物质量的计算

1、第十三章 内能与热机,第二节 科学探究：物质的比热容 第2课时 比热容的计算及应用,新课导入,1.什么是比热容？单位是什么？,2.c铝=0.88103J/（kg）,学习目标,1比热容的应用 2热量的计算,水的比热较大在生活、生产中有哪些应用？,1.利用水的比热容大来调节气候,“朝穿皮袄午披纱，怀抱火炉吃西瓜”这是沙漠地区早晚气温反差较大的写照,你能说出是什么道理吗？,沙漠地区多砂石，而砂石的比热容较小。夜间砂石散热，温度降低较多，因而早晨气温较低。午间在阳光的照射下砂石吸热，温度上升很快，气温迅速上升。这样就出现了早、午气温差别较大。

2、第第 2 2 课时课时 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 题组一 应用化学方程式计算 1物质在发生化学反应时 A它们的质量一定相等 B它们的物质的量一定相等 C它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比 D它们。

3、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第 1 课时 物质的量的单位摩尔、摩尔质量学习目标1.了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.通过对 1 mol 物质质量的讨论,理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系。3.通过对摩尔质量概念的理解,了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。学习过程【知识链接】 国际单位制七个基本物理量物理量 物理量符号 单位名称及符号长度时间质量温度光强度电流物质的量【课堂学习】物质的量1.(1)定义:表示物质含有 。 (2)符号: 。 (3)单。

4、第第 5 讲讲 以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算 复习目标 1.掌握物质的量浓度的有关计算。2.学会常用的化学计算方法与技巧。3.能熟练 运用物质的量与相关物理量的关系进行有关计算。 考点一考点一 有关物质的量浓度的综合计算有关物质的量浓度的综合计算 1物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发，运用公式：cn V、质量分数 溶质的质量 溶液的质量100%进行推理，注意密度的。

5、课题3 溶液的浓度 第2课时 溶质质量分数的综合计算,第九单元 溶液,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,学练优九年级化学（RJ）教学课件,煮粥诗： “煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。”,粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。,导入新课,1.掌握溶液稀释和配制问题的计算； 2.掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。,学习目标,导入新课,【例1】将1 g食。

6、第1节：金属的化学性质 第3课时:物质的量在化学方程式计算中的应用,学习目标,新知讲解,1.计算原理,化学计量数之比 1 ： 1 ： 2,微粒个数之比 1 ： 1 ： 2,扩大 NA倍数 1NA ： 1NA ： 2NA,物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol,相同条件下 气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积,新知讲解,2.结论,化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。,【例1】完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？,解： 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O2mol 1mol0.10mol n（H2SO4）,硫酸。

7、第三节第三节 物质的量物质的量 第第 1 1 课时课时 物质的量物质的量 摩尔质量摩尔质量 题组一 物质的量及单位 1下列叙述正确的是 A1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子 B摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C摩尔是物。

8、第4课时物质的量浓度的有关计算题组一溶液物质的量浓度的基本计算140 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为 ()A0.5 molL1 B5 molL1C10 molL1 D20 molL1答案A解析氢氧化钠的物质的量40 g40 gmol11 mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度1 mol2 L0.5 molL1。2用胆矾配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为()A25 g B12.5 gC6.25 g D37.5 g答案B解析硫酸铜的物质的量0.5 L0.1 molL10.05 mol，胆矾的质量0.05 mol250 gmol112.5 g。3标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是()A500 。

9、第第 2 2 课时课时 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 物质的量在化学方程式中的应用 1物质在发生化学反应时 A它们的质量一定相等 B它们的物质的量一定相等。

10、第一章 第二节 化学计量在实验中的应用,第1课时 物质的量的单位摩尔 摩尔质量,1.了解物质的量的概念及其单位摩尔。 2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行简单的计算。 3.了解摩尔质量的含义。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、物质的量的单位摩尔,基础知识导学,答案,1.物质的量,一定数目粒子,n,2.摩尔,答案,物质的量,mol,0.012kg12C中所含,的碳原子数,6.02 1023,微观粒子,3.阿伏加德罗常数,答案,粒子数,6.02 1023,NA、mol-1,二、摩尔质量,答案,M,g.mol-1或g/mol,相对原子质量、相对分子质量,练一。

11、第4课时物质的量浓度的有关计算核心素养发展目标1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算。2.明确溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的区别与联系，能进行相互求算，养成独立思考的习惯。一、溶质物质的量浓度的基本计算1根据定义式计算溶质的物质的量浓度(1)已知溶质的质量(2)已知溶液中某种粒子的数目例1游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为_molL1。答案0.001解析c(Cu2)0.001 molL1。例2已知V。

12、,第4课时 物质的量浓度的有关计算,专题1 第二单元 研究物质的实验方法,1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算。 2.明确溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的区别与联系，能进行相互求算，养成独立思考的习惯。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,1.根据定义式计算溶质的物质的量浓度 (1)已知溶质的质量 (2)已知溶液中某种粒子的数目,一、溶质物质的量浓度的基本计算,例1 游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水。

13、第二课时第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 一选择题本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意 1在同温同压下，50 mL 气体 A2跟 100 mL 气体 B2化合生成 50 mL 气体 C，。

14、第三节第三节 物质的量物质的量 第第 1 1 课时课时 物质的量物质的量 摩尔质量摩尔质量 课时对点练课时对点练 题组一 物质的量及单位 12019 青岛高一检测下列说法正确的是 A物质的量是物质粒子的数量的简称 B摩尔是用来描述物质所含微。

15、第十三章 内能与热机13.2.2 热量的计算1.甲、乙两物体质量相等，各自吸收的热量之比为 12,而温度升高之比为 23,则甲、乙两物质的比热容之比为()A34B43C31D132用两个相同的电热器给质量相同的物质甲和水加热，它们的温度随加热时间的变化关系如图所示，据此判断物质甲的比热容为()A2.110 3J/(kg)B4.210 3J/(kg)C1.210 3J/(kg)D条件不足，不能确定3已知 c 铜 c 铅 ，温度相同，质量相等的铜块和铅块，它们吸收相同热量后，将它们互相接触，则()A热量由铜块传给铅块B热量由铅块传给铜块C铅块和铜块之间不发生热传递D缺少条件，无法确定4已知。

16、第4课时 物质的量浓度的有关计算,第1章 第3节 化学中常用的物理量物质的量,学习目标定位 1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算。 2.明确溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水样中CuSO4的物质的量浓度为_molL1。,一、物质的量浓度的基本求算,0.001,答案,解析,2.V L 。

17、第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第2课时 物质的量在化学方程式中的计算 新型合金 物质的量在化学方程式中的计算 一、新型合金 储氢合金：TiFe, LaNi 钛合金：Ti，V，Fe，Al等，飞机起落架 耐热合金：喷气式飞机的发动机叶片 记忆合金： 泡沫合金： 多孔金属材料兼有功能材料和结 构材料的双重作用，是一种性能 优异的多用途工程材料。 泡沫金属 钛合金 二、物质的量在化学方程式计算。

18、化学 必修 1 物质的量浓度的有关计算 课前回顾 知识 回顾 n、m、N、V、c 之间关系换算 物质的量 微粒数 质量 气体体积 物质的量浓度 知识索引 物质的量浓度的计算 基本量的换算 溶液中溶质N及c的计算 w与c换算 溶液稀释的计算 S、w与c之间的换算 有关溶液反应的计算 几种常见计算题类型 习题导学 例1、在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的 c 。 n (HCl) = 0.73g 36.5g/mol = 0. 02 molV (盐酸) = 0. 2 L c (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 基本量的换算 练习练习1 1、配制250mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO310H2O的质量 ？ 。

19、第二章 海水中的重要元素钠和氯 第二章第二章 第三节第三节 物质的量物质的量 第第1课时课时 物质的量物质的量 摩尔质量摩尔质量 第二章 海水中的重要元素钠和氯 学习学习 目标目标 1理解物质的量理解物质的量摩尔质量的涵义及其应用摩尔质量的。

20、,第2课时物质的量浓度的有关计算,1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。 2.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。,一、溶质物质的量浓度的基本计算,四、化学反应的计算,随堂演练知识落实,二、溶液的稀释或混合,内 容 索 引,三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算,课时对点练,一、溶质物质的量浓度的基本计算,1.根据定义式计算溶质的物质的量浓度,根据概念表达。