选修 原子结构与元素性质

1、负性的有关概念与意义 (1)键合电子与电负性：元素相互化合时，原子中用于形成 的电子称为 。
电负性用来描述不同元素的原子对键合电子_ 的大小。
(2)电负性的意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。
(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为 作为相对标准。
,化学键,键合电子,吸引力,越大,4.0,2.电负性的变化规律 随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。
,(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐 ，元素的非金属性逐渐、金属性逐渐 。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐 ，元素的金属性逐渐_、非金属性逐渐 。
,增大,增强,减弱,减小,增,强,减弱,3.电负性的应用 (1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱 金属的电负性一般 1.8，非金属的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 ，它们既有金属性，又有非金属性。
金属元素的电。

2、综合决定,如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤族元素的原子半径大。
,目标导航,预习导引,一,二,三,四,二、电离能 1.定义:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
2.应用:第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。
第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子。
3.元素第一电离能符号:I 4.元素第一电离能的变化规律: (1)对同一周期的元素而言,氢和碱金属元素的第一电离能最小,稀有气体元素的第一电离能最大;从左到右,元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势,表示元素原子越来越难失去电子。
(2)同主族元素,自上而下第一电离能逐渐减小,表示自上而下元素原子越来越易失去电子。
,目标导航,预习导引,一,二,三,四,有人说:“金属越活泼,其第一电离能越小”,你同意这种说法吗?谈一谈你的观点。
答案:不同意。
金属活动性按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序减弱,该顺序中自左向右,在水溶液或酸中金属元素原子失去电子越来越困难。
而第一电离能是指。

3、确,并说明理由。
答案:小明的观点正确,原子核外电子排布遵循构造原理,钾原子中的电子在能级中的排列顺序及对应电子数分别为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、4s1,故原子结构示意图中应有四个电子层。
,目标导航,预习导引,一,二,三,二、电子排布式 将能级上排布的电子数标在该能级符号右上角,并按照能层从左到右的顺序排列的式子,称为电子排布式,如H的电子排布式为: Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,也可写成Ne3s,目标导航,预习导引,一,二,三,小明同学认为“能层序数越大,能级的能量越高。
”你同意他的观点吗?为什么? 答案:不同意。
根据构造原理示意图不难看出,不同能层的能级有交错现象,如E(3d)E(4s),E(4d)E(5s),E(4f)E(5p),E(4f)E(6s)等,所以小明同学的观点不合理。
,目标导航,预习导引,一,二,三,三、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1.原子的电子排布遵循构造原理,使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。
2.基态与激发态 (1)基态原子:处于最低能量的原子叫做基态原子。
(2)激发态原子:当基态原子的电子吸收能。

4、族,f区包括镧系元素和锕系元素。
,目标导航,预习导引,一,二,三,某元素的原子序数为24,试问: (1)此元素原子的电子总数是多少? (2)它有多少个电子层?有多少个能级? (3)它的外围电子排布(价电子层)是怎样的?它的价电子层的电子总数是多少? (4)它属于第几周期?第几族?主族还是副族?属于哪个区? (5)它有多少个未成对电子? 答案:(1)24 (2)4个电子层;7个能级 (3)3d54s1;6 (4)第四周期;第B族;副族;d区 (5)6个,目标导航,预习导引,一,二,三,二、元素周期系 1.碱金属元素基态原子的核外电子排布,目标导航,预习导引,一,二,三,2.元素周期系的形成 元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
随着元素原子的核电荷数递增,每到出现碱金属,就开始建立一个新的电子层,随后最外层上的电子逐渐增多,最后达到8个电子,出现稀有气体;然后又开始由碱金属到稀有气体,如此循环往复这就是元素周期系中的一个个周期。
元素周期系的实质是什么? 答案:元素的原子核外电子排布发生周期性的变化。
,。

5、为电子云轮廓图。
氢原子的1s电子在原子核外出现的概率密度分布图(如图),目标导航,预习导引,一,二,三,四,3.电子云的形状 s电子云呈球形 p电子云呈哑铃状,目标导航,预习导引,一,二,三,四,有关核外电子运动规律的描述错误的是( ) A.核外电子质量很小,在原子核外做高速运动 B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释 C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动 D.在电子云示意图中,小黑点密的地方表示电子在该空间内出现的概率密度大 解析:电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子在核外空间某处出现的概率,C项错。
答案:C,目标导航,预习导引,一,二,三,四,二、原子轨道 1.定义 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
2.各能级所含有的原子轨道数,目标导航,预习导引,一,二,三,四,下列说法中正确的是( ) A.1 s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动 B.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多 C.ns能级的原子轨道图可表示为 D.3d3表示3d能级有3个轨道 解析。

6、全部集中在 上。
原子核虽然很小,但仍然可以再分,它是由 和 构成的,一个质子的相对质量的近似值可看作整数 ,一个中子的相对质量的近似值可看作整数 。
答案:原子核 核外电子 很小 原子核 质子 中子 1 1,目标导航,预习导引,一,二,二、能层与能级 1.能层 多电子原子的核外电子的能量是不同的,按电子的能量差异,可以将核外电子分成不同的能层,并用符号K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层。
2.能级 在含有多个电子的原子中,同一能层(即n相同)的电子,能量也可能不同,可以把它们分为不同的能级,不同的能层所分的能级数不同,二者之间的关系是能级数等于能层序数。
例如:第三能层具有3个能级,分别记为3s、3p、3d。
以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的二倍。
,目标导航,预习导引,一,二,判断下列说法的正误。
(1)能级就是能层( ) (2)每个能层最多可容纳的电子数是2n2( ) (3)同一能层中的不同能级的能量高低相同( ) (4)不同能层中的s能级的能量高低相同( ),。

7、子半径/nm碱金属元素锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265(2)得出结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1，不同点是电子层数和原子半径不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
2碱金属的性质(1)物理性质(2)化学性质与O2反应碱金属化学反应方程式反应程度产物复杂程度活泼性Li4LiO22Li2ONa2NaO2Na2O2KKO2KO2RbCs与水反应碱金属钾钠实验操作实验现象熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红实验原理2K2H2。

8、六2.元素周期系的形成(1)周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现_，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到_个电子，出现_；形成一个周期，循环往复形成周期系。
(2)原因_的周期性变化。
二、元素周期表1周期(1)定义：_的元素按照_排列成的一个横行。
(2)每周期(第一周期从1s11s2)(3)各周期元素的数目从第一到第七周期种类数分别为_、_、_、_、_、_、_。
2族(1)周期表中，有_个纵列。
除_三个纵列叫第族外，其余15个纵列每一个纵列标作一族，每个纵列的各元素的价电子总数_。
(2)纵列与族的关系纵列序数1234567810族纵列序数1112。

9、素的性质,课前自主学案,一、元素周期系 1碱金属元素基态原子的电子排布,Ne3s1,1s22s22p63s23p64s1,1s22s22p63s23p63d104s24p65s1,Xe6s1,思考感悟 1.由碱金属元素在周期表中的位置和价电子排布式，可以看出碱金属元素所在的周期与电子层数有何关系？ 【提示】 碱金属元素的周期数电子层数。
,2元素周期系的形成 (1)周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现_，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现_；这样形成一个_，循环往复形成周期系。
,碱金属,稀有气体,周期,(2)原因：_的周期性重复。
,原子核外电子排布,二、元素周期表 1周期表的结构,2周期与族 (1)周期：具有相同的_的元素按照原子序数_的顺序排列成的一个横行。
(2)族：周期表中，有_个纵列，除_三个纵列叫第族外，其余15个纵列每一个纵列标作一族。
,电子层数,递。

10、 D第四周期B族，f区2前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种()A3种 B4种C5种 D6种知识点2元素周期律的应用3下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是()A同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性逐渐增强C同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大4下列性质比较正确的是()A第一电离能：HeNeArB电负性：FNOC最高正价：FSSiD原子半径：PNC5对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：NaMgMgAlD还原性。

11、第第 3 3 课时课时 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 题组一 碱金属元素 1下列说法错误的是 A化合物中碱金属元素的化合价都为1 价 B碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 C碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 D碱金属。

12、ATOM ELEMENT 原子结构与元素的性质 ATOMIC STRUCTURE AND PROPERTIES OF ELEMENTS 高中化学必修三高中化学必修三 授课人：XXX授课时间：20XX 第二第二章章 第第一一节节 了解原子结构和元素周期系的关系，明白周期系的应用价值。
教学目标 周期 短周期 长周期 第1周期(H-He)：2 种元素 第2周期(Li-Ne)：8 种元素 第3周期(。

13、子排布从ns1ns2np,【问题导思】 元素周期表划分区的依据是什么？ 【提示】 依据是原子的价层电子排布。
区的名称与电子的能级符号之间有什么关系？ 【提示】 区的名称来自于按构造原理最终填入电子的能级的符号(除ds区外)。
,课时作业（三）,。

14、凡是处于对角线上的两种元素都符合对角线规则吗？ 【提示】 不一定符合。
某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似。
,1(2013济南高二质检)下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是( ) AB B. C C. N DO 【解析】 这四种元素都是第2周期元素，这四种元素的第一电离能大小关系为：BCON。
【答案】 A,课时作业（四）,。

15、 个纵行， 个族。
16个族又可分为 主族、 副族、 族 、 0族。
,能层数,原子序数递增,周期,7,最外层电子数,能层数,族,18,16,7个,7个,1个,1个,课堂练习,一、元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数（能层数）,（横行）,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数=价电子数 =最高正价数,（纵行）,零族：,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,三个纵行(8、9、10），位于 B 与B中间,元素周期表的结构：,七主七副七周期，,族零族镧锕系。
,2、某周期A族元。

16、1s,2,2s1,2s22p6,8,2s、2p,8,3s1,3s23p6,8,3s、3p,8,8,8,8,8,4s1,5s1,6s1,4s24p6,5s25p6,6s26p6,4s、3d、4p,5s、4d、5p,6s、4f、5d、6p,18,18,32,(2)观察分析上表，讨论原子核外电子排布与周期划分的关系？ 元素周期系的形成过程 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现 ，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到8个电子，出现 ，形成一个周期，循环往复形成周期系。
,碱金属,稀有气体,元素周期系形成的原因： 的周期性变化。
元素周期系中周期所含元素种类的变化规律：由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循 ；元素周期系的周期不是 的；每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增逐渐 ，同时，金属元素的数目也逐渐 。
可以把元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋。
,元素原子核外电子排布,构造原。

17、第第 3 3 课时课时 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 基础巩固 1.钾的下列性质与少量的钾保存在煤油中无关的是 A.单质钾的密度比煤油大 B.可用小刀片切割金属钾 C.钾易与空气反应 D.单质钾的还原性很强 解析 钾沉在煤油中说。

18、第三课时第三课时 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 一选择题本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意 1下列说法中，不符合A 族元素性质特征的是 A从上到下元素的非金属性增强 B易形成1 价离子 C最高价氧化物的水化物酸性减。

19、第第 3 3 课时课时 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 核心素养发展目标 1.知道碱金属元素、 卤族元素的结构和性质， 能从原子结构角度解释同 主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念，强化“宏观辨识与微观探析”的 学科核心素养。
2.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究与创新 意识”的学科核心素养。
一、元素化学性质与原子最外层电子数的关系 原子 最外层电。

20、第四章 物质结构 元素周期律 第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第一节第一节 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表 第第4 4课时课时 原子结构与元素性质原子结构与元素性质 第四章 物质结构 元素周期律 学习学习 目。