元素周期律

1、专题 06 物质结构 元素周期律 1 （2021 浙江）下列含有共价键的盐是 ACaCl2 BH2SO4 CBa(OH)2 DNa2CO3 【答案】D 【解析】ACaCl2由 Ca2+和 Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A 不符合题意； BH2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B 不符合题意； CBa(OH)2由 Ba2+和 OH-构成，属于碱，不属于盐，C 不符合题意； DNa。

2、专题 06 物质结构 元素周期律 1 （2021 浙江）下列含有共价键的盐是 ACaCl2 BH2SO4 CBa(OH)2 DNa2CO3 2 （2021 广东）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使 用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A煤油是可再生能源 B 2 H燃烧过程中热能转化为化学能 C火星陨石中的 20Ne 质量数为 20 。

3、十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题五专题五 物质结构物质结构 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 题型一：题型一：原子结构原子结构 化学键化学键.1 题型二题型二：元素周期表及其应用元素周期表及其应用.。

4、 十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题五专题五 物质结构物质结构 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 题型一：题型一：原子结构原子结构 化学键化学键.1 题型二题型二：元素周期表及其应用元素周期表及其应用.。

5、专题 06 物质结构 元素周期律 1【2020 新课标】1934 年约里奥居里夫妇在核反应中用 粒子(即氦核 4 2He)轰击金属原子 W ZX，得到 核素 30 Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河： W ZX+ 4 2He 30 Z+2Y+ 1 0n。其中元素 X、Y 的最外层电子数之和为 8。下列叙述正确的是 A W ZX的相对原子质量为 26 BX、Y 均可形成三氯化物 CX 的原子半径。

6、第第 28 讲讲 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 复习目标 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。2.以第 三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A 族和A 族 为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周 期表中的位置及其性质递变规律。 考点一考点一 元素周期表元素周期表 1元素周期。

7、专项提能特训专项提能特训 6 根据元素周期律预测物质性质根据元素周期律预测物质性质 1元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( ) A由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS B若 X 和 Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XY C已知第A 族元素的硫酸盐溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出 SrSO4 不溶于水，但溶解度比 B。

8、专题专题 04 第第 10 题题 物质结构与元素周期律物质结构与元素周期律(强化强化训练训练) 1X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R 与 Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫 情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是 AX 与 Y 只能形成两种二元化合物 B最高价氧化物对应水化。

9、专题专题 04 第第 10 题题 物质结构与元素周期律物质结构与元素周期律 一、试题分析一、试题分析 本部分内容是高考的热点，每年必考，题型为选择题，相对单一，试题命制时主要是以原子(或离子) 结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较， 金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周 期律知识，有时还。

10、解密解密 05 物质结构元素周期律物质结构元素周期律 一、选择题一、选择题 1(2021 湖南株洲市高三一模)2020 年 12 月 17 日 1 时 59 分，嫦娥五号返回器携带“月球土特产”在内 蒙古四子王旗预定区域安全着陆，探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。经探测，月壤中含有大量 3He ， 这是一种未来可能进行热核聚变发电的清洁能源，而地球上主要是 4He。下列有关说法中正确的是( ) A。

11、解密解密 05 物质结构元素周期律物质结构元素周期律 【考纲导向】【考纲导向】 1掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3以A 族和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 5了解元素周期表在科学研究、地质探。

12、 易错易错 07 元素周期律元素周期律 【易错分析】【易错分析】 1.误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第A 族的元素， 忽视了第A 族的氢元素的最高正价 为+1,最低负价为-1。 2.误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数，忽视了氧元素无最高正价,氟元素无正价。 3.误认为元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性越强，忽视了关键词最高价。 4.误认为失电子难的原子得电子的能力一定。

13、章末检测试卷章末检测试卷( (四四) ) (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) A次氯酸的电子式： BMg2 的结构示意图： C用电子式表示 MgCl2的形成过程为 DM2 核外有 a 个电子，b 个中子，M 的原子符号为ab2 a2M 答案 D 解析 。

14、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 18 小题，每小题小题，每小题 5 分，共分，共 90 分）分） 1IUPAC 命名 117 号元素为 Ts，Ts 原子最外层电子数是 7。下列说法不正确的是( ) ATs 是第七周期第A 族元素 BTs 在同主族元素中非金属性最弱 CTs 的同位素原子具有完全相同的性质 D中子数为 176 的 Ts 核素的符号是293 117Ts 【答案】C 【解析】根据各周期稀有气体元素的原子序数判断 Ts 位于第七周期，Ts 原子最外层电子数为 7， Ts 位于第A 族，A 项正。

15、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 18 小题，每小题小题，每小题 5 分，共分，共 90 分）分） 1IUPAC 命名 117 号元素为 Ts，Ts 原子最外层电子数是 7。下列说法不正确的是( ) ATs 是第七周期第A 族元素 BTs 在同主族元素中非金属性最弱 CTs 的同位素原子具有完全相同的性质 D中子数为 176 的 Ts 核素的符号是293 117Ts 2运用元素周期表和元素周期律的知识推断，下列说法不合理的是( ) APH3、H2S、HCl 的热稳定性和还原性依次增强 B若 X 和 Y2的核外。

16、 专题专题 05 物质结构与元素周期律物质结构与元素周期律 1(2019 全国卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素， Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半，下列叙述正确的是( ) AWZ 的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为 XYZ CY 的最高价氧化物的水化物是中强酸 2(2019 全国卷)今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、 X、 Y、 Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是( ) A原子半径：WX B常温常压下，Y 单质为固态 C气态氢化物热稳定性。

17、 专题专题 05 物质结构与元素周期律物质结构与元素周期律 1(2019 全国卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素， Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半，下列叙述正确的是( ) AWZ 的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为 XYZ CY 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z 为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图 可知，X 为四价，X 可能为 C 或 Si。若 X 为 C，则 Z 核外最外层电子数为 C 原子核外电子。

18、 专题专题 05 物质结构与元素周期律物质结构与元素周期律 1(2018 全国卷)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与 浓盐酸反应， 有黄绿色气体产生， 此气体同冷烧碱溶液作用， 可得到含 YZW 的溶液。 下列说法正确的是( ) A原子半径大小为 WOF，A 项错误；HF 是弱酸，HCl 为强酸，酸性：HFr(Z)r(Y) B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 【答案】D 【解析】地壳中含量最多的元素 X 为 O 元素，短周期元素 Y 的原子序。

19、 专题专题 05 物质结构与元素周期律物质结构与元素周期律 1(2018 全国卷)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与 浓盐酸反应， 有黄绿色气体产生， 此气体同冷烧碱溶液作用， 可得到含 YZW 的溶液。 下列说法正确的是( ) A原子半径大小为 Wr(Y) B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 3(2017 全国卷)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷 剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素。

20、 考纲要求 1.熟记并正确书写常见元素的名称、 符号、 离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价， 能根据化合价正确书写化学式(分子式)， 或根据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示 意图、电子式等表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。7.了解原子核外电子排布规律。8.掌握元素周 期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。9.以第三周期为例，掌握。

21、第 1 章第 2 节第 1 课时课时 一、选择题 1有 X、Y 两种原子，X 原子的 M 电子层比 Y 原子的 M 电子层少 3 个电子，Y 原子 的 L 电子层的电子数恰好为 X 原子 L 电子层电子数的 2 倍，X 和 Y 分别是( ) A碳和铝 B硅和钠 C硼和氮 D氯和碳 【答案】 A 2核外电子层排布的规律之一是“倒数第三层电子数不超过 32” ，对此规律以下理解 正确的是( ) K 层为倒数第三层时，电子数不超过 2 个 L 层为倒数第三层时，电子数不超过 8 个 M 层为倒数第三层时，电子数不超过 18 个 N 层为倒数第三层时，电子数不超过 32 个 A只有 B C D 【答案】 D 3 若。

22、第 1 章第 2 节节 第第 2 课时课时 1应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( ) 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹(At)是第A 族，其氢化物的稳定性大于 HCl 硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D 【答案】 B 【点拨】 第A 族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，错 ； 第二 周期中氮元。

23、第 1 章第 2 节第 3 课时课时 一、选择题 1下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) 族 周期 A A A A A A A 2 c d 3 a b e f A.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 Ba、b、e 三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 【答案】 D 【点拨】 结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出 a 为 Na、b 为 Mg、c 为 C、d 为 O、e 为 S、f 为 Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素，结合“位构 性”也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性，d、e 。

24、题型三 物质结构 元素周期律,-2-,高考命题规律,-3-,高考真题体验,典题演练提能,原子结构的判断 1.(2019全国,13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 ( ) A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为XYZ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构,-4-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C 解析:由题给化合物的结构可知,W为第A族金属元素;Z最外层有7个电子,由“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”可知,X核外电子。

25、题型四 元素推断及元素周期律,五年高考试题统计与命题预测,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,由原子核外电子排布推断元素 1.(2019全国,13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为XYZ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 答案:C,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,解析:由题给化合物的结构可知,W为第A族金属元素;Z最外层有7个电。

26、,专题四 物质结构 元素周期律,考纲要求,1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。 6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 7.了解原子核外电子排布规律。 8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

27、,“位构性”关系的考查,专题四 选择题突破(三),这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有： 1.原子或离子结构示意图。 2.元素主要化合价的特征关系。 3.原子半径的递变规律。,1,4.元素周期表中短周期的特殊结构。 如：(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第A族左侧无元素分布； (2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 如：已知X、Y。

28、第5讲 物质结构 元素周期律,-2-,-3-,考点一,考点二,考点三,原子结构及化学键 真题示例 1.(2018全国3,8)下列叙述正确的是( ) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同,答案,解析,-4-,考点一,考点二,考点三,2.(2017北京理综,7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( ) A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱,答。

29、,专题四 物质结构 元素周期律,考纲要求,1.理解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。 3.掌握118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。 4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。 5.理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。 6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。 7.。

30、,“位构性”关系的考查,专题四 选择题突破(四),这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有： 1.原子或离子结构示意图。 2.元素主要化合价的特征关系。 3.原子半径的递变规律。,1,4.元素周期表中短周期的特殊结构。 如：元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第A族左侧无元素分布； He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 如：已知X、Y、Z、W。

31、第一章 物质结构 元素周期律 知识点梳理,物质结构与性质,原子核,核素 同位素,原子结构,化学键,核外电子排布,元素周期表,元素周期律,同主族元素性质相似性和递变性,同周期元素性质变化规律,离子键,共价键,内容结构：,（一）元素周期表,1. 1869年，化学家门捷列夫（R）制出第一张元素周期表。,2. 原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数,3. 周期：元素周期表的七个横行叫做周期。,第一、二、三周期称为短周期，其它周期称为长周期。,4. 族：元素周期表的18个纵行叫做族。,族分为主族（A）、副族（B）、第族和0族。,一、元素周期表,1. 碱。

32、第三课时 元素周期律,第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,学科网,越大,越大,越大,电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越少,则半径,电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层 电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径,微粒半径大小比较规律,先看电子层数,电子层数越多，则半径,一般情况下(稀有气体除外):,如 Li Na K Rb Cs,I Br Cl F,如 Na Mg Al,F O N C,如 Cl Cl-,下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-) C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F。

33、第一章 元素周期表,第2节 元素周期律（课时1）,1. 掌握原子核外电子的排布规律,2. 元素性质与原子结构的关系,本课设计主线：原子结构原子结构递变规律元素性质递变规律课堂检测。首先借用“核外电子运动的视频导入课堂，并发出与本课知识相关的设问，讲述原子核外电子的排布，从电子层、电子的能量及电子排布三个角度共同分析，总结出原子核外电子的排布规律；同时依据材料总结原子的电子层排布、原子半径及化合价的排布规律，从而引出问题：结构与性质的关系，接着通过实验或数据，总结第同一周期或同一主族的元素金属性或非金属的递变规。

34、第2课时 元素周期表,第1章 第2节 元素周期律和元素周期表,学习目标定位 1.了解元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。 2.了解A族、A族和过渡元素的某些性质和用途。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.通过元素周期表可了解元素的信息。例如：,一、元素周期表,原子序数,相对原子质量,元素符号,元素名称,2.元素周期表的分区 (1)元素周期表的分区：,(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的 性，又能表现出一定的 性。,非金属,金属,金属,非金属,3.元。

35、第1课时 元素周期律,第1章 第2节 元素周期律和元素周期表,学习目标定位 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。 2.了解微粒半径大小的比较。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.填写下表：,一、元素周期律,1,分析上表可知：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布 。,3,11,2,10,18,1,2,3,1,1,2,8,1,8,呈周期性变化,2.以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标的折线图如下：,由图可知，同一周期中，随着原子序。

36、章末重难点专题突破,第1章 原子结构与元素周期律,内容索引,一、原子核外电子排布规律,二、元素金属性、非金属性强弱的判断方法,三、胸怀周期表 放眼周期律,四、元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用,五、元素推断题的解题思路,六、两种推测元素在周期表中位置的重要方法,一、原子核外电子排布规律,原子非常小，原子核更小。如果把原子比作十层高的大楼，则原子核只能是大楼中放置的一个桃子。由此可见，原子中具有“很大”的空间，电子就在此空间里做高速运动。现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子里，电子是分层排。