如图是三个晶体物质的熔化凝固图像

1、第三章 晶体结构与性质,1、结构特征：晶体结构微粒在微观空间里呈周期性有序排列 非晶体结构微粒无序排列,一、晶体和非晶体,2 晶体与非晶体的性质特征,说明： 晶体自范性的本质：是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。,晶体的特性, .有固定的熔沸点（非晶体有固定的熔沸点） （常用于区分晶体和非晶体） .各向异性（强度、导热性、光学性质等） （不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体的性质也随方向的不同而有所差异。） .当一波长的射线通过晶体时，会在记录仪上看。

2、Ti,金属样品,金属概论,1、金属分类,贵金属、,稀土金属,【知识回顾】,2、金属物理通性：,（1）大多数金属呈银白色，有金属光泽； 金属中除汞常温为液态外，其余均为固态；,（2）密度、硬度、熔点差别大；,（3）导电性、导热性一般较强；,（4）延展性。,一、金属键,第三节 金属晶体,1、金属键,金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。,成键微粒是金属阳离子和自由电子。,金属键存在于金属单质和合金中。,（2）金属键特征：,成键电子可以在整块金属中自由流动；,金属键既没方向性，又没饱和性。, 金属阳离子所带电荷（价电子数）。

3、第四单元 分子间作用力 分子晶体,专题3 微粒间作用力与物质性质,1.掌握两种重要的分子间作用力(范德华力、氢键)的本质及其对物质性质的影响。 2.掌握影响范德华力和氢键大小的因素。 3.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。 4.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、分子间作用力,基础知识导学,答案,静电,1.分子间作用力 (1)概念：分子之间都存在的一种相互作用，叫分子间作用力。分子间作用力实质上是一种 作用，它比化学键 得多。 (2)分。

4、专题3 微粒间作用力与物质性质,第一单元 金属键 金属晶体,1.理解金属键的实质，知道影响金属键强弱的因素，并能用金属键解释金属的某些特征性质。 2.了解晶体、晶胞的概念，认识金属晶体中微粒间的堆积方式，能从晶胞的角度认识晶体的内部结构。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、金属键与金属特性,基础知识导学,答案,金属离子,1.金属键 (1)概念： 与 之间强烈的相互作用。 (2)金属键成键微粒： 和 。 (3)成键条件： 或合金。 (4)影响金属键强弱的因素 金属元素原子半径越 ，单位体积内自由移动电子数目越 。

5、第二单元 离子键 离子晶体,专题3 微粒间作用力与物质性质,1.理解离子键、离子晶体的概念，并知道离子晶体结构与性质的关系。能用电子式表示离子键及其形成过程。 2.了解晶格能的概念；知道影响晶格能大小的因素并能用晶格能推断离子晶体熔、沸点的高低。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,1.形成过程 离子化合物中，阴、阳离子间的 使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的 使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子间的 和 达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，。

6、第二节 熔化与凝固 第1课时 熔化与熔点,第十二章 温度与物态变化,新课导入,自然界中常见物质存在的状态有：,固态、液态、气态三种。,“春暖花开，冰雪消融。”,上述过程中，水的状态是如何转换的？,像冰化为水那样，物质从固态变为液态的过程称为熔化。,新课导入,学习目标,1.了解熔化的含义。 2.了解晶体和非晶体的区别。 3.通过探究固体熔化时温度变化规律，感知发生状态变化的条件。 4.了解熔化曲线的物理含义。,新课导入,1.冰在什么情况下由固体变成液体？2.冰的熔化过程中与其他固体（如石蜡）在熔化过程中的温度变化相同吗？,提出问。

7、第一节 晶体的常识,第三章 晶体结构与性质,目标定位 1.认识晶体和非晶体的本质差异，知道晶体的特征和性质。 2.了解获得晶体的途径。 3.知道晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方法(均摊法)，能根据晶胞的结构确定晶体的化学式。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,答案 组成晶体的微粒在空间按一定规律呈周期性排列，而组成非晶体的微粒在空间杂乱无章地排列。,一、晶体与非晶体,1.观察分析下列物质的结构模型，回答问题：,(1)晶体内部、非晶体的内部微粒排列各有什么特点？,(2)由上述分析可知。

8、第三节 金属晶体,第三章 晶体结构与性质,目标定位 1.知道金属键的含义和金属晶体的结构特点。 2.能用电子气理论解释金属的一些物理性质，熟知金属晶体的原子堆积模型的分类及结构特点。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、金属键和金属晶体,1.钠原子、氯原子能够形成三种不同类别的物质： (1)化合物是 ，其化学键类型是 。 (2)非金属单质是 ，其化学键类型是 。 (3)金属单质是 ，根据金属单质能够导电，推测金属单质钠中存在的结构微粒是 。,NaCl,离子键,Cl2,非极性共价键,Na,Na和自由电子,2.。

9、第四节 离子晶体,第三章 晶体结构与性质,目标定位 1.熟知离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与性质的联系。 2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、离子晶体,1.结合已学知识和教材内容，填写下表：,碳原子,CO2分子,Mg2、自由电子,Na和Cl,共价键,范德华力,金属键,离子键,非金属单质,共价化合物,金属单质,离子化合物,原子晶体,分子晶体,金属晶体,离子晶体,(1)离子晶体的概念是 结合而形成的晶体。构成离子晶体的微粒是 ，微。

10、第2课时 原子晶体,第三章 第二节 分子晶体与原子晶体,目标定位 1.知道原子晶体的概念，能够从原子晶体的结构特点理解其物理特性。 2.学会晶体熔、沸点比较的方法。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、原子晶体的概念及其性质,1.金刚石的晶体结构模型如图所示。回答下列问题：,(1)在晶体中每个碳原子以 对称地与相邻 的4个碳原子相结合，形成 结构，这些正四 面体向空间发展，构成彼此联结的立体 结构。 (2)晶体中相邻碳碳键的夹角为 ，碳原子 采取了 杂化。 (3)最小环上有 个碳原子。 (4)晶体。

11、第1课时 分子晶体,第三章 第二节 分子晶体与原子晶体,目标定位 1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。 2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、干冰和冰的晶体结构,1.干冰晶胞结构如图所示，观察分析其结构模型，回答下列问题：,(1)构成干冰晶体的结构微粒是 ，微粒间的相互 作用力是 。 (2)从结构模型可以看出：干冰晶体是一种 结构 每 构成立方体，在六个面的中心又各占 据 。每个CO2分子周围，离该分子最近且距离 相等。

12、第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第1课时晶体与非晶体目标要求1.掌握晶体的概念。2.掌握晶体与非晶体的区别与性质差别。晶体与非晶体1固体的分类固体2获得晶体的三条途径(1)_物质凝固；(2)_物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；(3)_从溶液中析出。熔融态的SiO2快速冷却形成_，热液缓慢冷却形成_。3晶体的特点(1)自范性定义：晶体能_呈现_外形的性质。形成条件：晶体_适当。本质原因：晶体中粒子在_里呈现_的_排列。非晶体中粒子的排列则相对_，因而_自范性。(2)某些物理性质如强度、导热性、导电性、光学性质等，常常表现出_。(3)晶体的。

13、晶体结构与性质 分子晶体与共价晶体 20XX.XX. XX MOLECULAR CRYSTAL AND COVALENT CRYSTAL 授课人：XX高中化学选修三 02 注：（1）构成原子晶体的粒子是原子， （2）原子间以较强的共价键来相互结合。 （3）整块晶体是一个三维的共价键网状的结构，是一个“巨分子” 。 思考：只要是由原子形成的晶体就一定是共价晶体吗？ 、概念：所有的相邻原子间都。

14、晶体结构与性质 分子晶体与共价晶体 20XX.XX.XX MOLECULAR CRYSTAL AND COVALENT CRYSTAL 授课人：授课人：XXXX高中化学选修三 01 复习晶体的分类 晶体 离子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 1. 概念 注意： (1)构成晶体的微粒： (2)微粒间作用： (3)气化或熔化时破坏的作用力： 分子 范德华力（及氢键 ） 分子间作用力 只含分子的晶体叫。

15、思考：加热冰、碘、NaCl 会有何现象？,熔 化,升 华,无明显现象,构成微粒：分子,构成微粒间作用：分子间作用力（范德华力、氢键）,共性：熔、沸点低,一、分子晶体：,只含分子的晶体称为分子晶体。,1、构成微粒： 2、晶体中微粒间的作用力 分子内： 分子间： 3、分子晶体物理性质的共性：,分子,分子间作用力（范德华力、氢键）,共价键,熔点低、易升华、硬度小,第二节 分子晶体与原子晶体,决定分子晶体的熔、沸点,导电性: 通常，晶体本身不导电，熔融状态也 不能导电。,以下晶体中哪些属于分子晶体？ S、 H2SO4、 C60、 尿素、 He 、 NH3、 S。

16、第二节 分子晶体,学.科.网,回顾 ：晶体和非晶体的差异,具有规则的几何外形,有,粒子在三维空间周期性有序排列,各向异性,固定,不具有规则的几何外形,没有,粒子排列相对无序,各向同性,不固定,微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列,立方晶胞,体心：,1,面心：,1/2,棱边：,1/4,顶点：,1/8,晶胞：描述晶体结构的基本单元,晶胞中原子个数的计算均摊法,下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个分子？原子？ 每个CO2分子相邻的分子有多少个？,碘晶体结构,干冰晶体结构,观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？,NaCl晶体结构,一、分子。

17、CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。,二、原子晶体,相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。,原子。,共价键,1、构成微粒： 2、晶体中微粒间的作用力： 3、原子晶体物理性质的共性：,熔点和沸点高，,硬度大，,一般不导电，,难溶于一些常见的溶剂。,原子晶体的熔沸点的高低的比较：,原子晶体的熔沸点取决于共价键的键长和键能， 键能越大，键长越短，共价键越强，熔沸点越高。,4、常见的原子晶体：,（1）某些非金属单质：硼(B)、硅(Si)和锗(Ge)等；,（2）某些非金属化合物：二氧化硅。

18、,视频引入,选修3 物质的结构与性质 第三章 第一节 晶体的常识,开封 河南大学附属中学 黄军,结合分组活动单，和你的同桌快速制备硫酸铜、硝酸钾晶体,凡草木花多五出 雪花独六出,雪花,食盐晶体,光明盐，大者如升， 正方光砌。,结合分组活动单和你的同桌一起感受晶体与非晶体间的差异,光学性质,机械强度,无限敲击会如何？, ,晶体内部粒子排列,双折射,晶体SiO2结构示意图 玻璃的结构示意图,晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列,真,假,水晶眼镜？,X-射线衍射实验,检测晶体最科学、最可靠的方法：,X-射线衍射图谱,有自范性,无自范性,各。