氧气九上

1、3.2 氧气的性质和用途,第三章 维持生命之气氧气,氧气的性质,颜色状态：,密度：,溶解性：,三态转化：101kPa下,无色无气味的气体,比空气密度略大,不易溶于水,无色气体,淡蓝色液体,淡蓝色固体,物理性质,贮存在钢瓶中,氧气可使带火星的木条复燃说明氧气能支持燃烧.注意：氧气是不可以燃烧的喔,氧气的性质,化学性质,化学性质一般指物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。,木炭,黑色固体,发出红光, 放出热量, 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体,发出白光, 放出热量, 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体.,氧气的性质,化学性质,。

2、第三节 氧 气,氧气的实验室制法,你所知道的制取氧气的方法有哪些？,分离液态空气法,植物的光合作用,它们适合在实验室制取氧气吗？,反应较慢，成本较高,条件太高，操作困难,反应太慢，难以收集,我回忆,活动天地1,实验室制取氧气药品的选择,若在实验室中有下列药品可供选择：H2O2、NaCl、KMnO4、KClO3,过氧化氢,高锰酸钾,氯酸钾,猜想：哪些物质可能用于制取氧气？为什么？,氯化钠,活动天地2,实验室制取氧气反应原理,上述反应都能生成氧气，根据提供的信息想一想，若在实验室里制取氧气，你最好选择 。为什么？,无明显现象,极慢,有大量气泡生。

3、第三章 维持生命之气氧气,3.2 制取氧气,氯酸钾,KClO3,氯化钾 + 氧气,KCl O2,（1）,（2）,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,KMnO4,过氧化氢,水 + 氧气,H2O2 H2O O2,（3）,K2MnO4 MnO2 O2,实验室制氧气,实验室制取氧气有哪些反应,实验探究分解过氧化氢溶液制取氧气,探究问题： 不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃,实验室制氧气,实验探究分解过氧化氢溶液制取氧气,实验室制氧气,分解过氧化氢制取氧气,装 置 图,实验室制氧气,固液常温型,发生装置,发生装置。

4、3.1氧气的性质和用途,一、物理性质,2. 密度：,3.溶解性：,4.三态转化：101kPa下,1. 通常情况下，氧气是一种 无色 、无气味的气体,比空气密度略大,不易溶于水,气体无色,液体 淡蓝色,固体 淡蓝色,-183,-218,二、化学性质,1.与碳的反应,文字表达式：,碳 + 氧气,二氧化碳,点燃,现 象：,(1)剧烈燃烧，发出白光,(2)放出热量,(3)生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,观察:铁丝在空气中能否被点燃?(思考原因)现 象：,文字表达式：,2.铁在氧气中燃烧,(1)剧烈燃烧，火星四射,(2)放出大量的热,(3)生成一种黑色固体,铁 + 氧气,四氧化三铁,点燃,操作注意事。

5、第三节 氧气的性质,【思考】集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气？,【新课引入】,如果想验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质。,（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ）,这一实验可以用来检验氧气的存在 ：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气,讨论：现桌上有四瓶无色气体，分别是氧气、空气、氮气、二氧化碳，如何区别？,氧气的检验,（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水,一、氧气的性质,改变条件：氧气 液氧 固态氧 （无色） （淡蓝色。

6、氧气,一、物理性质,1. 色、味、态：,2. 密度：,3.溶解性：,二、氧气的检验：,三、化学性质,1.与碳的反应,现 象：,(1)比在空气中燃烧更旺，发出白光,(2)放出热量,(3)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体,2.与硫的反应,现 象：,(1)在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,(2)放出热量,(3)生成一种无色有刺激性气味的气体,现 象：,3.铁在氧气中燃烧,(1)在氧气中剧烈燃烧，火星四射,(2)放出大量的热,(3)生成一种黑色固体,操作注意事项：,火柴的作用：,将铁丝绕成螺旋状：,待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：,预。

7、,第二节 氧气的制法,学习要点指导,学习目标,1、了解工业制取氧气的方法；了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 2、认识催化剂、催化作用及分解反应。,一、工业上制取氧气的方法,空气,多次压缩,降温,液态空气,低温蒸发,氮气,氧气,N2,方法一：分离液态空气法,方法二：膜分离技术,空气,一定压力下,有富集氧功能的薄膜,富集氧气, 物理变化, 物理变化,O2,学习要点,二、加热高锰酸钾制取氧气,（1）实验原理,A_B_ C_D_E_ F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,（2）仪器名称:,发生装置,收集装置,A。

8、课题3 制取氧气,化学,九年级上册 人教,第二单元 我们周围的空气,氧气制法的探究、催化剂的概念、分解反应,催化剂的概念,教学重点,教学难点,体验游戏：请同学们屏住呼吸，能屏多久？ 全体同学参与并谈感受,激趣导入,课件展示：氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割等图片。观后谈感受,氧气用于医疗急救,氧气用于金属切割,提问：氧气如何获取呢？（答案）有工业制法和实验室制法。 思考 导入新课让学生明确本课的学习内容，激发学习兴趣。,提问：实验室是如何制取氧气的呢？（思考回答 明确学习导向）。（引导）利用实验台上的仪器探究这。

9、氧气的性质,氧气有这么多用途，那么你知道氧气有什么性质？,一般指颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、熔点、沸点等。,1、氧气的物理性质,想想比比,氧气的密度=1.429g/L 空气的密度=1.293g/L,思考：生物为什么能生活在水中？,一、物理性质,1. 色、味、态：,2. 密度：,3.溶解性：,4.三态转化：101kPa下,通常情况下没有颜色、没有气味的气体,比空气密度略大,不易溶于水,气体无色,液体 淡蓝色,固体 淡蓝色,-183,-218,氧气贮存在天蓝色钢瓶中,二、化学性质,指在发生化学变化的过程中表现出来的性质。,2、氧气的化学性质,（1）氧气可使带火星。

10、第二节 氧气的制法,我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？,一、氧气的工业制法,空气,多次压缩,降温,液态空气,低温蒸发,氮气,氧气,N2,方法一：分离液态空气法,方法二：膜分离技术,空气,一定压力下,有富集氧功能的薄膜,富集氧气, 物理变化, 物理变化,O2,1、加热高锰酸钾制取氧气,（1）实验原理,二、实验室制取氧气,A_B_ C_D_E_ F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,（2）仪器名称:,发生装置,收集装置,1、用高锰酸钾制取氧气,A,B,C,D,E,F,棉花,（3）实验步骤：查：检查装置的气密性；如何检查?装：把高锰酸钾装入试管，并。

11、第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 课题课题 3 制取氧气制取氧气 一、氧气的实验室制法一、氧气的实验室制法 1加热高锰酸钾或氯酸钾法加热高锰酸钾或氯酸钾法 (1)反应原理： 。 (2)实验装置：(若药品为氯酸钾，则试管口不用放棉花) (3)收集方法：由于氧气不易溶于水，制取较纯净的氧气，可采用 收集。又因氧气的密 度比空气的密度大，故制取较干燥。

12、欢迎步入化学课堂,制取氧气,一、催化剂,1、定义：,在化学反应里能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质叫催化剂。,催化作用：催化剂所起的作用叫催化作用,3、注意事项：,2、特点：一变二不变,（1）改变包括加快或减慢。 （2）催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 （3）改变的是速率和时间，而不是生成物的质量。 （4）催化剂须放在特定的化学反应中才有意义。 （5）相同的反应可以使用不同物质作催化剂，不是反应可以使用相同的物质作催化剂。,二、实验室制取氧。

13、课题2 氧气,化学,九年级上册 人教,第二单元 我们周围的空气,氧气的化学性质。,物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解；实验现象不同的原因。,教学重点,教学难点,1.复习旧识：空气的组成是什么？物质的物理性质包括哪些方面？2.情景导入：出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片,一、氧气的物理性质出示一瓶氧气，指出它的物理性质1.常温下是无色、无味的气体。2.标准状况下，密度为1.429 g/L，比空气（1.293 g/L）略大。3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30 mL氧气。4.在压强101 kPa时，氧气在-183时变为淡蓝。

14、第第二二单元单元 我们我们周围的空气周围的空气 课题课题 2 氧气氧气 一、氧气的性质一、氧气的性质 1氧气的物理性质氧气的物理性质 通常状况下，氧气是_、_的气体；密度比空气_ ；_溶于水；三态变化：常温 无色气体降温加压变为_色的液体，继续降温，会变为_状_色的固体。 2氧气的化学性质氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比。

15、课题3 制取氧气,第二单元 我们周围的空气,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,导入新课,潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？,1.初步学习在实验室制取氧气的原理和方法。（重点）,3.知道什么是分解反应。（重点）,2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。（重点）,学习目标,导入新课,讲授新课,实验室制取氧气的常用方法： 1.分解过氧化氢（H2O2）溶液 2.加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物 3.加热高锰酸钾（KMnO4）,思考：用哪一种方法制取氧气最好？,1.制取装置,高锰酸钾制取氧气,讲。

16、第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 课题课题3 制取氧气制取氧气 实验室常采用下列方法制氧气实验室常采用下列方法制氧气 1.加热加热高锰酸钾高锰酸钾 2.分解分解过氧化氢过氧化氢 3.加热加热氯酸钾氯酸钾 高锰酸钾高锰酸钾（暗紫色固体（暗紫色固体） 一、加热高锰酸钾制取氧气一、加热高锰酸钾制取氧气 酒精灯、试管、铁架台（带酒精灯、试管、铁架台（带 铁夹）、带导管的橡皮塞、铁夹。

17、课题 3 制取氧气教学目标知识要点 课标要求实验室制取氧气（重点） 了解实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的方法和原理1. 催化剂、催化作用（难点） 了解二氧化锰在过氧化氢分解中的作用；归纳认识催化剂的概念与作用2. 分解过氧化氢制取氧气 了解分解过氧化氢制取氧气的方法和原理3. 分解反应（重点） 知道分解反应特点，得出分解反应的概念4. 氧气的工业制法 知道氧气的工业制法主要是分离液态空气教学过程情景导入“氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药” ，鱼塘内定期使用可避免鱼儿缺氧死亡。【主要成分】过氧化氢【含量规格】15%【作用。

18、第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 课题课题2 氧氧 气气 1.无色、无味的气体无色、无味的气体 2.密度（密度（1.429 g/L）比空气）比空气略略大大 一、氧气的物理性质一、氧气的物理性质 3. 101kPa,183 4. 氧气氧气不易不易溶于水溶于水,在室温下，在室温下，1L水中只能溶解水中只能溶解30mL氧气氧气. 蓝色钢瓶蓝色钢瓶 101kPa,218。

19、课题 2 氧气教学目标知识要点 课标要求1. 氧气的物理性质 了解氧气的物理性质；注意氧气的密度与氧气的溶解性2. 氧气的化学性质（重点） 结合实例认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描述现象；归纳氧气的化学性质3. 化合反应与氧化反应（重点） 分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念，依据反应特点判断化合反应、氧化反应教学过程情景导入谜语：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们知道“他”是谁吗？再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？合作探究探究点一 氧气的物理性质提。