人教版氯气

1、第三节：氧化还原反应第 2课时 :氧化剂和还原剂上一页下一页学习目标一 .掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂 。二 .学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱 。上一页下一页旧知回顾CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 得到 2e-，化合价降低，被还原+2 0 0 +2失去 2e-，化合价升高，被氧化氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中，参加反应的物质都是什么“ 身份 ” ？分别起着什么作用？上一页下一页 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）化合价降低的物质。 还。

2、第二节：离子反应 第2课时:离子反应及其发生的条件,学习目标,一、离子反应,定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。,新知讲解,CuSO4溶液,NaOH溶液,反应实质,Cu2+2OH=Cu(OH)2,离子方程式,？,一、离子反应,新知讲解,离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。,离子方程式的书写,写：写出正确的化学方程式（基础）,拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,删：删去方程式两边不参加反应的离子,查：是否符合客观规律 原子个数是否守恒电荷是否守恒 离子的改写是否正确,二、离子反应,新知讲解,。

3、第一节：物质的分类 第1课时:简单分类法及其应用,学习目标,超市里的商品琳琅满目，如何找到自己想吃的薯片？,食 品,日用品,办公用品,水果,零食,饮品,粮食,情景导入,中国运动员,外国运动员,球类运动员,非球类运动员,一、简单分类法及其应用,新知讲解,1.交叉分类法：对一种事物以多种标准进行分类。,特点：,物质所属类别有交叉部分,新知讲解,一、简单分类法及其应用,物质,混合物,单质,纯净物,化合物,碱,盐,酸,氧化物,金属单质,非金属单质,将所学过的化学物质进行分类。,思考与交流：,这是什么 分类方法？,新知讲解,一、简单分类法及其应用,。

4、第二节：化学计量在实验中的应用 第2课时：气体摩尔体积,学习目标,1mol的几种物质,比较图中的物质，谁多谁少？,从宏观(质量)角度，蔗糖最多,从微观(个数)角度，一样多,从宏观(体积)角度，？最多,影响因素,观察思考，回答问题,一.物质体积大小的影响因素,电解水实验：,点击图片，观看视频,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,21,1.观察生成H2和O2的体积之比约是多少？,21,一.物质体积大小的影响因素,电解水实验：,2.假设电解了1.8gH2O，填写下表。,结论：相同温度和压强下，1molH2和1molO2的体积是 。,相等的,通过计算比较1mol下列各物质的体积(V)：。

5、第二节：化学计量在实验中的应用 第1课时:物质的量的单位-摩尔,学习目标,宏 观,微 观,?,1.67x1021,宏 观 (质量等),微 观 (粒子数),物质的量,解决问题要靠它,物质的量的单位-摩尔,一个新的物理量,你学过哪些物理量？它们用于衡量什么？单位是什么？,国际单位制（SI）的7个基本单位,物质的量 n,摩尔,mol,物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体,微观粒子,集合体,物质的量的单位-摩尔,物质的量的单位-摩尔,1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数,= 0.012kg12C中所含的碳原子数,物质的量的单位-摩尔,计算：已知一个12C原子的质量为1.9。

6、第一节：化学实验基本方法 第2课时：蒸馏和萃取,学习目标,地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%。,思考：怎样用海水制得淡水？,海水淡化工厂,那么实验室中如何 制取蒸馏水呢？,利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同。,沸点( )的物质先蒸出,蒸馏的依据,低,一、蒸馏的实验原理和操作,除去液态物质中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。,蒸馏的作用,实验室制取蒸馏水,实验目的：用自来水通过蒸馏实验获得较为纯净的水。,一、蒸馏的实验原理和操作,实验装置：(1)A、B所代表仪器的名称: A:_，B:_。 (2)冷却水流向。

7、第一节：化学实验基本方法 第1课时：化学实验安全、过滤和蒸发,学习目标,化学实验室爆炸,危险化学品运输车辆起火,思考：我们做实验时应注意哪些问题？,1.了解实验室的安全守则,一、化学实验安全,2.了解安全措施,(如药品安全存放，意外事故的处理),3.掌握正确的操作方法,(如仪器和药品的使用),4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法,浓硫酸,固体NaOH,亚硫酸钠,常见的药品安全存放,一、化学实验安全,固体,液体,密封保存,钾,(,),意外事故及处理方法,一、化学实验安全,大量水,NaHCO3溶液,大量水,硼酸溶液,大量水,药品取用,一、化学实验安。

8、第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸,第2课时 硫酸和硝酸的氧化性,1.了解浓硫酸的性质。 2.了解浓、稀硝酸的性质。 3.了解硫酸和硝酸的重要用途。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、硫酸,基础知识导学,答案,(2)硫酸具有酸的通性，可与 作用，也可与 、 、 及某些盐反应。 2.浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做 。,酸碱指示剂,活泼金属,碱,碱性氧化物,干燥剂,答案,(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按 脱去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖。

9、第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸,第1课时 氨,1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。 2.掌握氨的实验室制法。 3.了解氨的用途。 4.了解铵盐的性质。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、氨气,基础知识导学,答案,1.物理性质,无色,刺激性,小于,极易,1700,答案,2.化学性质,大量白烟,还原性,答案,3.氨水的性质,变蓝,4.氨的用途 (1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和 的原料。 (2)液氨易 ，可用作制冷剂。,答案,纯碱,汽化,答案,二、铵盐,2.物理性质 铵盐都是无色或白色晶体， 于水。 3.化学性质 。

10、第四章 非金属及其化合物,第一节 无机非金属材料的主角硅,1.了解硅在自然界中存在的形式及性质。 2.了解SiO2的结构、性质和应用，并与CO2有关性质对比。 3.了解硅酸的性质和制备。 4.了解硅酸盐的组成和用途，掌握Na2SiO3的性质。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、二氧化硅,基础知识导学,答案,1.硅元素的存在及原子结构,氧化物,4,得,失,氧,化合态,+4,2.二氧化硅 (1)存在,答案,石英、水晶、玛瑙、光导纤维、沙子的主要成分是 。,石英,SiO2,(2)结构 SiO2晶体是 空间网状结构，每个Si周围结合4个O，。

11、第三章 金属及其化合物,第三节 用途广泛的金属材料,1.了解合金的定义及特性。 2.了解铜合金和钢的分类、组成及用途。 3.了解金属材料在国民经济中的重要作用。 4.了解合理选择金属材料的方法及重要意义。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、常见合金的重要应用,基础知识导学,答案,1.合金 (1)定义：由两种或两种以上的 与 (或 )熔合而成的具有 的物质。 (2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。 硬度：合金的硬度一般 成分金属。 熔点：合金的熔点多数 成分。

12、第三章 第二节 几种重要的金属化合物,第3课时 铁的重要化合物,1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 2.掌握Fe2、Fe3的检验方法及其相互转化。 3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、铁的氧化物和氢氧化物,基础知识导学,答案,1.铁元素的存在 铁在地壳中含量仅次于氧、硅和 ，居第 位，主要以 价和 价化合物的形式存在。 2.铁的氧化物,铁红,铝,磁性氧化铁,四,2,3,黑,红棕,黑,答案,2,3,不溶,不溶,不溶,2Fe33H2O,3.铁的氢氧化物,白色固体，不溶于水,红褐色固体，不。

13、第三章 第二节 几种重要的金属化合物,第2课时 铝的重要化合物,1.掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2.了解铝的化合物相互转化的关系及图像。 3.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 4.了解有关氢氧化铝的简单计算。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、氧化铝,基础知识导学,答案,1.物理性质,难,很大,很高,白,2.化学性质 Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。,Al2O36H,=2Al33H2O,2OH=2AlO H2O,Al2O3,答案,3.用途 (1)冶炼金属 的原料； (2)良好的 材料。,铝,耐火,二、氢氧化。

14、第三章 第二节 几种重要的金属化合物,第1课时 钠的重要化合物,1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2.了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。 3.了解焰色反应的概念与操作。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、氧化钠和过氧化钠,基础知识导学,答案,碱性,白,淡黄,12,12,2,1,常温下缓慢氧化,加热或点燃,答案,2NaOH,4NaOHO2,Na2CO3,2Na2CO3O2,二、碳酸钠与碳酸氢钠,答案,1.物理性质,易溶,易溶,小,碱性,碱性,答案,2.化学性质,Na2CO32HCl=2NaCl,H2OCO2,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,答案,NaHCO3NaOH=Na。

15、第四章 第三节 硫和氮的氧化物,第1课时 二氧化硫和三氧化硫,1.了解硫在自然界的存在形式以及硫单质的主要性质和用途。 2.了解二氧化硫的物理性质、化学性质及用途。 3.了解三氧化硫的主要性质。 4.了解可逆反应的特点。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、硫,基础知识导学,答案,1.硫的存在,火山喷口,FeS2,CaSO42H2O,Na2SO410H2O,答案,2.硫的物理性质 (1)色态： 色晶体，质脆。 (2)溶解性： 于水， 于酒精， 于CS2。,黄,不溶,微溶,易溶,答案,3.化学性质,(2)硫与金属反应规律 硫在一定条件下与大多数。

16、第四章 第二节 富集在海水中的元素氧气,第2课时 Cl2和OH的反应、Cl2的制法及Cl的检验,1.了解Cl2和NaOH、Ca(OH)2反应的应用，知道漂白粉的成分。 2.学会Cl2的实验室制法，掌握Cl的检验。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、Cl2和碱的反应,基础知识导学,答案,1.按要求书写化学方程式 (1)制漂白液： 。 (2)制漂白粉： 。 2.漂白粉的成分是 ，其有效成分是 ，在空气中的漂白原理是 。,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,二、Cl。

17、1.下列说法正确的是（ ）A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰C.漂白粉的有效成分是 CaCl2 和 Ca（ClO ） 2，应密闭保存D.在氯气泄漏时，可以用浸有 NaOH 水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑答案：B2.下列检验 Cl 的方法正确的是（ ）A.向某溶液中滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有 ClB.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC.向某溶液中先滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有 ClD.。

18、1.氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（ ）黄绿色 密度比空气大 有毒 易液化 溶于水A. B.C. D.答案：B2.下列关于氯气的说法不正确的是 （ ）A.氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，所以 A 选项正确。氯气和液氧是同一种物质的不同状态，所以 B 选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为。

19、第2节：富集在海水中的元素氯 第1课时:氯气,学习目标,新课导入,浩瀚的海洋 资源的宝库,海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。,氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。,新知讲解,科学史话,氯气的发现和确认,瑞典化学家舍勒,舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。,新知讲解,新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述：“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防。

20、第四章 第二节 富集在海水中的元素氧气,第1课时 氯 气,1.知道氯的存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。 2.能正确说出氯气的物理性质。 3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 4.知道氯气与水反应的产物，能正确写出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、氯原子的结构和氯气的物理性质,基础知识导学,答案,1.氯的原子结构及存在 (1)原子结构 原子结构示意图为 ，氯原子容易 而形成Cl，表现出典型的 。