溶液的浓度ppt课件

1、高一化学精品课程（人教版） 第三章 金属及其化合物 授课讲师 ：XXX 第一节钠节钠 与水、铝铝与氢氢氧 化钠钠溶液的反应应 教学目标 钠 与水的反应 铝 与氢 氧化钠 溶液的反应 目录录 CONTENTS 01 02 03 铁 与水蒸气反应04 PART 01 0101丨教学目丨教学目标标标标 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 1.了解钠钠与水、Al与NaOH溶液的反应应。 2.。

2、八上第一章复习,第一节 地球上的水,3水的状态：,4水体分类：,2水的分布：,固态、液态、气态（以液态为主）,海洋、陆地、大气和生物体中,分类3 （按状态分）：,分类1 （按水在地球上的分布区域来分）：,海洋水、陆地水、大气水、生物水等；,分类2 （按含盐量分）：,淡水、咸水；,固态水、液态水、气态水,1水的总储量：,1.3861018米3,地球上水的组成及分布,海洋水 96.53%,陆地淡水 2.53%,湖泊咸水和地下咸水 0.94%,冰川水 68.69%,湖泊淡水 0.26%,地下淡水 30.06%,河水 0.006%,土壤水 0.05%,地球上水的主体是什么？（海洋水） 2地球上淡水的。

3、第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,农民在喷施农药的时候浓度既不能太大，也不能太小，必须在合理的浓度范围内才能发挥最佳效果。,注射用的生理盐水浓度为0.9%，医用酒精的浓度为75%，这些需要定量溶液怎样配制呢？,1. 练习配制一定溶质质量分数的溶液。,2. 加深对溶质的质量分数概念的理解。,3. 初步学习或学会相关的化学实验操作，培养科学素养，提高实践能力。,3,【仪器】,氯化钠、蒸馏水。,【药品】,1.计算： 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g；水 g。,3,47,配制溶质。

4、高一化学精品课程（人教版） 第二章 化学物质及其变化 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 授课讲师 ：XXX 第二节节 离子反应应 学习 的目标 电 解质 和非电 解质 电 离方程式 强电 解质 与弱电 解 质 目录录 CONTENTS 01 02 03 04 PART 01 01 01 丨学丨学习习习习的目的目标标标标 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 1. 知道酸 碱 盐在溶。

5、第十单元 酸和碱 实验活动7 溶液酸碱性的检验,在前面的课程中我们学习了溶液的酸碱性，知道酸碱指示剂在酸溶液和碱溶液中有不同的颜色；还知道溶液的酸碱性可以用pH定量表示。这节课我们就动手自己制作酸碱指示剂，自己测量溶液的PH值。,1. 学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。,3. 培养学生的实验操作能力。,2. 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。,3,【仪器和材料】,试管,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,研钵,纱布,蒸馏水 、 酒精、 酚酞试液 、 石蕊试液、 pH试纸、 植物的花瓣或果实 、稀盐酸、食醋、蔗糖水、石灰水、氢氧化钠溶液、土壤样品。,【药。

6、实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配置,第九单元 溶液,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。,【实验目的】,1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。,【实验用品】,实验探究：配制一定溶质质量分数的溶液,在实验操作中应该注意哪些问题？,如何配制50克6%的NaCl溶液,思考,托盘天平使用,注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的。

7、老师： MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT 第二节 水的电离与溶液酸碱性 第三章水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 学习目标 一、了解水的电离和水的离子积 三、了解pH的应用 二、了解溶液的酸碱性和pH 精确的导电性实验表明： 结论： 1、电离方程式 H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH。

8、,第九单元 溶 液,课题1 溶液的形成,探究一: 1. 蔗糖溶解于水2.食盐溶解于水,蔗糖溶液中的分子运动,食盐溶液中的离子运动,你能从微观的角度来解释溶解的过程吗？,蔗糖溶解到水中,食盐溶解到水中,形成,蔗糖溶液,形成,食盐溶液,蔗糖分子在水分子作用下分散到水分子的间隔之中。,Na+和Cl-在水分子作用下分散到水分子的间隔之中。,物质溶解于水的本质是构成物质的微粒（分子、离子）分散到水分子之间。,课 题 1 溶 液 的 形 成,一、溶液,1、定义:,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,2、溶液的特征：,（1）均一性：。

9、第3课时 溶液的配制及分析,专题1 第二单元 研究物质的实验方法,学习目标定位 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。 2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作，会进行误差分析。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4溶液，请回答下列问题： (1)为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同？哪瓶溶液的浓度大？,一、物质的量浓度,答案,答案 因为两瓶溶液的浓度不同；颜色深的浓度大。,(2)若要取含一定溶质的CuSO4溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便？,答案,(3。

10、第九单元 第一节 溶液的形成 01.课堂导入 02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题 目录 CONTENTS 红军派了十来岁的儿童团员潘冬子和一位老大爷下山买食 盐。 买到食盐后，冬子便把食盐装进了一个竹筒做的茶壶中，扮作上山砍柴 人来到了关卡前，冬子一看，才知道提着竹筒是过不了关卡的。 于是他飞快地向河边跑去，不一会儿又回来了，并顺利地通过了关卡。 潘冬子怎样顺利的过了关卡？ 课堂导入 。

11、第3课时 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用,第三章 第三节,学习目标定位 1.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度的大小。 3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。,一 溶液中离子浓度的大小比较,达标检测 提升技能,二 水解平衡中的三个守恒关系,内容索引,一 溶液中离子浓度的大小比较,1.不同溶液中同一离子浓度的比较要看其他离子对它的影响，如相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，c中H对NH 水解有 作用，b中CH3COO的水解对NH 水解有 作用，d。

12、第九单元 溶液,课题3 溶液的浓度（2）,计算公式：,在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。,溶液的稀释，稀释原理： 溶液稀释前后，溶质的质量不变,公式：,知识回顾,m浓c浓%= m稀c稀%,例1（课后第45页练习与应用第5题） 13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。,解：设H2SO4的质量为x,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,98,13g,X,答：稀硫酸的质量分数为19.6%。,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,新知探究,发生化学变化时,计算。

13、,第2课时物质的量浓度的有关计算,1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。 2.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。,一、溶质物质的量浓度的基本计算,四、化学反应的计算,随堂演练知识落实,二、溶液的稀释或混合,内 容 索 引,三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算,课时对点练,一、溶质物质的量浓度的基本计算,1.根据定义式计算溶质的物质的量浓度,根据概念表达。

14、第3课时 物质的量浓度及其溶液配制,第1章 第3节 化学中常用的物理量物质的量,学习目标定位 1.理解物质的量浓度的概念，能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。 2.学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4溶液，请回答下列问题： (1)为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同？哪瓶溶液的浓度大？,一、物质的量浓度,(2)若要取含一定溶质的CuSO4溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方。

15、化学 必修 1 物质的量浓度溶液的配制 图片导学 思考 讨论 表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么? 溶质的质量分数 医 院 的 体 检 单 知识解读 知识一、物质的量浓度 1、定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 符号:cB 单位： mol / L (或molL-1) 2、表达式: cB = nB V 例(1)用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L； 58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L (2) 判断下列说法是否正确： A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的 c 为1 molL； B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的 c 为1molL 0.5 2 不是1。

16、课题3 溶液的浓度 第2课时 溶质质量分数的综合计算,第九单元 溶液,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,学练优九年级化学（RJ）教学课件,煮粥诗： “煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。”,粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。,导入新课,1.掌握溶液稀释和配制问题的计算； 2.掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。,学习目标,导入新课,【例1】将1 g食。

17、20XX.XX.XX 老师：XX 班级：XX 第九单元 第三节 溶液的浓度溶液的浓度 M E N T A L H E A L T H C O U N S E L I N G P P T YOUR LOGO YOUR LOGO 01.课堂导入 02.新课讲授 03.课堂练习 04.课后练习 目录目录 CONTENTS 1.能够进行溶质的质量分数的相关计算能够进行溶质的质量分数的相关计算 2.掌握。

18、课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数,第九单元 溶液,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,生产生活中的常见溶液（标签）,9%(V/V),8%(V/V),52%(V/V),酒类的酒精度,白醋的浓度,导入新课,10%(m/V),葡萄糖注射液的浓度,0.9%(m/V),生理盐水中NaCl的含量,导入新课,饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）,化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）,导入新课,1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念； 2.会计算有关溶质的质量分数。,学习目标,导入新课,【实验9-7】在三支试管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，。

19、第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度,点击图片播放 视频,死海中含有高浓度的盐分，为一般海水的8.6倍，致使水中没有生物存活，甚至连死海沿岸的陆地上也很少有除水草外的生物。 死海的中盐浓度怎样定量表示呢？,1. 认识溶质的质量分数的概念；能进行溶质质量分数的简单计算。,2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。,3. 学会严谨求实的科学学习方法，培养具体问题具体分析的能力。,3,在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液。 在这三种溶液中，哪。