液，沉淀 ，c(Ca2) ，c(CO ) 。,新知导学,增多,减小,增大,CaCO3在水中存在，,2.沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域。