人教版五四制九年级化学11.1常见的酸和碱课件2

1、中和反应,课题2 酸和碱的中和反应（1）,第十单元 酸和碱,同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。,显碱性,为什么？,情境引入,实验10-8在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,提出问题：,酸和碱之间会发生什么反应?,实验验证：,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？,发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉。

2、课题3 金属资源的利用和保护,人类生活离不开金属,金属在自然界的存在方式-单质 化合物,单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银、铂等。,化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、铝、铜等。,一、存在,1.大多数以化合物形式存在（Au、Ag、Cu等以单质）,金属元素在地壳中的含量,资料,赤铁矿,菱铁矿FeCO3,铝士矿Al2O3,黄铜矿CuFeS2,辉铜矿Cu2S,Fe2O3,矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。,磁铁矿Fe3O4,孔雀石 Cu2(OH)2CO3,赤铜矿 Cu2O,一、存在,1.大多数以化合物形式存在（Au、Ag、Pt等以单质）,2.常见矿石：赤铁矿：Fe2O3 磁铁矿：F。

3、溶液酸碱度的表示法-pH,课题2 酸和碱的中和反应（2）,第十单元 酸和碱,不断的往稀盐酸中加入水，盐酸的酸性是变强了还是减弱呢？,情境引入,溶液的酸碱度常用什么来表示?pH的范围是多少?溶液的酸碱性与pH有什么关系?,探究一 溶液酸碱度的表示方法pH,新知探究,溶液的酸碱度常用 来表示，pH的范围通常为_。酸性溶液的pH ;碱性溶液的pH ;中性溶液的pH ;,pH,7,=7,014,探究二 使用pH试纸测定溶液的pH,测定pH最简单的方法是使用 ，测定时，在玻璃片上放一小片pH试纸,用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，得出该溶液的pH.,pH试纸,玻璃棒,pH。

4、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱（1）,酸碱指示剂的探究,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果酸,情境引入,阅读课本P50-51内容，思考以下问题,紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液为什么称之为酸碱指示剂？ 石蕊和酚酞溶液遇到酸或碱的溶液颜色有何变化规律？ 如果没有石蕊和酚酞，你能否利用身边的物质制作出酸碱指示剂？,新知探究,1生活中的酸有哪些？,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,2生活中的碱有哪些？,“碱”一词在阿拉伯语中。

5、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱（3）,常见的碱,请同学们说出酸的化学性质,A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；,C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,知识回顾,灰浆和水泥是用氢氧化钙制取的。,情境引入,表面潮湿 并逐渐溶解 潮解,放热,容易吸收水分,氢氧化钠溶于水 放出大量热,（固体可作干燥剂）,1、几种常见的碱 （1）氢氧化钠（实验探究10-5）,新知探究,8,氢氧化钠的俗名,火碱、烧碱、苛性钠,氢氧化钠用途,烧 碱,2、氢氧化钙化学式：Ca(OH)2,（1）、俗名：熟石灰、消石灰,取出一小匙熟。

6、课题2 酸和碱的中和反应,复习回顾：,酸 (H+ + 酸根离子） 1.常见的酸 有 . 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸中含有 。,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,碱 （ 金属离子 + OH- ) 1.常见的碱有2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱中含有 。,氢氧化钠（ NaOH ） 氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）等,蓝,红,OH-,红,不变色,H+,HClH+ + Cl,NaOHNa+ + OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,蜜蜂与马蜂,蜜蜂被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗,马蜂被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒,被同样属于蜂的两种蜂蜇，为。

7、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱（2）,常见的酸,设想：白糖能变成“黑面包”吗？,情境引入,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,探究一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质,新知探究,生活中的酸,提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%5%，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏。

8、课题 1 常见的酸和碱（2）-常见的酸教学目标 知识与能力：1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点） 。2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质） 。 3、培养学生基本实验技能、协作能力。4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。过程与方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、培养学生实事求是的科学态度。2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 3、发展学生善于合作、勤于思。

9、课题：溶液的酸碱性,方式1：根据溶质能否继续溶解分为： _和_,了解溶液不同的分类方法,方式2：根据含溶质的多少分为： _和_,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,果 酸,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,碱有涩味、滑腻感,方式1：根据溶质能否继续溶解分为： _和_,了解溶液不同的分类方法,方式2：根据含溶质的多少分为： _和_。

10、课题2 酸和碱之间会发生什么反应,复习回顾：,HCl,H2SO4,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2,KOH,NH3H2O,常见酸根离子： Cl NO3 SO42 CO32 PO43 CH3COO,常见的金属离子：Na+ K+ Ca2+ Cu2+ Mg2+ Zn2+ Fe2+ Ba2+ Fe3+ Al3+ NH4+（类金属离子）,1.与指示剂作用 （石蕊变红，酚酞不变色）,1.与指示剂作用 （石蕊变蓝、酚酞变红）,2.与活泼金属反应 生成盐和氢气,3.与金属氧化物反应 生成盐和水,4.与某些盐反应 生成新酸和新盐,2.与非金属氧化物 反应生成盐和水,在不同的酸溶液中都含有相同的H+,在不同的碱溶液中都含有相同的OH,问题： 酸。

11、课题2 酸和碱之间会发生什么反应,HClH+ + Cl,NaOHNa+ + OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,1、提出问题：酸和碱之间会发生什么反应,2、猜想与假设：,酸和碱之间能发生反应， 并有水生成,3、设计实验方案,4、进行实验探究,5、分析结果，得出结论,活动与探究：,溶液由红色逐渐变为无色,溶液由红色逐渐变为无色,玻璃片上有白色固体生成,玻璃片上的 物质是NaOH 吗？,氢氧化钠与盐酸反应,化学方程式：,NaOH + HCl = NaCl +H2O,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +。

12、第10单元 酸和碱 酸和碱之间会发生什么反应（一）,HClH+ + Cl-,NaOHNa+ + OH-,HCl和NaOH在水中解离出离子,酸溶液中都含有_,碱溶液中都含有_,所以酸和碱分别具有相似的化学性质。,H+,OH-,吃碱面时，放点醋，味道会更美。,猜想：酸和碱能否发生反应呢？,一、中和反应,在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,【活动与探究】,化学方程式：,NaOH + HCl = NaCl +H2O,练习：写出下列反应的化学方程式,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,氯化钠、氯化钙和。

13、第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,山,渣,片,品尝,有什么感觉?,请说出生活中具有酸味的物质名称?,酸味就是物质酸性的反映,1生活中的酸有哪些？,2生活中的碱有哪些？,生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3),生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。,生活中的碱,皮蛋、肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味 这些物质中含有另。

14、课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应实验活动6 酸、碱的化学性质 实验活动7 溶液酸碱性的检验,课题1 常见的酸和碱,(第一课时),实验10-1 向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、 无色的酚酞溶液、观察现象,一、酸、碱与指示剂作用,石蕊酸红碱蓝,酚酞酸无碱红,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,实验10-1,变红色,变蓝色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,不变色,不变色,结论：,1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色， 碱能使无色的酚酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝）,2、酸不能使无色酚酞溶液变色, 碱溶液使无色的酚酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）,酸碱指。

15、课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应,2018/11/6,回顾,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色氨水能使无色酚酞溶液变红色,教学目标,2018/11/6,“酸”“碱”的由来,小百科,2018/11/6,小百科,2018/11/6,小百科,1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.汽水中含有什么酸?,盐酸,稀硫酸,碳酸,2018/11/6,一、酸、碱与指示剂的作用,变红,变红,变蓝,变蓝,不变色,不变色,变红,变红,2018/11/6,一、酸、碱与指示剂的作用,酸。