通用版2020高考化学二轮复习专题四物质结构元素周期律教案

1、解密解密 05 物质结构元素周期律物质结构元素周期律 一、选择题一、选择题 1(2021 湖南株洲市高三一模)2020 年 12 月 17 日 1 时 59 分，嫦娥五号返回器携带“月球土特产”在内 蒙古四子王旗预定区域安全着陆，探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。经探测，月壤中含有大量 3He ， 这是一种未来可能进行热核聚变发电的清洁能源，而地球上主要是 4He。下列有关说法中正确的是( ) A。

2、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 18 小题，每小题小题，每小题 5 分，共分，共 90 分）分） 1IUPAC 命名 117 号元素为 Ts，Ts 原子最外层电子数是 7。下列说法不正确的是( ) ATs 是第七周期第A 族元素 BTs 在同主族元素中非金属性最弱 CTs 的同位素原子具有完全相同的性质 D中子数为 176 的 Ts 核素的符号是293 117Ts 2运用元素周期表和元素周期律的知识推断，下列说法不合理的是( ) APH3、H2S、HCl 的热稳定性和还原性依次增强 B若 X 和 Y2的核外。

3、 专题专题 05 物质结构与元素周期律物质结构与元素周期律 1(2018 全国卷)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与 浓盐酸反应， 有黄绿色气体产生， 此气体同冷烧碱溶液作用， 可得到含 YZW 的溶液。 下列说法正确的是( ) A原子半径大小为 Wr(Y) B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 3(2017 全国卷)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷 剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素。

4、 专题专题 05 物质结构与元素周期律物质结构与元素周期律 1(2019 全国卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素， Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半，下列叙述正确的是( ) AWZ 的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为 XYZ CY 的最高价氧化物的水化物是中强酸 2(2019 全国卷)今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、 X、 Y、 Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是( ) A原子半径：WX B常温常压下，Y 单质为固态 C气态氢化物热稳定性。

5、 专题专题 05 物质结构与元素周期律物质结构与元素周期律 1(2019 全国卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素， Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半，下列叙述正确的是( ) AWZ 的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为 XYZ CY 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z 为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图 可知，X 为四价，X 可能为 C 或 Si。若 X 为 C，则 Z 核外最外层电子数为 C 原子核外电子。

6、 专题专题 05 物质结构与元素周期律物质结构与元素周期律 1(2018 全国卷)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与 浓盐酸反应， 有黄绿色气体产生， 此气体同冷烧碱溶液作用， 可得到含 YZW 的溶液。 下列说法正确的是( ) A原子半径大小为 WOF，A 项错误；HF 是弱酸，HCl 为强酸，酸性：HFr(Z)r(Y) B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 【答案】D 【解析】地壳中含量最多的元素 X 为 O 元素，短周期元素 Y 的原子序。

7、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 18 小题，每小题小题，每小题 5 分，共分，共 90 分）分） 1IUPAC 命名 117 号元素为 Ts，Ts 原子最外层电子数是 7。下列说法不正确的是( ) ATs 是第七周期第A 族元素 BTs 在同主族元素中非金属性最弱 CTs 的同位素原子具有完全相同的性质 D中子数为 176 的 Ts 核素的符号是293 117Ts 【答案】C 【解析】根据各周期稀有气体元素的原子序数判断 Ts 位于第七周期，Ts 原子最外层电子数为 7， Ts 位于第A 族，A 项正。

8、,“位构性”关系的考查,专题四 选择题突破(四),这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有： 1.原子或离子结构示意图。 2.元素主要化合价的特征关系。 3.原子半径的递变规律。,1,4.元素周期表中短周期的特殊结构。 如：元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第A族左侧无元素分布； He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 如：已知X、Y、Z、W。

9、 考纲要求 1.熟记并正确书写常见元素的名称、 符号、 离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价， 能根据化合价正确书写化学式(分子式)， 或根据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示 意图、电子式等表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。7.了解原子核外电子排布规律。8.掌握元素周 期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。9.以第三周期为例，掌握。

10、题型三 物质结构 元素周期律,-2-,高考命题规律,-3-,高考真题体验,典题演练提能,原子结构的判断 1.(2019全国,13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 ( ) A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为XYZ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构,-4-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C 解析:由题给化合物的结构可知,W为第A族金属元素;Z最外层有7个电子,由“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”可知,X核外电子。

11、专题 11 物质结构 元素周期律物质结构推断题为高考常考题型，其除了考查基础知识以外，还能考查到学生推理能力和化学用语表达能力，能很好的与元素及化合物知识、反应热、电化学等知识进行结合。其主要考查点有：原子结构、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图，元素周期表及元素周期律，分子结构、晶体结构域性质，元素及化合物知识以及反应热、盖斯定律的应用等。一、原子构成、同位素（一） 、熟记原子的构成1原子的构成粒子2原子中的 4 个数量关系(1)质子数( Z)核电荷数核外电子数原子序数。(2)质量数( A)质子数( Z)中子数( N)。(。

12、,专题四 物质结构 元素周期律,考纲要求,1.理解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。 3.掌握118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。 4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。 5.理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。 6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。 7.。

13、物质结构 元素周期律考纲要求1.理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.掌握118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。5.理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。7.能识别典型的离子。

14、,专题四 物质结构 元素周期律,考纲要求,1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。 6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 7.了解原子核外电子排布规律。 8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

15、物质结构 元素周期律考纲要求1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5.了解元素、核素和同位素的含义。6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。7.了解原子核外电子排布规律。8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。9.以第三周期为。