选修三化学通关测评

1、1(2016济宁高二质检)铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为()A形成原电池时铝做负极B形成原电池时铜做负极C形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D铝铆钉发生了化学腐蚀【解析】在潮湿环境下铜、铝形成的原电池，活泼铝为负极，失电子发生氧化反应，铜得电子发生还原反应，电子由铝流向铜，而电流应由铜流向铝，发生电化学腐蚀。【答案】A2(2013北京高考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 () 【导学号：34000033】A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块。

2、1下列说法不正确的是()A通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶B塑料的主要成分是合成树脂，另外还含有一些添加剂C用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维D合成橡胶比天然橡胶的性能更优良【解析】黏胶纤维是由木材加工而成的，其成分是纤维素，不属于合成纤维。 【答案】C2随着社会的发展，复合材料是一类新型的有发展前途的材料，目前，复合材料最主要的应用领域是()A高分子分离膜B人类的人工器官C宇宙航空工业D新型药物【解析】复合材料可根据不同要求设计成不同的构成，它们具有密度小、强度大、耐高温、耐摩擦、耐。

3、学业分层测评(八)键的极性和分子的极性范德华力和氢键(建议用时：45分钟)学业达标1用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是()A苯B二硫化碳C氯水 D四氯化碳【解析】只有极性分子形成的液体才会靠近带静电的玻璃棒；苯为平面分子，二硫化碳为直线分子，四氯化碳为正四面体分子，三者均为非极性分子。【答案】C2下列物质中，由极性键形成的非极性分子是()ACO2 BBr2CCaCl2 DSO2【解析】不同种元素形成的化合物中才含有极性键；在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，才是非极性分子，如直线形的CO2。【。

4、学业分层测试(六)形形色色的分子价层电子对互斥理论(建议用时：45分钟)学业达标1下列分子中，所有原子不可能共处于同一平面上的是()AH2OBCO2CCH2O DCH4【解析】H2O为V形分子、CO2为直线形分子、CH2O(甲醛)为平面形分子，而CH4为正四面体形分子，只有CH4分子中的所有原子不可能共处于同一平面上。【答案】D2下列分子的立体结构与水分子相似的是()ACO2 BH2SCPCl3 DSiCl4【解析】S与O同主族，两者形成的氢化物的立体结构相似，均为V形分子；而CO2为直线形分子、PCl3为三角锥形分子、SiCl4为正四面体形分子。【答案】B3在以下的分子或离子中，。

5、学业分层测评(九)溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性(建议用时：45分钟)学业达标1利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是()HCl易溶于水I2微溶于水Cl2能溶于水NH3易溶于水ABC D【答案】A2碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为()ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子【解析】因水分子为极性分子，CCl4、I2分子为非极性分子，根据“相似相溶”，碘单。

6、学业分层测评(七)杂化轨道理论简介配合物理论简介(建议用时：45分钟)学业达标1鲍林是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一，杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()Asp杂化轨道的夹角最大Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等【解析】sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180。【答案】A2了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是()A烷烃分子中碳原。

7、学业分层测评(五)共价键(建议用时：45分钟)学业达标1下列元素之间难以形成共价键的是()ANa和ClBC和HCN和N DS和O【解析】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键。难以形成共价键。【答案】A2对键的认识不正确的是()Ass 键与sp 键的对称性相同B键不属于共价键，是另一种化学键C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同【解析】化学中键是共价键的一种，其特征是：以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，故B项错误。【答案】B3下列分子中的键是由两个。

8、学业分层测评(一)能层与能级构造原理与电子排布式(建议用时：45分钟)学业达标1下列各能层中不包含d能级的是()AN能层BM能层CL能层 DO能层【解析】从第三能层(即M能层)开始，能层中包含d能级，故M能层、N能层、O能层均包含d能级。【答案】C2下列能级中，不属于M能层的是()A3s B4sC3p D3d【解析】M能层包含3s、3p、3d三个能级。【答案】B3下列能级符号表示错误的是()A6s B3dC3f D5p【解析】此题考查能层与能级的关系，任一能层的能级总是从s能级开始，每一能层的能级数等于该能层的序数。第三能层只有3s、3p和3d三个能级，没有3f能级，故C错。

9、学业分层测评(四)元素周期律(建议用时：45分钟)学业达标1具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn和C，下列说法正确的是()A原子序数关系：CBAB离子半径关系：BnAnCC是稀有气体元素的原子D原子半径关系：ABC【解析】An、Bn、C具有相同的电子层结构，则其核外电子总数相等。设C的原子序数为z，则A的原子序数为zn，B的原子序数为zn，则原子序数关系为ACB，A错。因An、Bn具有相同的电子层结构，阴离子的半径大于阳离子的半径，即r(Bn)r(An)，B错。An、Bn都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构与An、Bn相同，所以C必为稀有气体元素的原子；B。

10、学业分层测评(二)能量最低原理电子云与原子轨道(建议用时：45分钟)学业达标1图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()【解析】燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。【答案】D2X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AX2YZ3BX2YZ2CXYZ2 DXYZ3【解析】最外层电子排布为3s23p1和2s22p4的元素分别是Al和O，它们的化合价分别为3、2。最外层电子排布为ns1的元素化合价为1，根据化合价代。

11、学业分层测评(三)原子结构与元素周期表(建议用时：45分钟)学业达标1下列说法不正确的是()A元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B周期序数越大，该周期所含金属元素越多C所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个族，1个0族【解析】除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。【答案】C2闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知。

12、学业分层测评(十一)分子晶体与原子晶体(建议用时：45分钟)学业达标1下列各组物质，均属于化合物且均形成分子晶体的是()APH3、H2、C10H8BPCl3、CO2、HNO3CSO2、SiO2、P2O5DCCl4、NaCl、H2O【解析】H2为单质，SiO2晶体由硅原子、氧原子构成，不存在SiO2分子，NaCl晶体由Na和Cl构成，也不存在NaCl分子。【答案】B2下列说法正确的是() 【导学号：90990078】A冰融化时，分子中HO键发生断裂B分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定【解析】冰融。

13、学业分层测评(十二)金属晶体(建议用时：45分钟)学业达标1金属键的实质是()A自由电子与金属阳离子之间的相互作用B金属原子与金属原子间的相互作用C金属阳离子与阴离子的吸引力D自由电子与金属原子之间的相互作用【解析】金属晶体由自由电子与金属阳离子构成，因而金属键的实质是自由电子与金属阳离子之间的相互作用。【答案】A2在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，由此可以来解释金属的 ()A延展性B导电性C导热性 D硬度【解析】金属晶体由自由电子与金属阳离子构成，因而自由电子与金属离子的碰撞中将热量传递而具有导热。

14、章末综合测评(一)原子结构与性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列有关物质结构的表述正确的是()A次氯酸的电子式：HB二氧化硅的化学式：SiO2C硫原子的最外层电子排布式：2s22p4D钠离子的结构示意图：【解析】次氯酸的电子式应为，A错误；二氧化硅的化学式为SiO2，B正确；S是16号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，C错误；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其结构示意图为，D错误。【答案】B2下列说法错误的是() 【导学号：90990027】Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的。

15、学业分层测评(十一)(建议用时：45分钟)学业达标1(2016兰州高二质检)美籍华裔科学家钱永键曾获得诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是()A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3，继而形成铁锈【解析】A项，金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程，故不。

16、学业分层测评(九)(建议用时：45分钟)学业达标1(2016廊坊高二检测)下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是()A合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高B氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料C水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品D光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域【答案】B2传统硅酸盐材料与新型无机非金属材料的共同特性是()A耐高温B具有电学特性C具有光学特性 D具有生物功能【解析】由两者的性能可知，传统无机非金属材料和新型无机非金属材料均具有耐高温的性能。【答案】A3陶瓷已广泛应用于生。

17、学业分层测评(十)(建议用时：45分钟)学业达标1金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中不正确的是()A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼【解析】金属镁的制备是通过电解熔融的氯化镁制得，而金属铝是通过电解熔融的氧化铝得到，因为氯化铝是共价化合物，B项错误。【答案】B2我国商务部公布，我国铁矿石等原材料出口大幅度回落，保证我国钢铁工业的健康发展。铁矿石用于冶炼金属铁。

18、学业分层测评(十三)(建议用时：45分钟)学业达标1具有单双键交替结构的长链(如：)的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是()A聚乙烯B聚丁二烯C聚苯乙烯 D聚乙炔【解析】【答案】D2关于天然橡胶的下列叙述中，不正确的是()A天然橡胶是天然高分子化合物B天然橡胶受空气、日光作用，不会被还原而老化C天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D天然橡胶含有双键，能发生加成反应【解析】天然橡胶的链节中含有C=C键，受日光、空气作用，会逐渐因氧化而老化。【答案】B3。

19、学业分层测评(十二)(建议用时：45分钟)学业达标1聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于()无机化合物有机化合物高分子化合物离子化合物共价化合物ABC D【解析】聚丙烯酸酯属于高聚物，又称高分子化合物。高分子化合物是由相对分子质量较小的单体通过加成聚合反应生成的相对分子质量巨大的一类有机物，原子间以共价键结合。高分子化合物的相对分子质量虽然很大，它的化学组成却比较简单，都是由简单的结构单元重复连接构成，这种重复的程度是由。

20、专题综合测评（三）专题综合测评（三） （时间：90 分钟 满分：100 分） 一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个选项符 合题意。 ） 1.我国最近从国外购进了一套设备，它能将回收的废旧塑料等“白色污染”物加 工成汽油、煤油等。你认为加工过程中发生的主要反应是（ ） A.氧化 B.裂化 C.干馏 D.分馏 解析 废旧塑料所含的碳原子数多、沸点高，燃料用油碳。