人教版五四制九年级化学11.1常见的酸和碱课件1

1、中和反应,课题2 酸和碱的中和反应（1）,第十单元 酸和碱,同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。,显碱性,为什么？,情境引入,实验10-8在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,提出问题：,酸和碱之间会发生什么反应?,实验验证：,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？,发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉。

2、,世界跨径最大的斜拉桥苏通大桥,苏通大桥总长8206米，斜拉桥主孔跨度1088米，列世界第一；主塔高度306米,列世界第一；斜拉索的长度580米,列世界第一。,人类生活离不开金属,金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用!,军事与科技也需要大量的金属,一、金属元素在自然界中的存在,金属元素在自然界中分布很广，极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）有单质形式存在；,图52 地壳中金属的百分含量,铝 7、73%,铁 4、75%,钙 3、45%,钠 2、74%,钾 2、47%,镁 2、00%,含有矿物的岩石称为矿石铁矿石等都是常见的矿石,其余大多数以化合物的形。

3、课题 1 常见的酸和碱（第 3 课时）常见的碱教学目标：知识与技能：了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质过程与方法：1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、培养学生实事求是的科学态度。2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。教学难点：氢氧化钠、氢氧化钙。

4、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,知识回顾：,酸,H+ + 酸根离子,碱,金属离子+ OH-,盐,金属离子+酸根离子,第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 (打一物质),食盐,常见的盐,用钡餐BaSO4观察肠内情况,五水硫酸铜晶体CuSO4 5H2O,食盐 NaCl,KNO3硝酸钾晶体,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 。

5、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱（1）,酸碱指示剂的探究,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果酸,情境引入,阅读课本P50-51内容，思考以下问题,紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液为什么称之为酸碱指示剂？ 石蕊和酚酞溶液遇到酸或碱的溶液颜色有何变化规律？ 如果没有石蕊和酚酞，你能否利用身边的物质制作出酸碱指示剂？,新知探究,1生活中的酸有哪些？,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,2生活中的碱有哪些？,“碱”一词在阿拉伯语中。

6、第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱（1）酸碱指示剂教学目标：知识与技能：1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应2、学会运用酸碱指示剂检验酸性溶液和碱性溶液3、了解某些植物的花、果实等也能制成酸碱指示剂过程与方法：1、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程2、通过同学间的合作活动，探究寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究情感、态度与价值观：1、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲2、知道化学作为自然科学的一部分。它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。教学重点：。

7、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱（2）,常见的酸,设想：白糖能变成“黑面包”吗？,情境引入,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,探究一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质,新知探究,生活中的酸,提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%5%，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏。

8、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱（3）,常见的碱,请同学们说出酸的化学性质,A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；,C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,知识回顾,灰浆和水泥是用氢氧化钙制取的。,情境引入,表面潮湿 并逐渐溶解 潮解,放热,容易吸收水分,氢氧化钠溶于水 放出大量热,（固体可作干燥剂）,1、几种常见的碱 （1）氢氧化钠（实验探究10-5）,新知探究,8,氢氧化钠的俗名,火碱、烧碱、苛性钠,氢氧化钠用途,烧 碱,2、氢氧化钙化学式：Ca(OH)2,（1）、俗名：熟石灰、消石灰,取出一小匙熟。

9、课题 1 常见的酸和碱（2）-常见的酸教学目标 知识与能力：1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点） 。2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质） 。 3、培养学生基本实验技能、协作能力。4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。过程与方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、培养学生实事求是的科学态度。2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 3、发展学生善于合作、勤于思。

10、课题2 酸和碱之间会发生什么反应,复习回顾：,HCl,H2SO4,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2,KOH,NH3H2O,常见酸根离子： Cl NO3 SO42 CO32 PO43 CH3COO,常见的金属离子：Na+ K+ Ca2+ Cu2+ Mg2+ Zn2+ Fe2+ Ba2+ Fe3+ Al3+ NH4+（类金属离子）,1.与指示剂作用 （石蕊变红，酚酞不变色）,1.与指示剂作用 （石蕊变蓝、酚酞变红）,2.与活泼金属反应 生成盐和氢气,3.与金属氧化物反应 生成盐和水,4.与某些盐反应 生成新酸和新盐,2.与非金属氧化物 反应生成盐和水,在不同的酸溶液中都含有相同的H+,在不同的碱溶液中都含有相同的OH,问题： 酸。

11、课题2 酸和碱之间会发生什么反应,HClH+ + Cl,NaOHNa+ + OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,1、提出问题：酸和碱之间会发生什么反应,2、猜想与假设：,酸和碱之间能发生反应， 并有水生成,3、设计实验方案,4、进行实验探究,5、分析结果，得出结论,活动与探究：,溶液由红色逐渐变为无色,溶液由红色逐渐变为无色,玻璃片上有白色固体生成,玻璃片上的 物质是NaOH 吗？,氢氧化钠与盐酸反应,化学方程式：,NaOH + HCl = NaCl +H2O,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +。

12、第10单元 酸和碱 酸和碱之间会发生什么反应（一）,HClH+ + Cl-,NaOHNa+ + OH-,HCl和NaOH在水中解离出离子,酸溶液中都含有_,碱溶液中都含有_,所以酸和碱分别具有相似的化学性质。,H+,OH-,吃碱面时，放点醋，味道会更美。,猜想：酸和碱能否发生反应呢？,一、中和反应,在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,【活动与探究】,化学方程式：,NaOH + HCl = NaCl +H2O,练习：写出下列反应的化学方程式,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,氯化钠、氯化钙和。

13、课题：溶液的酸碱性,方式1：根据溶质能否继续溶解分为： _和_,了解溶液不同的分类方法,方式2：根据含溶质的多少分为： _和_,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,果 酸,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,碱有涩味、滑腻感,方式1：根据溶质能否继续溶解分为： _和_,了解溶液不同的分类方法,方式2：根据含溶质的多少分为： _和_。

14、第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,山,渣,片,品尝,有什么感觉?,请说出生活中具有酸味的物质名称?,酸味就是物质酸性的反映,1生活中的酸有哪些？,2生活中的碱有哪些？,生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3),生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。,生活中的碱,皮蛋、肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味 这些物质中含有另。

15、课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应,2018/11/6,回顾,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色氨水能使无色酚酞溶液变红色,教学目标,2018/11/6,“酸”“碱”的由来,小百科,2018/11/6,小百科,2018/11/6,小百科,1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.汽水中含有什么酸?,盐酸,稀硫酸,碳酸,2018/11/6,一、酸、碱与指示剂的作用,变红,变红,变蓝,变蓝,不变色,不变色,变红,变红,2018/11/6,一、酸、碱与指示剂的作用,酸。

16、课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应实验活动6 酸、碱的化学性质 实验活动7 溶液酸碱性的检验,课题1 常见的酸和碱,(第一课时),实验10-1 向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、 无色的酚酞溶液、观察现象,一、酸、碱与指示剂作用,石蕊酸红碱蓝,酚酞酸无碱红,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,实验10-1,变红色,变蓝色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,不变色,不变色,结论：,1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色， 碱能使无色的酚酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝）,2、酸不能使无色酚酞溶液变色, 碱溶液使无色的酚酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）,酸碱指。