通用版2020高考化学二轮复习专题六化学反应速率化学平衡教案

1、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO 与 CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如 图所示(已知 Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。 .Mn3C(s)4CO2(g)3MnO(s)5CO(g) Kp() .Mn(s)CO2(g)MnO(s)CO(g) Kp() .Mn3C(s)CO2(g)3Mn(s)2CO(g) Kp() (1)H0 的反应是_(填“”“”或“”)。 (2)1 200 K 时，在一体积为 2 L 的恒容密闭容器中有 17.7 g Mn3。

2、 专题专题 06 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1(2018 全国卷)CH4- CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2)，还对温室气体的减排具有 重要意义。回答下列问题： (1)CH4- CO2催化重整反应为 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。 已知：C(s)2H2(g)=CH4(g) H75 kJ mol 1 C(s)O2(g)=CO2(g) H394 kJ mol 1 C(s)1 2O2(g)=CO(g) H111 kJ mol 1 该催化重整反应的 H_kJ mol 1。有利于提高 CH 4平衡转化率的条件是_(填标 号)。 A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压 某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化。

3、化学反应与能量考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(H)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。8.了解常见化学电源的种类及其工作原理。9.了解金属发生电化学腐蚀的原因、。

4、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO 与 CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如 图所示(已知 Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。 .Mn3C(s)4CO2(g) 3MnO(s)5CO(g) Kp() .Mn(s)CO2(g) MnO(s)CO(g) Kp() .Mn3C(s)CO2(g) 3Mn(s)2CO(g) Kp() (1)H0 的反应是_(填“”“”或“”)。 (2)1 200 K 时，在一体积为 2 L 的恒容密闭容器中有 17.7 g 。

5、 专题专题 06 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1(2019 全国卷)水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、 制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： (1)Shibata 曾做过下列实验：使纯 H2缓慢地通过处于 721 下的过量氧化钴 CoO(s)，氧化钴部分被 还原为金属钴 Co(s)，平衡后气体中 H2的物质的量分数为 0.025 0。 在同一温度下用 CO 还原 CoO(s)，平衡后气体中 CO 的物质的量分数为 0.019 2。 根据上述实验结果判断，还原 CoO(s)为 Co(s)的倾向是 CO_H2(填“大于”或“小于”)。 (2)721 。

6、 专题专题 06 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1(2018 全国卷)CH4- CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2)，还对温室气体的减排具有 重要意义。回答下列问题： (1)CH4- CO2催化重整反应为 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。 已知：C(s)2H2(g)=CH4(g) H75 kJ mol 1 C(s)O2(g)=CO2(g) H394 kJ mol 1 C(s)1 2O2(g)=CO(g) H111 kJ mol 1 该催化重整反应的 H_kJ mol 1。有利于提高 CH 4平衡转化率的条件是_(填标 号)。 A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压 某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化。

7、化学反应速率和化学平衡一、选择题1下列说法正确的是()AH0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变解析：选B。A项，GHTS，当H0时，G恒小于0，任何温度下反应均能自发进行，错误；B项，该反应H0，反应方程式左边为固体、右边为气体，混乱度增大是该反应自发进行的主要因素，正确；C项，焓变和熵变必须同时作为反。

8、,陌生图像的分析与应用,专题六 大题题空逐空突破(六),1.2019江苏卷，20(3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H41.2 kJmol1 反应：2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g) H122.5 kJmol1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图3。,1,1,2,3,1,2,温度高于300 ，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_ _。,反应的H0，反应的H0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH。

9、,等效平衡及平衡图像,专题六 选择题突破(七),1.(2019无锡高三期末)一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)，测得有关实验数据如下表所示，其中容器中5 min时到达平衡。,1,2,3,4,6,7,5,下列说法正确的是 A.H0，反应到达平衡后的压强：p1p2p3 B.0.02n2n3，K1 K3 C.容器中到达平衡后，再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02 mol，此时v正v逆 D.容器中再充入SO3(g)和NO(g)各0.20 mol，达到新平衡时SO2的体积分数增大,8,1,2,3,4,6,7,5,说明该反应是吸热反应，H0，该反应为等体积变化的反应，中温度比中高，所。

10、 考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率()。 2.了解反应活化能的概念， 了解催化剂的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建 立。4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数 K 的含义，能利用化学平衡常数进行相关计 算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关 理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域 中的重要作用。 考点一考点一 化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 (一)化学反。

11、第3讲化学反应速率和化学平衡考试说明知识内容考试要求(1)化学反应速率及其简单计算b(2)影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用b(3)活化分子、活化能、有效碰撞的概念a(4)碰撞理论b(5)实验数据的记录与处理c(6)化学反应的限度b(7)化学平衡的概念b(8)化学平衡状态的特征b(9)自发反应的概念a(10)熵变的概念a(11)用熵变、焓变判断化学反应的方向c(12)化学平衡常数b(13)反应物的转化率b(14)化学平衡常数与反应限度、转化率的关系c(15)化学平衡移动的概念a(16)影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断b(17)用化学平。

12、,专题六 化学反应速率 化学平衡,考纲要求,1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。 2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。 3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。 6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。,考点二 化学平衡 化学平衡常数及转。

13、,最佳反应条件、原因解释集训,专题六 大题题空逐空突破(八),1.二甲醚催化重整制氢的反应过程主要包括以下几个反应(以下数据为25 、1.01105Pa测定)：,1,2,3,4,5,6,7,8,工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图所示：,1,2,3,4,5,你认为反应控制的最佳温度应为_(填字母)。 A.300350 B.350400 C.400450 D.450500 ,C,6,7,8,解析 400450 二甲醚的转化率较高，再升高温度，增大成本，转化率提高有限，温度太低，反应速率太慢。,2.重晶石主要成分为BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO3)2的工业流程。

14、,活化能、速率常数集训,专题六 大题题空逐空突破(七),1.T1温度时在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H0。实验测得：v正v(NO)消耗2v(O2)消耗k正c2(NO)c(O2)，v逆v(NO2) 消耗 k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：,1,2,3,4,5,6,7,8,160,9,表格中初始物质的量：n(NO)1 mol，n(O2)0.6 mol，体积为2 L，则列出三段式如下： 2NO(g)O2(g) 2NO2(g) 始/molL1 0.5 0.3 0 转/molL1 0.4 0.2 0.4 平/molL1 0.1 0.1 0.4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,4,5,(2)若将容器的温度改变为T2。

15、,化学反应速率、平衡的综合计算,专题六 大题题空逐空突破(五),1.化学平衡常数 (1)意义：化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大。K105时，可以认为该反应已经进行完全。K的大小只与温度有关。,1,(3)依据化学方程式计算平衡常数 同一可逆反应中，K正K逆1。 同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K与原平衡常数K间的关系是KKn或K 。 几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。,2.转化率、产率及分压的计算,分压总压物质的量分数 3.常用的气体定律 同温。

16、专题突破练8化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括9个小题,每小题8分,共72分)1.(2019湖南永州高三模拟)下列说法正确的是()A.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大B.使用合适的催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大C.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率D.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率2.(2019湖北荆门高三调研)下列有关说法正确的是()A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B.可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,不改。

17、第8讲 化学反应速率与化学平衡,-2-,-3-,考点一,考点二,考点三,外界条件对化学反应速率的影响 真题示例 (2017江苏化学,10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ),甲,乙,-4-,考点一,考点二,考点三,丙,丁,A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大,答案,解析,-5-,考点一,考点二,考。

18、,陌生图像的分析与应用,专题六 大题题空逐空突破(六),1.2019北京，27(1)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。 甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为41，甲烷和水蒸气 反应的方程式是_。,1,1,2,1,2,已知反应器中还存在如下反应： .CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H1 .CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2 .CH4(g)=C(s)2H2(g) H3 为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_ _反应的H。,C(s)2H2O(g)=CO2(g),2H2(g)或C(s)CO2(g)=2CO(g),解析 根据盖斯定律，由或可。

19、化学反应速率 化学平衡考纲要求1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的。

20、化学反应速率 化学平衡考纲要求1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率()。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数1。