人教版化学九年级下册第9单元课题2溶解度第2课时课件

1、课题 2 金属的化学性质（1）教学目标知识与技能：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法：1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。情感态度。

2、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱（2）,常见的酸,设想：白糖能变成“黑面包”吗？,情境引入,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,探究一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质,新知探究,生活中的酸,提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%5%，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏。

3、,义务教育教科书（RJ）九年级化学下册,课题3 金属资源的利用和保护（2）,第八单元 金属和金属材料,情境引入,资料 1、在英国，每90秒就有1吨钢铁被腐蚀掉 2、每年由于钢铁生锈会使英国损失大约50亿英镑,人们采取了许多措施，但每年全世界因生锈而损失的铁约 占世界年产量的四分之一！,铁锈主要成分是Fe2O3XH2O，它是种疏松多孔的物质，水分和空气能穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。,资料,新知探究,（1）、铁制品锈蚀条件的探究,B 可能是铁与 的作用,C 可能是铁与 的作用,你的猜想：,A 可能是铁与 的作用,1。

4、溶液酸碱度的表示法-pH,课题2 酸和碱的中和反应（2）,第十单元 酸和碱,不断的往稀盐酸中加入水，盐酸的酸性是变强了还是减弱呢？,情境引入,溶液的酸碱度常用什么来表示?pH的范围是多少?溶液的酸碱性与pH有什么关系?,探究一 溶液酸碱度的表示方法pH,新知探究,溶液的酸碱度常用 来表示，pH的范围通常为_。酸性溶液的pH ;碱性溶液的pH ;中性溶液的pH ;,pH,7,=7,014,探究二 使用pH试纸测定溶液的pH,测定pH最简单的方法是使用 ，测定时，在玻璃片上放一小片pH试纸,用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，得出该溶液的pH.,pH试纸,玻璃棒,pH。

5、第十一单元 盐、化肥,课题1 生活中常见的盐（2）,复分解反应发生的条件,1.如果化合反应可以表示为：A+B=AB； 分解反应可以表示为：AB=A+B； 置换反应可以表示为：A+BC=AC+B； 那么你认为复分解反应怎样表示呢？2.复分解反应有什么特点呢？,知识回顾,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ,复分解反应概念,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,表达式：AB + CD,特 点：双交换，。

6、义务教育教科书（RJ）九年级化学下册,课题2 金属的化学性质（1）,第八单元 金属和金属材料,我们曾经学过哪些与金属有关的化学反应？,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,知识回顾,金属与氧气反应的剧烈程度,火星四射，放热，生成黑色固体,耀眼的白光，放热，生成白色固体,由红色变为黑色,填写【表1】,不同,常温下的铜线,距今3000多年的 金面具,距今100多年的 银币,易拉罐（铝制品）,常温下镁条及打磨后,距今10多年的铁链,金属与氧气反应的难易,在常温就能与氧气反应，生成致密的氧化铝（Al2O3)膜,在常温就能与氧气反应，生成。

7、第九单元 溶 液,课题1 溶液的形成（1）,蔗糖溶液中的分子运动,食盐溶液中的离子运动,情境引入,硫酸铜溶液(蓝色) Cu2+ 高锰酸钾溶液（紫红色） MnO4- 氯化亚铁（浅绿色）Fe2+ 氯化铁溶液(黄色)Fe3+,1、什么是溶液？2、溶液的特征是什么?你怎样理解。3、什么是溶质？什么是溶剂？4、溶质只能是固体吗？5、溶液在生产、生活和科学研究中有什么 用途？举例说明。,新知探究,你能给溶液下一个定义吗？,定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。,稳定性:温度不变化，水分不蒸发，溶质不会从溶剂中分离出来。

8、课题 2 化学肥料（2）教学目标：知识与技能学会根据物理和化学性质初步签别几种常见化肥的方法。过程与方法通过对几种常见化肥签别的探究，培养和发展探究能力。情感态度与价值观通过对几种常见化肥签别的探究，体会化学与农业的密切关系，理解化学的学习价值，激发学习化学的兴趣，培强进一步学好化学的信心。教学重点：学会签别几种常见化肥的方法教学难点：学会签别几种常见化肥的方法教学过程：一、1、氮肥中的氨水是_态，碳酸氢铵有强烈的_味。2、某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题（1）保存该。

9、义务教育教科书（RJ）九年级化学下册,课题2 金属的化学性质（2）,第八单元 金属和金属材料,（置换反应）,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,钉跟硫酸铜溶液反应,银白色 蓝色 浅绿色 红色,金属+金属化合物金属化合物 + 金属,知识回顾,分析：Fe与CuSO4的置换反应与Fe、Cu金属活动性的关联,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,金属 +金属化合物金属化合物 + 金属,2Al + 3 CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3 Cu,铝条,CuSO4溶液,化学方程式：,金属与金属化合物溶液的反应,在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。 金属+金属。

10、第十一单元 盐、化肥,课题2 化学肥料（1）,情境引入,同学们我缺磷啊,我这么矮小，我也缺磷啊,叶尖干褐，叶片出现黄边是缺钾造成的,老兄，我比你更缺钾啊,问题：化肥在生活中的重要作用是什么？,回答：由土壤提供的植物生长所需要的养分有限，因此靠施肥来补充是农业增产的重要手段。,新知探究,自学提纲1 认真阅读P78-P80，回答下列问题,1、植物最需要的三种营养元素？,2、化学肥料主要有哪几种？,3、氮肥在植物生长过程中主要起什么作用？常见的氮肥有哪几种？缺乏时有什么症状？,4、磷肥在植物生长过程中主要起什么作用？常见的磷肥有哪。

11、第十一单元 盐、化肥,课题2 化学肥料（2）,碳酸氢铵，氯化铵；磷矿粉 ，过磷酸钙；硫酸钾 ，氯化钾的性质特征,知识回顾,P83 探究,白色 晶体,白色 晶体,灰白色 粉末,灰白色 粉末,白色 晶体,白色 晶体,明显刺鼻氨味,无气味,无气味,无气味,无气味,无气味,溶于水,溶于水,不溶 于水,溶于水,溶于水,部分 溶于水,NH4HCO3常温下就能分解： NH4HCO3=NH3+H2O+CO2,1.常用化肥的简易鉴别.,化肥的简易鉴别,新知探究,2.,有氨味,有氨味,无气味,无气味,无气味,初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法,看外观. 氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。,加水. 。

12、课时作业(九)范围：第七章 7.2 第 2 课时 固体、气体物质的溶解度 溶解度曲线 建议用时：25 分钟 一、选择题1在 20 时，测得 50 g 水中溶解 18 g 氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知( )链 接 听 /15例 1方 法 点 拨A氯化钠的溶解度为 18 g B氯化钠的溶解度为 36 gC20 时氯化钠的溶解度为 18 gD20 时氯化钠的溶解度为 36 g2下表是 NaCl 和 KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是( )温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4溶解度/gKNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169A.。

13、第九单元 溶液,课题3 溶液的浓度（2）,计算公式：,在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。,溶液的稀释，稀释原理： 溶液稀释前后，溶质的质量不变,公式：,知识回顾,m浓c浓%= m稀c稀%,例1（课后第45页练习与应用第5题） 13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。,解：设H2SO4的质量为x,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,98,13g,X,答：稀硫酸的质量分数为19.6%。,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,新知探究,发生化学变化时,计算。

14、义务教育教科书（RJ）九年级化学下册,第九单元 溶 液,课题1 溶液的形成（2）,摇摇冰：市场上有一种名为”摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装有硝酸铵和水喝的时候将底部的旋钮转一下，外壳和内盒中间有个小袋装的液体，旋钮转动将小袋划破，倒过来，摇一摇，使硝酸铵和水混合，罐内饮料就会变成冷饮,情境引入,讨论,1、举例说明：日常生活中或者已经学过的知识中有涉及到能量变化的例子 2、化学科学实验探究的基本步骤是什么？ 3、实验过程应该注意什么问题？ 4、如何设计实验方案证明：固体NaCl、NH4NO3、和NaOH溶解于水时是放出。

15、第九单元 溶液,课题2 溶解度,（第一课时）,饱和溶液和不饱和溶液,走近生活,1、在一杯水中，蔗糖、食盐能无限制地溶解吗？,2、家中的汤咸了、淡了，你有处理办法吗？,【活动与探究2】在室温下， 向一定量的水加入硝酸钾观察,完全溶解,完全溶解,不能完全溶解,剩余硝酸钾又溶解了,不能完全溶解,在一定溫度下，硝酸钾能无限制地溶解在一定量水中吗？,一.溶液的分类:,饱和溶液和不饱和溶液,1、饱和溶液的前提条件是什么？2.在上面的前提条件下，关键看什么？3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？,一定温度、一定量的溶剂。,溶质是否能继。

16、9.2溶解度（2）,复习回顾：,1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。,增加溶质、降低温度,增加溶剂、升高温度,2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系,不饱和溶液,饱和溶液,蒸发溶剂,二、固体的溶解度,1、定义：,在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（符号S）。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,条件：,标准：,溶液状态：,单位：,质量（克）,固体的溶解度的四。

17、课题 2 溶解度（1）教学目标：知识与技能：1.理解饱和溶液的概念；2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；3.了解结晶现象。过程与方法 ：初步培养活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出实验简图）动手实验观察记录分析现象得出结论。情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。教学重点：饱和溶液的涵义及与不包含溶液的转化关。

18、课题 2 溶解度（2）教学目标：知识与技能：1. 知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；能依据给定的数据绘制溶解度曲线，并明确点的含义。3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。过程与方法：在上一节课学习了饱和溶液与不饱和溶液知识的基础上，利用科学探究的方法进一步学习溶解度和溶解度曲线的相关知识，并利用溶解度的知识试着解释生活中的一些现象。情感态度与价值观：通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改。

19、第九单元 溶液,课题2 溶解度（1）,-饱和溶液与不饱和溶液,1、溶液是由 和 两部分组成的具有 均一性、 性的混合物。 2、把少量下列物质分别放在水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A、植物油 B、碳酸钠 C、氢氧化钠 D、蔗糖,溶质,知识回顾,溶剂,稳定,A,【小明的故事】 喝糖水,小明放学回家，感觉很渴，想要泡一杯糖水喝。 （妈妈给小明泡了一杯，小明喝了一口后，感觉不甜，就又加了几勺白糖，用勺子搅拌，杯底还有一些糖剩余。小明想把糖都溶解了，但是无论小明怎么搅拌，杯底的糖还是剩下这么多，小明感觉到非常疑惑！）,同学们，生。

20、第九单元 溶液,课题2 溶解度（2）,1.不同物质在水中溶解能力是否相同？,10ml水,答：不同。例如蔗糖在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。,较少的熟石灰,较多的蔗糖,情境引入,2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？,答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。,10ml水,10ml汽油,等量的植物油,一、固体物质在 中的溶解限度的影响因素：,1、温度的高低,3、固体物质的种类,2、水的质量,水,大胆猜想,？ ？,新知探究,如何定量比较固体溶解限度的大小？,一定温度,一定量的溶剂(一般指水）,饱和状态(溶解限度的实质）,溶质的质量单位（。