通用版2020高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用课件

1、 专题专题 02 化学计量及其应用化学计量及其应用 1.(2017 全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6N A个中子 BpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H C2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 PCl 键 2(2017 全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( ) A1 L 0.1 mol L 1NH 4Cl 溶液中，NH 4的数量为 0.1NA B2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NA C标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合。

2、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1(山东省莱芜一中 2020 届高三模拟)实验室中需要 2 mol L 1 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选 用的容量瓶的规格和称取 NaCl 质量分别是( ) A950 mL,111.2 g B950 mL,117.0 g C1 000 mL,117.0 g D1 000 mL,111.2 g 2(陕西省宝鸡一中 2020 届高三质检)为了配制 100 mL 1 mol L 1 NaOH 溶液，其中有下列几种操 作，错误的操作有( ) 选刚用蒸馏水洗净过的 100。

3、,有机化学实验,专题十 选择题突破(十),1.(2019全国卷，9)实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯,1,2,3,1,解析 苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确； 四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，。

4、 专题专题 02 化学计量及其应用化学计量及其应用 1.(2017 全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6N A个中子 BpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H C2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 PCl 键 【答案】A 【解析】1 个 11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6N A个中子，A 正确；溶液体积未知，不 能计算氢离子个数，B 错误；标准状况下，苯是非气体，C 错误；PCl3Cl2PCl5(g)是可逆反应， 所以 1 。

5、 专题专题 02 化学计量及其应用化学计量及其应用 1(2019 全国卷)已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A3 g 3He 含有的中子数为 1NA B1 L 0.1 mol L 1 磷酸钠溶液含有的 PO3 4数目为 0.1NA C1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3 转移的电子数为 6N A D48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 【答案】B 【解析】A 项，3 g 3He 含有的中子数为 1NA，正确；B 项，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO3 4会发生水 解， 所以所含 PO3 4的数目小于 0.1NA， 错误； C 项， Cr 的化合价变化为 6331 mol K2Cr2O7含有 2 mol Cr，所以转移电。

6、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1(山东省莱芜一中 2020 届高三模拟)实验室中需要 2 mol L 1 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选 用的容量瓶的规格和称取 NaCl 质量分别是( ) A950 mL,111.2 g B950 mL,117.0 g C1 000 mL,117.0 g D1 000 mL,111.2 g 【答案】C 【解析】 实验室没有 950 mL 的容量瓶， 应用 1 000 mL 的容量瓶进行配制， 则 n(NaCl)1 L 2 mol L 12 mol，m(NaCl)2 mol 58.5 g 。

7、,滴定法的应用,专题二 大题题空逐空突破(一),1.明确一个中心 必须以“物质的量”为中心“见量化摩，遇问设摩”。 2.掌握两种方法 (1)守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如某原子、离子或原子团不变；溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。 (2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的。

8、,物质含量或组成的计算,专题二 大题题空逐空突破(三),1.(2019南京高三学情调研)碱式氯化铝Al2(OH)xCl(6x)y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6 molL1的盐酸，温度控制在85 左右，以中等速度搅拌。 (1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6x)的化学方程式：_。,2Al(6x)HClxH2O=Al2(OH)xCl(6x)3H2,解析 按Al、Cl、H分别守恒配平反应。,1,2,3,(2)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制50 mL 6 molL1盐酸，所用浓盐酸的体积为_mL。,根据稀释原理知，c1V1 c2V2，11。

9、,热重分析计算,专题二 大题题空逐空突破(二),(1)设晶体为1 mol。 (2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。,1,(4)晶体中金属质量不减少，仍在m剩余中。 (5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)n(O)，即可求出失重后物质的化学式。,1.2019江苏，20(1)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 (1)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4H2O热分解可制备CaO，CaC2O4H2O加热升温过程中固体的质量变化如图1。 写出400600 范围内分解反应的化学方程式：_。,2,1,2,图1,3,2.2019全国。

10、 考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质 的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.理解质量守恒定律。3.能根据微粒(原子、分子、 离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.了解溶液 的含义。5.了解溶解度、饱和溶液的概念。6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质 量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物 质的量浓度溶液的方法。 考点一考点一 阿伏加德罗常数的广泛应用阿伏加德罗常数的广泛应用 1。

11、常见有机物及其应用考纲要求1.了解有机化合物中碳的成键特征。2.了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。3.掌握常见有机反应类型。4.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。5.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。6.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。7.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。8.了解常见高分子材料的合成及重要应用。9.以上各部分知识的综合应用。考点一有机物的结构与同分异构现象近几年高考中频频涉及有机物分子的结构、碳原子的成键特征。

12、,专题十 常见有机物及其应用 突破有机选择题,考纲要求,1.了解有机化合物中碳的成键特征。 2.了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。 3.掌握常见有机反应类型。 4.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。 5.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 6.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。 7.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 8.了解常见高分子材料的合成及重要应用。 9.以上各部分知识的综合应用。,考点二 有机物的性质、反应类型及应用,考点一 有机物的。

13、化学计量及其应用考纲要求1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。4.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。考点一阿伏加德罗常数的广泛应用1与气体摩尔体积22.4 Lmol1相关的NA的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4Lmol1进行物质的量的计算；(2)常见物质在标。

14、专题突破练2常用化学计量及应用一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)1.(2019山西太原第五中学高三月考)下列叙述错误的是()A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶C.将22.4 L氨气溶于水稀释成1 L溶液,得到1 molL-1的氨水D.向两等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)2.(2019福建福州八县一中高三上学期期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法。

15、,专题二 化学计量及其应用,考纲要求,1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。 2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 3.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。 4.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制,考点一 阿伏加德罗常数的广泛应用,阿伏加德罗常数的广泛应用 A FU JIA DE LUO CHANG SHU DE GUANG FAN YING YONG,01,1.与。

16、第2讲 常用化学计量及应用,-2-,-3-,考点一,考点二,考点三,阿伏加德罗常数的应用 真题示例 1.(2018全国,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,答案,解析,-4-,考点一,考点二,考点三,2.(2018全国,11)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe。

17、,滴定法的应用,专题二 大题题空逐空突破(一),1.明确一个中心 必须以“物质的量”为中心“见量化摩，遇问设摩”。 2.掌握两种方法 (1)守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如某原子、离子或原子团不变；溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。 (2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的。

18、,热重分析计算,专题二 大题题空逐空突破(二),(1)设晶体为1 mol。 (2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。,1,(4)晶体中金属质量不减少，仍在m剩余中。 (5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)n(O)，即可求出失重后物质的化学式。,1.2019全国卷，27(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。,2,1,2,NH4Fe(SO4)212H2O,解析 失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2xH2O，,2.2014新课标全国卷，27(4)PbO2在加热过程发。

19、化学计量及其应用考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.理解质量守恒定律。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.了解溶液的含义。5.了解溶解度、饱和溶液的概念。6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一阿伏加德罗常数的广泛应用1与气体摩尔体积22.4 Lmol1。

20、,专题二 化学计量及其应用,考纲要求,1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.理解质量守恒定律。 3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的含义。 5.了解溶解度、饱和溶液的概念。 6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制,考点。