氧气习题

1、3.2 制取氧气,药品选择的依据,必须含有相关成分 （科学性） 无毒无害没有污染 （安全性） 条件许可 （可行性） 节约能源，价格便宜 装置简单，易于操作 （简约性）,一、反应原理 加热高锰酸钾制氧气:,二、反应装置 大试管、铁架台、酒精灯、单孔橡胶塞、导气管、水槽、集气瓶等。,三、实验步骤 1.检查装置的气密性 方法：将导气管的一端伸入水中，双手 握着试管外壁，若导管口有气泡冒出， 则装置不漏气。,气密性的检验,气泡,三、实验步骤 1、检查装置的气密性。 2、装药品。（用纸槽将药品送入试管底部，并在试管口塞一团棉花，防止高锰。

2、制取氧气,学习内容,氧气的实验室制法 装置气密性的检查 催化剂和催化作用 分解反应 氧气的工业制法 分离液态空气,一、氧气的实验室制法,学习内容,药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法,1、药品,过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2 二氧化锰（黑色固体） MnO2 高锰酸钾 （暗紫色固体） KMnO4,2、反应原理,分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制氧气,？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃,过氧化氢分解,二氧化锰是否。

3、欢迎步入化学课堂,制取氧气,一、催化剂,1、定义：,在化学反应里能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质叫催化剂。,催化作用：催化剂所起的作用叫催化作用,3、注意事项：,2、特点：一变二不变,（1）改变包括加快或减慢。 （2）催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 （3）改变的是速率和时间，而不是生成物的质量。 （4）催化剂须放在特定的化学反应中才有意义。 （5）相同的反应可以使用不同物质作催化剂，不是反应可以使用相同的物质作催化剂。,二、实验室制取氧。

4、3.1氧气的性质和用途,一、物理性质,2. 密度：,3.溶解性：,4.三态转化：101kPa下,1. 通常情况下，氧气是一种 无色 、无气味的气体,比空气密度略大,不易溶于水,气体无色,液体 淡蓝色,固体 淡蓝色,-183,-218,二、化学性质,1.与碳的反应,文字表达式：,碳 + 氧气,二氧化碳,点燃,现 象：,(1)剧烈燃烧，发出白光,(2)放出热量,(3)生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,观察:铁丝在空气中能否被点燃?(思考原因)现 象：,文字表达式：,2.铁在氧气中燃烧,(1)剧烈燃烧，火星四射,(2)放出大量的热,(3)生成一种黑色固体,铁 + 氧气,四氧化三铁,点燃,操作注意事。

5、课题 3 制取氧气第 1 课时 用高锰酸钾制取氧气 分解反应1下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正的是( )A发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶B反应不需要加热C实验时先检查装置的气密性D验满时将带火星的木条伸入集气瓶中2在实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，必需的仪器是( ),A.烧杯) ,B.蒸发皿),C.石棉网) ,D.试管)3如图所示的装置中，其中收集氧气时可选用( )A BC D4实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如下所示，其中正确的是( ),A.装药品) ,B.制备),C.收集) ,D.验满)5下列反应中，既不属于分解反应也不属于化合反应的是( )A碳酸钙 氧化钙。

6、课题 2 氧气第 1 课时 氧气的性质1下列关于氧气的物理性质的叙述，正确的是( )A氧气的密度比空气的略小 B液态氧是无色的液体 C氧气易溶于水D通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体 2氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是( )A氧气具有可燃性B氧气能提供动植物呼吸C氧气能支持燃烧D某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧3下列有关实验现象描述正确的是( )A红磷在空气中燃烧产生大量白雾B木炭在氧气中燃烧生成黑色固体C铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰4鉴别一瓶气体是否为氧。

7、课题3 制取氧气,第二单元 我们周围的空气,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,导入新课,潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？,1.初步学习在实验室制取氧气的原理和方法。（重点）,3.知道什么是分解反应。（重点）,2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。（重点）,学习目标,导入新课,讲授新课,实验室制取氧气的常用方法： 1.分解过氧化氢（H2O2）溶液 2.加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物 3.加热高锰酸钾（KMnO4）,思考：用哪一种方法制取氧气最好？,1.制取装置,高锰酸钾制取氧气,讲。

8、课题 3 制取氧气教学目标知识要点 课标要求实验室制取氧气（重点） 了解实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的方法和原理1. 催化剂、催化作用（难点） 了解二氧化锰在过氧化氢分解中的作用；归纳认识催化剂的概念与作用2. 分解过氧化氢制取氧气 了解分解过氧化氢制取氧气的方法和原理3. 分解反应（重点） 知道分解反应特点，得出分解反应的概念4. 氧气的工业制法 知道氧气的工业制法主要是分离液态空气教学过程情景导入“氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药” ，鱼塘内定期使用可避免鱼儿缺氧死亡。【主要成分】过氧化氢【含量规格】15%【作用。

9、课题 2 氧气教学目标知识要点 课标要求1. 氧气的物理性质 了解氧气的物理性质；注意氧气的密度与氧气的溶解性2. 氧气的化学性质（重点） 结合实例认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描述现象；归纳氧气的化学性质3. 化合反应与氧化反应（重点） 分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念，依据反应特点判断化合反应、氧化反应教学过程情景导入谜语：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们知道“他”是谁吗？再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？合作探究探究点一 氧气的物理性质提。

10、专题 2.2 氧气及其制取一、选择题1 【2018 年安徽省】实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是A组装好装置后，检查装置的气密性B加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热C水槽中有气泡冒出时，立即收集气体D实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管【答案】A2 【2018 年四川省达州市】下列图像不能正确反映具对应变化关系的是( )A盛有空气的密闭容器中点燃红磷B用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气C向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液D分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸【答。

11、课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应,第八单元 金属和金属材料,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,金属材料的发展,青铜器,铁器,铝器,导入新课,铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。,思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？,铝有很好的抗腐蚀性能,导入新课,1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度； 2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应； 3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。,学习目标,导入新课,知识回顾：镁条和铁丝的燃烧,镁条燃烧,铁丝。

12、氧气,一、物理性质,1. 色、味、态：,2. 密度：,3.溶解性：,二、氧气的检验：,三、化学性质,1.与碳的反应,现 象：,(1)比在空气中燃烧更旺，发出白光,(2)放出热量,(3)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体,2.与硫的反应,现 象：,(1)在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,(2)放出热量,(3)生成一种无色有刺激性气味的气体,现 象：,3.铁在氧气中燃烧,(1)在氧气中剧烈燃烧，火星四射,(2)放出大量的热,(3)生成一种黑色固体,操作注意事项：,火柴的作用：,将铁丝绕成螺旋状：,待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：,预。

13、氧气的性质,氧气有这么多用途，那么你知道氧气有什么性质？,一般指颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、熔点、沸点等。,1、氧气的物理性质,想想比比,氧气的密度=1.429g/L 空气的密度=1.293g/L,思考：生物为什么能生活在水中？,一、物理性质,1. 色、味、态：,2. 密度：,3.溶解性：,4.三态转化：101kPa下,通常情况下没有颜色、没有气味的气体,比空气密度略大,不易溶于水,气体无色,液体 淡蓝色,固体 淡蓝色,-183,-218,氧气贮存在天蓝色钢瓶中,二、化学性质,指在发生化学变化的过程中表现出来的性质。,2、氧气的化学性质,（1）氧气可使带火星。

14、第三节 氧气的性质,【思考】集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气？,【新课引入】,如果想验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质。,（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ）,这一实验可以用来检验氧气的存在 ：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气,讨论：现桌上有四瓶无色气体，分别是氧气、空气、氮气、二氧化碳，如何区别？,氧气的检验,（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水,一、氧气的性质,改变条件：氧气 液氧 固态氧 （无色） （淡蓝色。

15、,第二节 氧气的制法,学习要点指导,学习目标,1、了解工业制取氧气的方法；了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 2、认识催化剂、催化作用及分解反应。,一、工业上制取氧气的方法,空气,多次压缩,降温,液态空气,低温蒸发,氮气,氧气,N2,方法一：分离液态空气法,方法二：膜分离技术,空气,一定压力下,有富集氧功能的薄膜,富集氧气, 物理变化, 物理变化,O2,学习要点,二、加热高锰酸钾制取氧气,（1）实验原理,A_B_ C_D_E_ F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,（2）仪器名称:,发生装置,收集装置,A。

16、第二节 氧气的制法,我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？,一、氧气的工业制法,空气,多次压缩,降温,液态空气,低温蒸发,氮气,氧气,N2,方法一：分离液态空气法,方法二：膜分离技术,空气,一定压力下,有富集氧功能的薄膜,富集氧气, 物理变化, 物理变化,O2,1、加热高锰酸钾制取氧气,（1）实验原理,二、实验室制取氧气,A_B_ C_D_E_ F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,（2）仪器名称:,发生装置,收集装置,1、用高锰酸钾制取氧气,A,B,C,D,E,F,棉花,（3）实验步骤：查：检查装置的气密性；如何检查?装：把高锰酸钾装入试管，并。

17、第三节 氧 气 的 制 法,一、实验室制法,原料：氯酸钾（白色固体) 或 高锰酸钾（紫黑色固体 ）,方法：在一定条件下加热,1、加热氯酸钾制取氧气，常 加入催化剂二氧化锰。,阅读：实验16 实验17实验18,加热氯酸钾可缓慢产生氧气，但二氧化锰不行。氯酸钾里若掺入了二氧化 锰，低温下就能迅速产 生氧气，并且二氧化锰还能继续使用，只是一定 量的氯酸钾受热放完氧气后就不能再生成氧气了。,催化剂：能改变其它物质的化学反应速率， 而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。,催化作用：催化剂在化学反应中起的作用,分解反应。

18、课题3 制取氧气,化学,九年级上册 人教,第二单元 我们周围的空气,氧气制法的探究、催化剂的概念、分解反应,催化剂的概念,教学重点,教学难点,体验游戏：请同学们屏住呼吸，能屏多久？ 全体同学参与并谈感受,激趣导入,课件展示：氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割等图片。观后谈感受,氧气用于医疗急救,氧气用于金属切割,提问：氧气如何获取呢？（答案）有工业制法和实验室制法。 思考 导入新课让学生明确本课的学习内容，激发学习兴趣。,提问：实验室是如何制取氧气的呢？（思考回答 明确学习导向）。（引导）利用实验台上的仪器探究这。

19、课题2 氧气,化学,九年级上册 人教,第二单元 我们周围的空气,氧气的化学性质。,物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解；实验现象不同的原因。,教学重点,教学难点,1.复习旧识：空气的组成是什么？物质的物理性质包括哪些方面？2.情景导入：出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片,一、氧气的物理性质出示一瓶氧气，指出它的物理性质1.常温下是无色、无味的气体。2.标准状况下，密度为1.429 g/L，比空气（1.293 g/L）略大。3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30 mL氧气。4.在压强101 kPa时，氧气在-183时变为淡蓝。