溶液配制

1、专题02 物质的量浓度及溶液的配制1VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A250a/27V molL1B250a/27V molL1C500a/9V molL1D125a/27V molL1【答案】A【解析】VmL Al2(SO4)3溶液中ag Al3+的物质的量为mol，mL溶液中Al3+的物质的量为 mol，忽略水的电离根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42-的物质的量为= mol，稀释前后溶液中SO42-的物质的量不变，则3VmL溶液中SO42-的物质的量浓度为=mol/L，故选A。2在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1L水中。

2、第第九九单元单元 溶液溶液 课题课题 3 溶液的浓度溶液的浓度 溶液溶液的配制的配制 1配制方法及步骤 配制方法 (1)用固体和水配制溶液 (2)用浓溶液和水配制溶液(浓溶液的稀释) 操作步骤 _、_、 _、溶解 _、量取、_ 常用仪器 烧杯、_。

3、第3课时溶液的配制及分析题组一溶液的物质的量浓度的概念1在物质的量浓度公式c中，n是指()A溶液的物质的量 B溶质的物质的量C溶剂的物质的量 D物质的量答案B解析公式c，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。2将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A10 molL1 B1 molL1C0.1 molL1 D0.01 molL1答案C解析在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。31 molL1硫酸溶液的含义是()A1 L水中。

4、第3课时 物质的量浓度及其溶液配制,第1章 第3节 化学中常用的物理量物质的量,学习目标定位 1.理解物质的量浓度的概念，能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。 2.学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4溶液，请回答下列问题： (1)为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同？哪瓶溶液的浓度大？,一、物质的量浓度,(2)若要取含一定溶质的CuSO4溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方。

5、到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液一、选择题1.配制 100 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，称 量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的（ ）A玻璃 棒 B烧杯 C100 mL 量筒 D胶头滴管2.实验室配制溶液时，有以下步骤：称量、量取 过滤 蒸发结晶、干燥 计算 溶解。现用 10 g 含杂质 10%的粗盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制 50 g 5%的氯化钠溶液，正确的顺序是（ ）A B C D3.实验室要配制 100 g 12%的氢氧化钠溶液，以下操作正确的是（ ）A将氢氧化钠固体放在称量纸上称量B将准确称取的氢氧化钠固体。

6、实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配置,第九单元 溶液,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。,【实验目的】,1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。,【实验用品】,实验探究：配制一定溶质质量分数的溶液,在实验操作中应该注意哪些问题？,如何配制50克6%的NaCl溶液,思考,托盘天平使用,注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的。

7、,第3课时 溶液的配制及分析,专题1 第二单元 研究物质的实验方法,1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液实验的基础知识和基本技能。 3.学会进行误差分析，养成严谨求实的科学态度和独立思考的精神。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,1.溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的 质量与 质量之比。 (2)表达式： 。 2.溶液的物质的量浓度 (1)概念：表示单位 溶液里所含溶质B的 。 (2)符号： ，常用单位： 。 (3)表达式： 。,一、溶液组成的表示方法,答案,溶液,溶质,体积,物质的量,cB,molL1,答案,解析,例1 下列溶。

8、课时6.溶质质量分数（含溶液配制）一、选择题2 （2019河北省，题号5，分值2） 常温下，对100毫升氯化钠饱和溶液，进行图2所示实验。下列分析错误的是（ ）A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C. 实验2后，甲溶液为氯化钠的不饱和溶液D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等【答案】B【解析】A、实验1将100毫升氯化钠饱和溶液转移出50毫升到乙烧杯，溶质质量分数不变，故A选项正确，不符合题；B、溶解度只和温度有关，温度不变，溶解度不变，B选项不正确,符合题意；C、实验2为向饱和的氯。

9、专题 9.1 溶液、溶液组成的表示及配制一、选择题1 【2018 年山东省临沂市】把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A氯化铁 B氢氧化镁 C小苏打 D汽油【答案】C【解析】A、氯化铁溶液水后，溶液显黄色，故错误；B、氢氧化镁难溶于水，故错误；C、小苏打是碳酸氢钠，易溶于水可形成无色的溶液，正确；D、汽油不溶于水故错误。故选 C。2 【2018 年四川省乐山市】将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）A蔗糖 B牛奶 C酒精 D白醋【答案】B3 【2018 年山东省威海市】下列能够反映物质组成的概念。

10、课时作业(十一)范围：第七章 7.3 第 2 课时 配制一定溶质质量分数的溶液 建议用时：25 分钟 一、选择题1用固体氯化钠配制 10 g 3%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是( )A玻璃棒 B烧杯C石棉网 D量筒2福建欲配制 10.0%的 NaCl 溶液 50 g，部分操作如图 K111 所示，正确的是( )图 K1113下列有关溶液配制操作过程顺序正确的是( )图 K112A BC D4下列是小刚“配制 50 g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是( )A计算需要氢氧化钠 4 g、水 46 gB称量过程中发现指针向左偏转时向右移动游码C将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解D。

11、化学 必修 1 物质的量浓度溶液的配制 图片导学 思考 讨论 表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么? 溶质的质量分数 医 院 的 体 检 单 知识解读 知识一、物质的量浓度 1、定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 符号:cB 单位： mol / L (或molL-1) 2、表达式: cB = nB V 例(1)用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L； 58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L (2) 判断下列说法是否正确： A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的 c 为1 molL； B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的 c 为1molL 0.5 2 不是1。

12、第三单元 溶 液 到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液,3. :把量好的水倒入 中,用 搅 拌,使氯化钠溶解,得到80g质量分数为10%的氯化钠溶液。4.装瓶存放:把配制好的溶液装入 中,盖好瓶塞,贴好标签(注明 和 ),放入试剂柜中。,1.要配制100g5%的NaCl溶液,除了需要托盘天平和量筒外,还需要用到的一组仪器是( B ) A.烧杯、试管、玻璃棒 B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C.烧杯、胶头滴管、漏斗,2.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是 ( D ) A.用50mL量筒量水 B.将固体放于托盘天平的右盘称取 C.将固体直接。

13、第四节 配制溶液教学目标 知识：加深溶质的质量分数概念的理解；初步掌握溶质的质量分数 的计算。能力 ：培养学生分析问题和解决问题的能力。思想教育：培养学生具体问题具体分析的能力。重点难点：求溶液中溶质的质量分数。教学方法： 合作自主 探究教学过程教学过程：教学用品： 幻灯片教师活动 学生活动 教学意图提问如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？板书配制溶质质量分数一定的溶液。仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。 步骤：1、计算2、称量、量取3、溶解讨论并回答分析、讨论，得出结论。准确记录。

14、第4课时一定物质的量浓度溶液的配制 核心素养发展目标1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶使用的注意事项 使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序。

15、第3课时 溶液的配制及分析,专题1 第二单元 研究物质的实验方法,学习目标定位 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。 2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作，会进行误差分析。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4溶液，请回答下列问题： (1)为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同？哪瓶溶液的浓度大？,一、物质的量浓度,答案,答案 因为两瓶溶液的浓度不同；颜色深的浓度大。,(2)若要取含一定溶质的CuSO4溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便？,答案,(3。

16、第二单元：研究物质的实验方法 第3课时:溶液的配制及分析,学习目标,物质的量(n),溶液的体积(V),？,旧知回顾,新知学习,定义,溶液体积不等于溶剂体积。,（否）,思考：将342g蔗糖（C12H22O11，式量342）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1molL-1？,新知学习,例：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)= 53.0g/106gmol-1 = 0.500mol,c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.500mol/0.500L = 1.00 molL-1,基本运算,新知学习,解：,例：已。

17、第3课时溶液的配制及分析学习目标核心素养建构1.知道物质的量浓度的概念。2.会利用物质的量浓度概念进行有关的计算。3.学会容量瓶的使用。4.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。知 识 梳 理一、物质的量浓度1.含义用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为molL1(或mol/L)。(B表示各种溶质)2.表达式：cB。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 molL1。【自主思考】1.某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 molL1，表示的含义是什么？提示1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。。

18、专题1 化学家眼中的物质世界第二单元 研究物质的实验方法第3课时 溶液的配制及分析,专题1 化学家眼中的物质世界,第二单元 研究物质的实验方法,1-2-3.溶液的配制及分析,3,含 糖 量 3.6%,1.5mol/L BaCl2, 1-2-3.溶液的配制及分析,4,【你知道吗？】,化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药物的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？, 1-2-3.溶液的配制及分析,5, 1-2-3.溶液的配制及分析,溶液浓度的表示有那些方法,6,什么是溶液中溶质的质量分数,质量分数（）：溶质B的质量和溶液的质量之比, 1-。

19、专题 1 化学家眼中的物质世界第二单元 研究物质的实验方法第 3课时 溶液的配制及分析1、溶液浓度 :1.质量分数 2.物质的量浓度 CBmB =m(aq)100%cB = nBV（ aq）溶质的物质的量溶液的体积单位： 常用 mol/L(molL -1)：计 算基本量的换算溶液中溶质微粒数目的计算质量分数与物质的量浓度的换算溶液稀释与浓缩两种不同浓度溶液混合化学反应中计算请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度 :0.520.20.510.05500mL溶质 溶液 V(aq) n(mol ) C(mol/L)20g NaOH98g 硫酸1.12LHCl1L250mL(S.P.T)4098基本量的换算2溶液中溶质微粒数目的计算 2L 1mol/L的。

20、 中考化学知识点：溶液的浓度及溶液配制中考化学知识点：溶液的浓度及溶液配制 命题点命题点 1 1 溶液的浓度溶液的浓度 1. 一定条件下， 糖类(按 C6H12O6计： 相对分子质量为 180)发酵生成乙醇(C2H5OH)， 也可发酵生成乙酸(CH3COOH)。 某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中，乙酸的质量分数为 10.5%，将 100 kg 上述“原醋”稀释 成质量分数为 3.5%的食醋，。