盐类的水解第4课时习题课

1、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第二章 第三节 化学平衡（第5课时）习题课 新人教版选修41一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D答案C2某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增。

2、第第 4 课时课时 -淀粉酶的固定化及淀粉水解作用的检测淀粉酶的固定化及淀粉水解作用的检测 学习目标 1.尝试用吸附法制作固定化 -淀粉酶。 2.运用固定化 -淀粉酶进行淀粉水解的测 定。3.说明酶固定化的方法及制作原理。4.通过此实验探讨固定化酶的应用价值。 一、固定化技术的基础知识 1.酶 (1)作用：酶是生物体内各种化学反应的催化剂。 (2)特点：它有高度的专一性和高效性。 2.固。

3、第 2 课时 排列的综合应用(习题课)1.掌握几种有限制条件的排列问题 2.能应用排列与排列数公式解决简单的实际应用问题探究点 1 无限制条件的排列问题(1)利用 1，2，3，4 这四个数字，可以组成多少个没有重复数字的三位数？(2)有 5 本不同的书，从中选 3 本送给 3 名同学，每人各 1 本，共有多少种不同的送法？【解】 (1)本题实质是求从 1，2，3，4 四个数字中，任意选出三个数字排成一排 ，有多少种排法的排列问题，故有 A 43224 种排法，即可以组成 24 个没有重复数字的34三位数(2)从 5 本不同的书中选出 3 本分别送给 3 名同学，对应于从。

4、第 2 课时 组合的综合应用(习题课)1.进一步理解组合的定义，熟练掌握组合数公式的应用 2.能解决含有限制条件的组合问题，掌握常见的类型及解决策略 3.能解决简单的排列、组合的综合问题探究点 1 有限制条件的组合问题课外活动小组共 13 人，其中男生 8 人，女生 5 人，并且男、女生各有一名队长，现从中选 5 人主持某项活动，依下列条件各有多少种选法？(1)至少有一名队长当选(2)至多有两名女生当选(3)既要有队长，又要有女生当选【解】 (1)至少有一名队长含有两种情况：有一名队长和两名队长，故共有C C C C 825 种或采用排除法有 C C 82。

5、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 1.2 原子结构与元素的性质（第3课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1原子结构与元素周期表1已知某元素3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是()A第三周期族，p区 B第三周期B族，ds区C第四周期族，d区 D第四周期B族，f区2前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种()A3种 B4种C5种 D6种知识点2元素周期律的应用3下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是()A同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B同。

6、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第4课时）习题课 新人教版选修41某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，若想增大NH的浓度，而不增加OH的浓度，应采取的措施是()适当升高温度 加入NH4Cl固体 通入NH3 加入少量盐酸A B C D答案 D解析 升温平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH)减小，但c(NH)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消其增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入少量盐酸。

7、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.3 分子的性质（第3课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1化学键及其类型1下列说法正确的是()A共价化合物中一定不含离子键B离子化合物中一定不含共价键C金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键D全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物2下列叙述正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键3下列化合物中，只含有共价键的是()AH。

8、第2课时直线的斜率、倾斜角的综合应用(习题课)学习目标1.涉及直线与线段有交点问题求解斜率的范围问题.2.斜率的几何意义的理解及应用.一、斜率与倾斜角的关系例1已知坐标平面内两点M(m3,2m5)，N(m2,1).(1)当m为何值时，直线MN的倾斜角为锐角？(2)当m为何值时，直线MN的倾斜角为钝角？(3)直线MN的倾斜角可能为直角吗？解(1)若倾斜角为锐角，则斜率大于0，即k0，解得m2.即当m2时，直线MN的倾斜角为锐角.(2)若倾斜角为钝角，则斜率小于0，即k0，解得m2.即当m2时，直线MN的倾斜角为钝角.(3)当直线MN垂直于x轴时，直线的倾斜角为直角，此时m3m2。

9、第三节盐类的水解 第1课时盐类水解原理和规律目标要求1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。一、盐溶液的酸碱性1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH和OH结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性。离子方程式：NHH2ONH3H2OH。(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO和H结合。

10、第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第1课时 盐类水解的原理1下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()ANaHSO4 BNa2CO3CHCl DCuCl2解析：NaHSO4、HCl在溶液中发生电离：NaHSO4=NaHSO、HCl=HCl，使溶液呈酸性；Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuCl2为强酸弱碱盐，其溶液由于水解而呈酸性，D正确。答案：D2pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A大于 B小于 C等于 D无法确定解析：NH4Cl溶液中由于NH的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H抑制了H2O的电离。答案：B3下列各物质常温下发。

11、第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第2课时 盐类水解的应用1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液，其pH稍有减小CNH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D浓的硫化钠溶液有臭味解析：Na2CO3水解显碱性，可以去油污；NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性，可除锈；硫化钠水解的最终产物是H2S，所以浓硫化钠溶液中含有少量的H2S，有臭味；加热稀醋酸，溶液的pH稍有减小与醋酸的电离有关，与水解无关。答案：B2在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A加热。

12、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.2 分子的立体构型（第4课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1分子的空间结构1下列物质分子的几何构型为三角锥形的是()ACO2 BP4CNH3 DH2O2能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()两个键之间夹角为10928CH键为极性共价键4个CH键的键能、键长相同二氯甲烷没有同分异构体A B C D3能说明AB3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是()A共价键键长相同 B共价键键能相同C共价键键角为120 D共价键有极性4下列分子的空间构型是正四面体形的是()CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2A。

13、第2课时盐类水解原理的应用目标要求1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。一、影响水解反应的因素1内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。2外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。以NH4Cl为例NHH2ONH3H2OH填表条件平衡移动方向水解程度c(NH)pH升温正变大减小减小加水正变。

14、,第1课时 盐类水解的实质与规律,专题3 第三单元 盐类的水解,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.探究盐溶液的酸碱性 通过实验测定室温时下列0.1 molL1盐溶液的pH，填。

15、,第2课时 影响盐类水解的因素,专题3 第三单元 盐类的水解,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.实验探究盐类水解平衡的影响因素 已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe33H2O Fe。

16、,第3课时 溶液中微粒浓度大小的比较,专题3 第三单元 盐类的水解,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。 2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.不同溶液中同一离子浓度的大小比较 相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H对 水解有 作用，b中CH3CO。

17、3.3盐类的水解 第1课时练习1下列对盐类水解过程的说法正确的是()A属于氧化还原反应B溶液的pH一定发生改变C水的电离程度增大D是放热的过程【解析】A项，盐的水解反应是中和反应的逆反应，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应；B项，水解反应中溶液的pH不一定改变，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大；D项，盐的水解反应属于吸热反应。【答案】C2下列说法中正确的是()AHCO在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钠盐都不发生水解反应【解析】HC。

18、3.3盐类的水解1向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大【解析】CH3COOH2OCH3COOHOH，加入NH4NO3，NH水解：NHH2ONH3H2OH，H和OH反应，使平衡右移，CH3COO浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SOH2OHSOOH，水解产生OH，使平衡左移，CH3COO浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl3固体，Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，影响同NH，使CH3COO浓度减小，促进水解。【答案】A2为使Na2S溶液中的值减小，。

19、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第三章 第三节 盐类的水解（第4课时）习题课 新人教版选修41下列说法正确的是()A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)DNaHCO3溶液显酸性答案 C解析 盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH)和c(H)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH)c(H)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。2物质的。